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九年级化学专题复习知识汇总
九年级化学专题复习
（共十二个专题）
专题一 物质的性质、用途、变化及分类
一、物质的性质和用途
1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：
1、物理变化和化学变化的区别
（1）从定义上区别：
物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：
化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！
如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：
火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型
（1）化合反应（合）
通式：
A+B=AB
例：
C+O2CO2；CaO+H2O
Ca（OH）2
（2）分解反应（分）
通式：
AB=A+B
例：
Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OCu（OH）2CuO+H2O
（3）置换反应：
（换）
通式：
AB+C=CB+A
例：
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
注意：
CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：
（互换成份）
通式：
AB+CD=AD+CB
例：
2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4
注意：
反应：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2CO3
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
元素符号采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！
1、元素符号含义：
①表示一种元素②表示该元素的一个原子
2、元素符号周围数字的意义：
如：
2O：
表示两个氧原子
O2：
表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。
-2
O：
氧元素的化合价为-2价
O2-：
表示氧离子,表示每个氧离子带两个单位负电荷.
3、常见的离子：
阳离子：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+（铁离子）、
Fe2+（亚铁离子）、Ag+、H+、NH
（铵根离子）等。
阴离子：
Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
二、化学式
1．化学式意义：
（1）一种物质及组成该物质的各种元素
（2）这种物质的一个分子及分子的构成
2．化学式书写要求：
一种纯净物只用一个化学式来表示。
（1）单质的书写相信你们都非常熟悉
（2）化合物书写四步曲：
①:
排序：
一般正价在前，负价在后
②:
标价：
在元素或原子团上方标出化合价
③:
交叉：
交叉写出原子个数（最简比）
④:
检查：
正负化合价代数和为零
三．化学方程式
（一）质量守恒定律：
（化学反应中的规律）
1．内容：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2．实质：
化学反应前后三个不变：
①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。
（补充：
化学反应前后元素种类不变，但分子种类改变。
）
3．适用范围：
一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。
（二）．化学方程式：
（化学反应的表示方法）
1、定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义：
（1）质的方面：
表示反应物、生成物和反应条件；
（2）量的方面：
①表示各物质之间的质量关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。
3、读法：
（以2H2+O2
2H2O为例）。
（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水；
（2）两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子；（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
4、写法：
（1）原则：
①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。
（2）步骤：
①在短线的左右两边写出反应物与生成的化学式；②配平化学方程式；③标明反应条件及生成物状态，把短线改成等号。
5．根据化学方程式计算：
（化学反应中的定量计算）
（1）依据：
化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
（2）步骤：
①设定未知数；②写出相应的化学方程式；③对应写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤写出答案。
四、有关化学量
1．相对原子质量：
它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：
意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。
专题三物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系：
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的一种粒子
原子是化学变化中最小的
粒子
相似点
（1）是构成物质的基本粒子
（2）质量、体积都非常小，处于永恒运动之中
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。
本质区别
在化学反应中，分子可分成原子，原子
重新组合成新物质的分子
在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成
其它原子
元素与原子的关系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
是化学变化中的最小粒子
区别
着眼于种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成
描述分子的微观构成
举例
氢气是由氢元素组成的
每个氢分子是由两个氢原子构成的
二、元素的化合价
1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：
氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
专题四溶液
一、常见的溶液
1．悬浊液：
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：
固液混合物，且不稳定，易分层。
如：
黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：
液液不稳定混合物，易分层。
如：
植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：
一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
溶质：
被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：
能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：
在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
二、溶解度和质量分数
1．溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：
必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克
②条件：
某固定温度下
③单位：
克
（2）计算公式：
（适用饱和溶液）
2．质量分数
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
（2）计算公式：
质量分数=×100%。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度
溶质的质量分数
区别
受温度影响
不受温度影响
指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
指溶液中所含溶质的质量分数
单位g
无单位
联系
饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%
专题五空气、氧气
一、空气的成分
1．成分:
按体积分数计算:
N2占78%,O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2.污染及其防治：
（1）污染源：
主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等（如SO2、NO2、NO、CO等）
（2）危害：
损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。
（3）防治：
提高环保意识，减少或消除污染源。
（4）环境污染还包括：
水污染、噪音污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法
（一）氧气的性质
1．物理性质：
无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2．化学性质：
比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。
（1）与金属反应
①2Mg+O2
2MgO（实验现象？
）
②3Fe+2O2
Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？
）
（2）与非金属的反应：
①C+O2
CO2②S+O2
SO2
③4P+5O2
2P2O5④2H2+O2
2H2O
（前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？
）
（3）与化合物的反应：
①2CO+O2
2CO2②CH4+2O2
CO2+2H2O
（H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?
）
（二）氧气的制法
1．实验室制法：
药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品：
H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4
仪器：
试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管
原理：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③2H2O22H2O＋O2↑
收集：
①向上排空气法
②排水集气法
注意事项：
（1）试管夹夹在距管口1/3处
（2）酒精灯用外焰加热
（3）试管口略向下倾斜（4）最好用排水集气法收集氧气
（5）长颈漏斗末端要伸到液面以下
（6）收集气体完毕要先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
2．工业制法：
分离液态空气法
专题六水、氢气
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A．加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电
B．化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
C．检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能得到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
通电
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可与酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业“三废”要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标后排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
（3）水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰等。
二、氢气（H2）
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途：
冶炼金属）
△
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、资源丰富。
专题七碳及其化合物
—、碳的几种同素异形体
金刚石
石墨
外形
无色透明，正八面体形状的固体
深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体
特性
天然存在的最硬的物质，不导电
最软的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感
用途
刻划玻璃、钻探机的钻头、装饰品
铅笔芯、电极、润滑剂
2．无定形碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭。
木炭和活性炭有吸附性。
3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
二、碳的氧化物
1．二氧化碳（CO2）
（1）物理性质：
无色无味能溶于水，密度比空气大。
-78℃时，凝华成固态干冰。
（2）化学性质：
一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
（3）用途：
可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用． （4）实验室制法：
药品：
石灰石（或大理石），稀盐酸 原理：
CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2↑ 收集：
向上排空气法，不能用排水集气法． 验满方法：
用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满． 检验方法：
能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 2．一氧化碳（CO）
（1）物理性质：
无色无味难溶于水，密度比空气略小。
（2）剧毒性：
与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
（3）还原性：
CO+CuO
Cu+CO2 （4）可燃性：
2CO+O2
2CO2 （5）用途：
作气体燃料及用于冶炼金属。
三、有机物
定义：
含碳化合物，如：
甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。
但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：
（1）酒精——化学名称：
乙醇；化学式：
C2H5OH
性质：
可燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）醋酸——化学名称：
乙酸；化学式：
CH3COOH
性质：
一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
专题八化石燃料
【考点归纳】
一．燃烧和灭火
1、燃烧的概念：
是一种发光发热的剧烈的化学变化。
2、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物要与氧气充分接触；（3）温度达到可燃物的着火点。
这三个条件缺一不可，必须同时满足。
3、灭火：
（1）原理：
破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；
（2）方法：
a降温：
泼水等，使温度降到着火点以下；ｂ.隔绝空气，使可燃物缺乏氧气不能继续燃烧。
c．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。
二．化石燃料及其利用
1、种类：
主要有煤、石油、天然气
2、成分：
（1）煤：
混合物，主要成分是C，含有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：
SO2、NO2等。
（2）石油：
混合物，主要成分是C、H，可分馏为汽油、柴油等。
（3）天然气：
混合物，主要成分是CH4，目前重要的清洁燃料之一。
3、利用：
燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。
三．清洁燃料：
1、氢气：
最清洁燃料，燃烧的方程式为：
2H2+O2
2H2O
2、乙醇（俗称酒精）：
绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
四．新能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
五．化学变化与能量
物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生。
专题九金属和金属材料
一、金属材料
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银）外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2、金属的共同物理性质：
有光泽、导电、导热、有延展性。
3、现在应用广、产量高的前四种金属：
铁、铝、铜、钛。
4、合金：
常见的合金有：
不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：
生铁（含碳量为：
2%~4.3%）、钢（含碳量为：
0.03%~2%）。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应：
例如：
3Fe+2O2
Fe3O42Al+3O2
2Al2O3
说明：
铁锈的主要成份是Fe2O3，铁生锈的条件是：
铁与空气、水接触。
2、金属与酸反应：
例如：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：
例如：
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。
三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有：
赤铁矿（主要成份：
Fe2O3）、磁铁矿（主要成份：
Fe3O4）、黄铁矿（主要成份：
FeS2）、赤铜矿（主要成份：
Cu2O）等。
2、金属的冶炼原理：
（1）、高温还原：
如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）、加热分解：
如2HgO2Hg+O2↑
（3）、电解：
如2Al2O34Al+3O2↑
3、金属的保护：
防止金属锈蚀的方法：
隔绝空气和水。
如在金属表面涂油、镀保护膜等。
专题十认识酸、碱、盐
一．常见的酸
1、酸的物理性质：
（1）浓盐酸：
纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：
无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：
（1）酸跟酸碱指示剂起反应：
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：
如；Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑等。
说明：
①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：
如：
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=====CuSO4+H2O
说明：
①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：
BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：
如：
HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
点评：
此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：
如：
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二．常见的碱
1．碱的物理性质：
（1）氢氧化钠（NaOH）：
白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）
（2）氢氧化钙：
Ca（OH）2：
白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：
CaO+H2O====Ca（OH）2（俗名：
熟石灰、消石灰）
2．碱的化学性质（通性）
（1）碱跟酸碱指示剂起反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
说明：
碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应
如：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
说明：
①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：
CO2、SO2、SO3等。
（3）碱和酸反应（详见酸的通性）
（4）碱和盐反应
如：
2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
说明：
①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。
三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
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