D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：
该溶液中有NH
13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH3
D．装置④可用于制取并收集干燥的O2
14、下图所示与对应叙述相符的是（）
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：
X+3Y
Z
B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。
当7＜pH＜13时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－
15、下列离子方程式正确的是（）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
B．将少量Cl2通入FeI2溶液中：
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
C．将大理石投入到足量盐酸中：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：
3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
16、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
17、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：
Cl2+2e—+2Ag+=2AgCl
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
18、已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H++CN△H1>0K1
②CN+H2O
HCN+OH-△H2>0K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）
A．混合溶液的pH<7B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．K2≈1.6×10-5D．c（Na+）=c（HCN）+c（CN）
19、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（）
A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．三个不同温度下，363K时Ksp（SrSO4）最大
C．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而
减小
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变
为不饱和溶液
20、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中所有离子浓度均减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中
保持增大趋势
D．分别与足量的Mg粉反应，0.01mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）
A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
第II卷（非选择题，共58分）
22、（15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。
请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。
该反应的化学方程式为。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化（用离子方程式表示）。
查阅资料发现，加入下列物质中的可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3B．KSCNC．NH4NO3D．KOH
23、（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。
（请用化学用语作答）
A
B
C
D
E
F
（1）A在周期表中的位置。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：
2：
3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有。
检验该化合物中阳离子的方法是。
（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。
①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）。
（5）若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质
X
Y
Z
W
起始投料/mol
2
1
2
0
升高温度，该反应平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
实验序号
①
②
③
压强p/Pa
1×105
2×105
1×106
c（Y）/mol·L-1
0.08
0.12
0.68
当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为。
24、（13分）工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ·mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为：
。
（2）反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是
，。
．沉淀转化法
（4）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9。
某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10LNa2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0molBaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为；反应的平衡常数K=；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于。
25、（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。
（反应热效应不明显，可忽略不计）
该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________。
请配平该反应的离子方程式：
______MnO
＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。
（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：
C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：
。
上述装置中，B装置的作用是 。
D的作用是。
从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________________________________（用离子符号表示）。
2017年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考
化学科答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
C
C
A
C
D
C
B
C
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
B
D
A
B
C
A
C
D
22、（15分）
（1）N≡N（2分）
（2）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（3分）
（3）Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3（3分）
（4）2Al+3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－（3分）
（5）4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；（2分）AD（2分）
23、（14分）
（1）第二周期ⅣA族（2分）
（2）S2->Cl－>F-（2分）
（3）离子键、（极性）共价键（配位键）（2分）
NH4++OH-===NH3↑+H2O（2分）
（4）①③④（2分）
（5）减小（2分）（6）K=（2分）
24、（13分）
（1）S2-+H2O
HS-+OH-；HS-+H2O
H2S+OH-（写第一步即可）（2分）
（2）+172.5；（2分）
（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（其他合理答案也给分）（2分）
（4）BaSO4（s）+CO32-（aq）
BaCO3（s）+SO42-（3分）
0.04（2分）2.6mol/L（2分）
25、（16分）
（1）HCO
＋H2C2O4===HC2O
＋CO2↑＋H2O（3分）
（2）
还原性（1分）
反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）
2 5 6H+ 2 10 8H2O（2分）
（3）
H2C2O4
H2O＋CO↑＋CO2↑（3分）
冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分）
除去混合气体中的CO2（1分）没有尾气处理装置（1分）
（4）Na＋>HC2O
>H＋>C2O
>OH－（3分）
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