黑龙江省大兴安岭地区中考化学填空题大全200题word含答案.docx
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黑龙江省大兴安岭地区中考化学填空题大全200题word含答案
2020年黑龙江省大兴安岭地区中考化学填空题大全200题word含答案
一、填空题
1．金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：
合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：
锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：
锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画_____（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_____．
（2）金属锂的物理性质有_____；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_____．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_____．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：
Zn＞Cu＞Ag，说明理由_____．
2．资料显示：
火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占90%；其次是氮气、氩气，约各占1.9%，此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
（1）目前火星不适宜人类居住的原因是_____。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是_____。
（3）科学家成功合成了新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），使之成为理想的能源补充形式。
该反应用化学方程式表示_____，反应中元素存在状态不发生改变的是_____；CH3OH的摩尔质量为_____，每反应0.1molCO2可转化生成_____g甲醇，反应遵循_____定律。
3．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。
现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。
实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是_____。
（2）图③中灼烧目的是除去_____。
（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是_____。
（4）图⑤是氢氧燃烧电池的示意图。
电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
4．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
5．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：
虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件________________________。
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件_______________________________。
6．现有下列6种物质，选择相应物质的字母填空．
A、石墨B、小苏打C、氧气
D、氢气E、熟石灰F、聚乙烯塑料
（1）_____可作高能燃料用于航天
（2）_____可用于制轻轨电刷
（3）_____可用于制造保鲜膜（4）_____可用于涂刷越冬树木
（5）_____可用于治疗胃酸过多（6）_____可用于炼钢、气焊．
7．有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）A中一定含有_____，一定不含_____。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有_____。
若取消实验④，将③中的试剂换为_____，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式_____。
8．玻璃棒的主要作用如下：
①引流②加快溶解③均勻受热④蘸取少量试剂。
请用序号填写下列操作中玻璃棒的作用（每个序号只填写一次）。
（1）过滤；
（2）蒸发；（3）溶解；（4）测溶液pH。
9．学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将带火星的木条伸至集气瓶口．
10．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；
_________；
__________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有___________（任举一例）。
11．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的________（填“图甲”或“图乙”）来进行的。
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是________点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是________点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是________________。
（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：
先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。
观察现象：
出现白色沉淀。
得出结论：
证明生成了氯化钠。
小明认为这个结论不正确，合理的解释是________________________。
12．人们通过食物获取各种营养．
（1）水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
（2）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_______元素．
13．分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：
（1）
表示A物质的分子，则A物质的化学式为_____________。
（2）
表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是____________。
（3）该反应前后涉及到的化合物共有__________种。
（4）参加反应的两种物质的分子个数比是_____________。
14．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
a，b．
（2）实验室选用A、F装置制取氧气，化学方程式为．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是（填字母），选用D装置收集二氧化碳的原因是．
15．影响化学反应的因素主要有：
①反应温度；②反应物浓度；③是否使用催化剂；④物质间的接触面积大小．请用序号填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．
序号化学反应事实影响化学反应的因素
（1）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧________；
（2）碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应________；
（3）双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解________；
（4）铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧________；
16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
17．“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是________。
（2）碘盐中的“碘”是指________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预防________疾病。
（填字母）
a．贫血B．甲状腺肿大c．夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。
（填字母）
a．霉变大米蒸煮后食用b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐C．适当使用食品添加剂
（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。
18．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：
_______；
（2）A～G七种物质中，氧化物有_______种；
（3）F→E的反应现象是______________；
（4）C﹣D反应的化学方程式是：
______________。
19．下列为实验室常用的实验装置，回答问题:
（1）写出带有标号仪器的名称:
①________;②____________。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是___________（填序号，下同），收集装置是__________。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式__________;
（4）上图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验结果_________（填“有”或“无”）明显影响。
20．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；图1中A所表示的物质类别是．
（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为．
（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号，下同），产生的新微粒是．
21．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________________
②_______________________
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。
______________
22．化学与生活密切相关，请回答：
①空气中供给呼吸的物质是______；
②空气中引起温室效应的物质是______；
③防毒面具中活性炭的作用是______；
④绿色燃料氢气燃烧的化学方程式为______；
⑤感冒药扑热息痛化学式为C8H9NO2，该物质由______种元素组成，其中碳原子与氢原子的物质的量之比为______，0.1mol该物质中含有约______个氮原子（用科学记数法表示）。
23．如图中A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号），它在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，成为离子．
（3）D中x＝_____．
（4）A与C形成化合物的化学式是_____．
（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____．
24．金属与人类的生产和生活密切相关。
（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_________性。
（2）探究铝与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。
（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___________________________。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________。
25．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A纯碱B武德合金C硝酸钾D过磷酸钙E石墨F熟石灰G生石灰H干冰
（1）___可用作复合肥料；
（2）___可用作食品干燥剂；
（3）___可制作保险丝；
（4）___可用作电极．
（5）___可用作配制波尔多液；
（6）___可作制冷剂．
26．空气成分中体积分数最大的物质是____；地壳中含量最多的金属元素氧元素所形成化合物的化学式为____。
27．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。
Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为_____。
28．写出符合要求的物质的化学式。
空气中含量最多的气体_______；配制农药波尔多液的盐_________。
29．科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。
苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它是由_____种元素组成的，从化学式中你还知道_____。
30．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_____。
31．从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是．
A．除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应
D．二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色
32．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_____价．
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型）．
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入_____（填试剂名称）中，再_____（填操作名称）．
33．2011年央视《每周质量报告》的“3·15”特别节目曝光：
河南生猪主产区采用违禁药品“瘦肉精”，有毒猪肉流向双汇分公司.“瘦肉精”的化学式是C12H19Cl3N2O，试回答下列问题.
（1）瘦肉精由_____种元素组成，属于_________（填“有机物”或“无机物”）.
（2）瘦肉精分子中碳、氢、氧的原子个数比是____________.
（3）瘦肉精的相对分子质量是________.
（4）瘦肉精中质量分数最大的元素是______（填字母）.
A碳B氧C氯D氮
34．（2012•盐城）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．
（1）写出图中标示的仪器名称：
①，②．
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为（填字母序号，下同），收集装置可选用（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器，写出该反应的化学方程式．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到，表示装置E的气密性良好．
（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是．
35．以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如图实验，请回答：
（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为_____；
（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应．若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为_____，D与E反应的化学方程式为_____，A与B反应的化学方程式为_____．
（3）丙组同学按图2进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象．请将下表中的试剂补充完整．
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
锥形瓶中溶液
烧杯③
试剂
H2O
_____
_____
_____
_____
_____
36．构成物质的粒子有_____、_____、_____．水是由_____构成的，铁是由_____构成的，氯化钠是由_____、_____构成的．
37．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：
取某含碲物质（TeOSO4）溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的方程式为：
TeOSO4+2SO2+3X═Te↓+3H2SO4，X的化学式为______.
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下,改变反应条件进行下述对比试验,数据如表。
分析表中的数据回答：
实验
温度/℃
反应时间/h
粗确沉淀率/%
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是_____.
②为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是_____（填选项）.
A80℃、1.5hB80℃、2.5hC70℃、2.0hD95℃、2.0h.
38．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有____________。
（2）取实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有____________。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有_________种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。
39．
（1）用化学符号填空。
①3个亚铁离子_________。
②碘酒溶液中溶剂是_______。
③保持干冰的化学性质的最小微粒是_______。
④碳酸钠中阴离子是________。
（2）化学源于生活，又服务于生活，生活中红蕴藏着丰富的化学知识。
①生活中将硬水转化为软水的常用方法是___________。
②在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是的_________。
③用高压水枪喷水灭火，其灭火原理是_____________。
④我们经常听到人们谈论“低碳出行”，这里的“低碳”是指减少____________排放。
40．2011年4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近40吨危险化学品——190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造成4人死亡1人受伤。
迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势进行控制，到5时30分，隧道内明火被全部扑灭。
（1）以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的标志是____。
（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：
其中“190号溶剂油”为可燃物、还需要有________和_________________。
（3）从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是_____________。
（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的，当油罐车起火燃烧、爆炸时，下列自救措施不当的是__________。
A、迅速脱下衣物，扑灭大火B、背对爆炸地点迅速卧倒
C、用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生
41．如右图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题.
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从____端导管通入，空气由____排出.若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在____端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从____端导管通入，水从____端导管排出
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