基础化学第十章后习题解答.docx

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基础化学第十章后习题解答

第十章后习题解答

习题

1.区别下列名词：

（1）σ键和π键

（2）正常共价键和配位共价键

（3）极性键和非极性键（4）定域π键和离域π键

（5）等性杂化和不等性杂化（6）成键轨道和反键轨道

（7）永久偶极和瞬间偶极（8）vanderWaals力和氢键

解

（1）σ键是指两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键；而π键是指两个原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的共价键。

（2）正常共价键是指成键的两个原子各提供一个电子组成共用电子对所形成的化学键；而配位共价键是指成键的一个原子单独提供共用电子对所形成的共价键。

（3）极性键是指由电负性不同的两个原子形成的化学键；而非极性键则是由电负性相同的两个原子所形成的化学键。

（4）定域π键属双中心键，是成键两原子各提供一个p轨道“肩并肩”重叠而成，成键电子仅在提供重叠轨道的两个原子之间运动；离域π键则为多中心键，是由多个原子提供的p轨道平行重叠而成，离域轨道上的电子在多个原子区域内运动。

（5）等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量完全相等的杂化；而不等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量不完全相等的杂化。

（6）成键轨道是指两个原子轨道相加叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道低；而反键轨道是指两个原子轨道相减叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道高。

（7）永久偶极是指极性分子的正、负电荷重心不重合，分子本身存在的偶极；瞬间偶极是指由于分子内部的电子在不断地运动和原子核在不断地振动，使分子的正、负电荷重心不断发生瞬间位移而产生的偶极。

（8）vanderWaals力是指分子之间存在的静电引力；而氢键是指氢原子与半径小，电负性大的原子以共价键结合的同时又与另一个半径小、电负性大的原子的孤对电子之间产生的静电吸引力。

氢键的作用力比vanderWaals力强。

2.共价键为什么具有饱和性和方向性?

解根据Pauli不相容原理，一个轨道中最多只能容纳两个自旋方式相反的电子。

因此，一个原子中有几个单电子，就可以与几个自旋方式相反的单电子配对成键。

即一个原子形成的共价键的数目取决于其本身含有的单电子数目。

因此，共价键具有饱和性。

共价键是由成键原子的价层原子轨道相互重叠形成的。

根据最大重叠原理，原子轨道只有沿着某一特定方向才能形成稳定的共价键（s轨道与s轨道重叠除外），因此，共价键具有方向性。

3.试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。

（1）PH3

（2）HgCl2（3）SnCl4（4）SeBr2（5）H3O+

解

（1）P原子的外层电子组态为3s23p3，有1对孤对电子和3个单电子。

当P原子与H原子化合时，P原子采用sp3不等性杂化，其中P原子的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个H原子的s轨道成键，故PH3分子的空间构型为三角锥形。

（2）Hg原子的外层电子组态为6s2，当Hg原子与Cl原子化合时，Hg原子的1个6s电子激发到6p轨道，进行sp杂化，2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的3p轨道成键，故HgCl2分子的空间构型为直线。

（3）Sn原子的外层电子组态为5s25p2，当Sn原子与Cl原子化合时，Sn原子的1个5s电子被激发到5p轨道，进行sp3等性杂化，4个sp3杂化轨道分别与4个Cl原子的3p轨道成键，故SnCl4分子的空间构型为正四面体。

（4）Se原子的外层电子组态为4s24p4，Se有2对孤对电子和2个单电子。

当Se原子与Br原子化合时，Se原子采取sp3不等性杂化，其中Se原子的2对孤对电子占有2个sp3杂化轨道，另2个sp3杂化轨道分别与2个Br的4p轨道成键，故SeBr2分子的空间构型为V形。

（5）O原子的外层电子组态为2s22p4，O有2对孤对电子和2个单电子。

当O原子与H原子化合时，O原子采用sp3不等性杂化，其中O的2对弧对电子占有2个sp3杂化轨道，另2个sp3杂化轨道分别与2个H的s轨道成键。

此外，O原子用其中的一对弧对电子与H+形成1个σ配键。

故H3O+离子的空间构型为三角锥形。

4.用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。

解乙烷C2H6分子中每个C原子以4个sp3杂化轨道分别与3个H原子结合成3个

键，第四个sp3杂化轨道则与另一个C原子结合成

键。

乙烯C2H4分子中，C原子含有3个sp2杂化轨道，每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子结合成2个

键，第三个sp2杂化轨道与另一个C原子结合成

键；2个C原子各有一个未杂化的2p轨道（与sp2杂化轨道平面垂直）相互“肩并肩”重叠而形成1个π键。

所以C2H4分子中的C、C为双键。

乙炔C2H2分子中每个C原子各有2个sp杂化轨道，其中一个与H原子结合形成

键，第二个sp杂化轨道则与另一个C原子结合形成

键；每个C原子中未杂化的2个2p轨道对应重叠形成2个π键。

所以C2H2分子中的C、C为叁键。

5.BF3的空间构型为正三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论予以说明。

解B原子的外层电子组态2s22p1，当B原子与F原子化合时，2s轨道上的1个电子被激发到2p轨道，进行sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故BF3分子的空间构型为平面正三角形。

N原子的外层电子组态为2s22p3。

当N原子与F原子化合时，N原子采取sp3不等性杂化，其中N的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故NF3分子的空间构型为三角锥形。

6.下列各变化中，中心原子的杂化类型及空间构型如何变化。

（1）BF3→

（2）H2O→H3O+（3）NH3→

解

（1）在BF3分子中，B原子采取sp2等性杂化，分子的空间构型为平面正三角形；在

离子中，B原子采取sp3等性杂化，其中1个sp3杂化轨道与F-离子的一对孤对电子形成1个σ配键，离子的空间构型为正四面体。

故B原子的杂化类型由sp2等性杂化转变为sp3等性杂化，空间构型由平面正三角形转变为正四面体。

（2）在H2O分子中，O原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为V形；在H3O+离子中，O原子采取sp3不等性杂化，O原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个σ配键，离子的空间构型为三角锥形。

故O原子的杂化类型不变，空间构型由V形转变为三角锥形。

（3）在NH3分子中，N原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥形；在

离子中，N原子采取sp3等性杂化，N原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个σ配键，4个N—H键的能量完全相同。

故N原子的杂化类型由sp3不等性杂化转变为sp3等性杂化，空间构型由三角锥形转变为正四面体。

7.中心原子的价层电子对构型和分子的几何空间构型有什么区别？

以NH3分子为例予以说明。

解分子的价层电子对包括中心原子的σ成键电子对和孤电子对，它们在中心原子周围应尽可能远离，以保持排斥力最小，据此形成的价层电子对的空间排布方式为价层电子对构型。

而分子的空间构型是指分子中的配位原子在空间的排布，不包括孤电子对。

如NH3，价层电子对构型为正四面体，而分子的空间构型为三角锥。

8.判断下列分子或离子的空间构型，并指出其中心原子的价层电子对构型。

（1）

（2）SO2（3）

（4）H2S

（5）PCl5（6）SF4（7）SF6（8）BrF5

解

（1）在

离子中，C原子价层电子对数为3（O原子不提供电子），价层电子对构型为平面正三角形，因价层电子对中无孤对电子，故

离子的空间构型为平面正三角形。

（2）在SO2分子中，S原子价层电子对数为3（O原子不提供电子），价层电子对构型为平面正三角形，因价层电子对中有一对孤对电子，故SO2分子的空间构型为V形。

（3）在

离子中，N原子的价层电子对数为4，价层电子对构型为正四面体，因价层电子对中无孤对电子，故

离子的空间构型为正四面体。

（4）在H2S分子中，S原子的价层电子对数为4，价层电子对构型为正四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，故H2S分子的空间构型为V形。

（5）在PCl5分子中，P原子的价层电子对数为5，价层电子对构型为三角双锥，因价层电子对中无孤对电子，故PCl5分子的空间构型为三角双锥。

（6）在SF4分子中，S原子的价层电子对数为5，价层电子对构型为三角双锥，因价层电子对中有一对孤对电子，故SF4分子的空间构型为变形四面体。

（7）在SF6分子中，S原子的价层电子对数为6，价层电子对构型为正八面体，因价层电子对中无孤对电子，故SF6分子的空间构型为正八面体。

（8）在BrF5分子中，Br原子的价层电子对数为6，价层电子对构型为正八面体，因价层电子对中有一对孤对电子，故BrF5分子的空间构型为四方锥。

9.某化合物有严重的致癌性，其组成如下：

H2.1%，N29.8%，O68.1%，其摩尔质量约为50g·mol-1。

试回答下列问题：

（1）写出该化合物的化学式。

（2）如果H与O键合，画出其结构式。

（3）指出N原子的杂化类型及分子中σ键和π键的类型。

解

（1）设该分子中H、N、O原子的个数分别为：

x、y、z，因其相对原子质量分别为1.00794、14.0067、15.9994，所以，据题意有

即，一个该化合物分子中有1个H原子，一个N原子，2个O原子，所以其化学式为：

HNO2（亚硝酸）。

（2）如H与O键合，其结构式为：

（3）N原子的杂化类型为不等性sp2；2个N—O键为

键，O—H键为

键；O、N、O原子间有一大π键

。

10.写出下列双原子分子或离子的分子轨道式，指出所含的化学键，计算键级并判断哪个最稳定？

哪个最不稳定？

哪个具顺磁性？

哪个具抗磁性？

（1）B2

（2）F2（3）

（4）

解

（1）B2分子的分子轨道式为

B2分子中有2个单电子π键；键级为

=1；有2个单电子，具有顺磁性。

（2）F2分子的分子轨道式为：

F2分子中有1个σ键；键级为

=1；没有单电子，具有反磁性。

（3）

离子的分子轨道式为

离子中有1个σ键和1个3电子π键；键级为

=1.5；有1个单电子，具有顺磁性。

（4）

离子的分子轨道式为（

；

离子中有1个3电子σ键；键级为

=0.5；有1个单电子，具有顺磁性。

在双原子分子或离子中，键级愈大，键愈稳定，故最稳定的是

，最不稳定的是

。

11.试用分子轨道理论说明超氧化钾KO2中的超氧离子

和过氧化钠Na2O2中的过氧离子

能否存在？

它们和O2比较，其稳定性和磁性如何？

解O2分子的分子轨道式为

其键级为

=2；分子中有2个单电子，具有顺磁性。

离子的分子轨道式为

其键级为

=1.5，从键级角度考虑，

可以存在，但稳定性比O2小。

离子中有1个单电子，因此具有顺磁性，磁性较O2弱。

离子的分子轨道式为

其键级为

=1，从键级角度考虑，

可以存在，但稳定性比O2小。

离子中没有单电子，具有反磁性。

12.用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在而He2不能稳定存在？

解H原子的电子组态为1s1，He原子的电子组态为1s2。

按价键理论：

H原子有1个单电子，两个H原子的自旋方向相反的单电子可以配对形成共价键，He原子没有单电子，不能形成共价键，He2分子不存在。

按分子轨道理论：

H2分子的分子轨道式为

，键级为1，可以稳定存在。

He2分子的分子轨道式为

，键级为0，He2不能稳定存在。

13.判断下列分子或离子中大π键的类型。

（1）NO2

（2）CO2（3）SO3（4）C4H6（5）

解

（1）

（2）2个

（3）

（4）

（5）

14.什么是自由基？

什么是活性氧自由基？

解含有单电子的分子、原子、离子或原子团称为自由基，如·NO、·H、·

、·CH3等。

由基态的三线态氧3O2转化成的具有较强活性的自由基称为活性氧自由基，如1O2、·O2-、·OH、等。

15.预测下列分子的空间构型，指出电偶极矩是否为零并判断分子的极性。

（1）SiF4

（2）NF3（3）BCl3（4）H2S（5）CHCl3

解

（1）SiF4分子中，Si原子的价层电子对（VP）数为4，价层电子对构型为正四面体，因价层电子对中无孤对电子，故分子的空间构型为正四面体，结构对称，其电偶极矩（μ）为零，为非极性分子。

（2）NF3分子中，N原子的VP数为4，VP的构型为正四面体，其中有1对孤对电子，故分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，其μ≠O，为极性分子。

（3）BCl3分子中，B原子的VP数为3，VP的构型为平面正三角形，其中无孤对电子，故分子的空间构型为平面正三角形，结构对称，其μ=O，为非极性分子。

（4）H2S分子中，S原子的VP数为4，VP的空间构型为正四面体，其中有2对孤对电子，故分子的空间构型为V形，结构不对称，其μ≠O，为极性分子。

（5）CHCl3分子中，C原子的VP数为4，VP的空间构型为正四面体。

其中无孤对电子，但Cl元素的电极负性大于H元素，故分子的空间构型为变形四面体，结构不对称，其μ≠O，为极性分子。

16.下列每对分子中，哪个分子的极性较强？

试简单说明原因。

（1）HCl和HI

（2）H2O和H2S（3）NH3和PH3

（4）CH4和SiH4（5）CH4和CHCl3（6）BF3和NF3

解键的极性大小通常用元素的电负性差值来估量，电负性（X）差值愈大，键的极性也愈强。

分子的极性通常用电偶极矩来度量，电偶极矩（μ）愈大，分子的极性就愈强；电偶极矩为零，则是非极性分子。

（1）HCl和HI为双原子直线分子，分子中元素的电负性不相等，形成的是极性共价键，故都是极性分子。

由于Cl元素的电负性大于I元素的电负性，因此HCl分子的电偶极矩大于HI分子的电偶极矩，故HCl分子的极性较强。

（2）H2O和H2S分子的空间构型为V形，分子中成键元素的电负性均不相等，分子空间构型又不对称，故都是极性分子。

由于O的电负性大于S的电负性，因此H2O分子的偶极距大于H2S分子的偶极距，故H2O分子的极性较强。

（3）NH3和PH3分子的空间构型均为三角锥形，分子中成键元素的电负性不相等，分子的空间构型又不对称，故都是极性分子。

由于N的电负性大于P的电负性，因此NH3分子的偶极距大于PH3分子的偶极距，故NH3分子的极性较强。

（4）CH4和SiH4分子的空间构型均为正四面体，分子中成键元素的电负性不相等，但分子的空间构型对称，分子的电偶极矩均为零，故CH4和SiH4分子均为非极性分子。

（5）CH4分子的空间构型为正四面体，虽然分子中成键元素的电负性不相等，但分子的空间构型对称，电偶极矩为零，是非极性分子。

CHCl3分子的空间构型为变形四面体，分子中成键元素的电负性不相等，分子的空间构型不完全对称，电偶极矩不为零，为极性分子，故CHCl3分子的极性较强。

（6）BF3分子的空间构型为平面正三角形，虽然分子中成键元素的电负性不相等，但分子的空间构型对称，电偶极矩为零，为非极性分子。

NF3分子的空间构型为三角锥形，分子中成键元素的电负性不相等，分子的空间构型又不对称，电偶极矩不为零，为极性分子，故NF3分子的极性较强。

17.已知稀有气体的沸点如下，试说明沸点递变的规律和原因。

名称HeNeArKrXe

沸点（K）4.2627.2687.46120.26166.06

解稀有气体的分子为单原子分子，均是非极性分子，分子间只存在色散力。

从He元素到Xe元素，随着原子序数增大，电子层数增多，分子半径增大，分子的变形性增大，色散力也就依次增强，其沸点也就依次升高。

18.将下列两组物质按沸点由低到高的顺序排列并说明理由。

（1）H2CONeHF

（2）CI4CF4CBr4CCl4

解

（1）H2、Ne、HF、CO的相对分子质量依次增大，色散力也依次增强。

CO、HF分子中还存在取向力和诱导力，因此HF、CO的沸点相对较高。

由于HF分子中还存在最强的氢键，故沸点由低到高的顺序为H2＜Ne＜CO＜HF。

（2）四种四卤化碳均为非极性分子，分子间只存在色散力。

色散力随相对分子质量增加而增强，其沸点也依次升高，故沸点由低到高的顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。

19.常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体，何故？

解四种卤素单质分子，均为非极性分子，分子间只存在色散力。

色散力随相对分子质量增加而增大，分子间的凝聚力依次增强，故室温下F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。

20.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）组成相同，但乙醇的沸点比二甲醚的

沸点高，何故？

解乙醇和二甲醚分子都是极性分子，分子间都存在取向力、诱导力和色散力，但乙醇分子能形成分子间氢键；而二甲醚分子中虽然也有氧原子和氢原子，但氢原子没有与氧原子直接结合，不能形成氢键，故乙醇的沸点比二甲醚的沸点高。

21.判断下列各组分子间存在着哪种分子间作用力。

（1）苯和四氯化碳

（2）乙醇和水（3）苯和乙醇（4）液氨

解

（1）C6H6和CCl4分子均为非极性分子，故C6H6分子与CCl4分子之间只存在着色散力。

（2）CH3CH2OH和H2O分子均为极性分子，CH3CH2OH分子与H2O分子之间存在色散力、诱导力和取向力。

此外，CH3CH2OH分子与H2O分子之间还存在分子间氢键。

（3）C6H6是非极性分子，CH3CH2OH是极性分子，在C6H6分子和CH3CH2OH分子之间存在着色散力和诱导力。

（4）NH3是极性分子，NH3分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。

此外，NH3分子之间还存在分子间氢键。

22.将下列每组分子间存在的氢键按照由强到弱的顺序排列。

（1）HF与HF

（2）H2O与H2O（3）NH3与NH3

解氢键X—H…Y的强弱与X、Y的电负性及原子半径有关。

X、Y的电负性愈大、原子半径愈小，形成的氢键就愈强。

故氢键由强到弱的顺序为

（1）＞

（2）＞（3）。

23.某一化合物的分子式为AB4，A属第四主族，B属第七主族，A、B的电负性值分别为2.55和3.16。

试回答下列问题：

（1）已知AB4的空间构型为正四面体，推测原子A与原子B成键时采取的轨道杂化类型。

（2）A—B键的极性如何？

AB4分子的极性如何？

（3）AB4在常温下为液体，该化合物分子间存在什么作用力？

（4）若AB4与SiCl4比较，哪一个的熔点、沸点较高？

解

（1）A为ⅣA族元素，AB4分子的空间构型为正四面体，可知A与B成键时采用sp3等性杂化。

（2）A、B的电负性不同，故A—B键为极性键；AB4分子的空间构型为正四面体，结构对称，故AB4为非极性分子。

（3）AB4分子为非极性分子，分子间只存在色散力。

（4）根据A、B的电负性查表，可知A为C元素，B为Cl元素，故AB4的分子式为CCl4。

CCl4分子与SiCl4分子的结构相似，但SiCl4的相对分子质量较大，SiCl4分子间的色散力较大，故SiCl4的熔点、沸点比CCl4的高。

Exercises

1.Determinethehybridizationstateofthecentralatomineachofthefollowingmolecules:

（a）HgCl2,（b）AlI3,and（c）PF3.Describethehybridizationprocessanddeterminethemoleculargeometryineachcase.

Solution（a）Theground-stateelectronconfigurationofHgis[Xe]6s24f145d1,anditsoutermostshellorbitaldiagramisimaginedasfollows:

Bypromotinga6selectrontothe6porbital,wegettheexcitedstate:

The6sand6porbitalsthenmixtoformtwosphybridorbitals:

ThetwoHg—ClbondsareformedbytheoverlapoftheHgsphybridorbitalswiththe3porbitalsoftheClatoms.ThusHgCl2isalinearmolecule.

（b）Theground-stateelectronconfigurationofAlis[Ne]3s23p1,anditsoutermostshellorbitaldiagramisimaginedasfollows:

Bypromotinga3selectronintothe3porbitalweobtainthefollowingexcitedstate:

The3sandtwo3porbitalsthenmixtoformthreesp2hybridorbitals:

Thesp2hybridorbitalsoverlapwiththe5porbitalsofItoformthreecovalentAl—Ibonds.WepredicttheAlI3moleculetobeplanarandalltheIAlIanglestobe120˚.

（c）Theground-stateelectronconfigurationofPis[Ne]3s23p3.,anditsoutermostshellorbitaldiagramisimaginedasfollows:

Bymixingthe3sand3porbitals,weobtainfoursp3hybridorbitals.

AsinthecaseofNH3,oneofthesp3hybridorbitalsisusedtoaccommodatethelonepaironP.Theotherthreesp3hybridorbitalsformcovalentP—Fbondswiththe2porbitalsofF.Wepredictthegeometryofthemoleculetobepyramidal;theFPFangleshouldbesomewhatlessthan109.28'.

2.UsetheVSEPRmodeltopredictthegeometryofthefollowingmoleculesandions:

（a）AsH3（b）OF2（c）

（d）

Solution（a）Themolecul