初四期末测试题.docx
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初四期末测试题
初四期末测试题
1．2006年4月22日第37个“世界地球日”，其主题是：
善待地球·珍惜资源·持续发展。
下列行为中不符合这一主题的是……………………（）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．不使用对大气起破坏作用的氟利昂
C．大量使用化肥，以增加粮食产量满足社会需求
D．节约能源，提高能源利用率
2.下图所示的实验操作正确的是（ ）
3．以下关于能源和环境的叙述中，错误的是………………………（）
A．氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程
B．化学电池是化学能转化成电能的装置
C．氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境的优点
D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题
4．下列叙述前者属于物理变化，后者属于化学性质的是…………（）
A．粗盐潮解；氢氧化钠吸水
B．酒精汽化；浓硫酸的脱水性
C．工业制氧气；石墨制金刚石
D．铁器生锈；一氧化碳有毒
5．已知几种食物的pH如下表，其中能用来缓解胃酸过多的一组物质是………………………………………………………………………（）
食物名称
①苹果
②柠檬
③鸡蛋清
④玉米粥
⑤西红柿
⑥葡萄
PH值
2.9－3.3
2.2-2.4
7.6-8.0
6.8-8.0
4.0-4.4
3.5-4.5
A.①③Ｂ.②④C.③④D.⑤⑥
6．下列实验现象叙述正确的是………………………………………（ ）
Ａ.木炭在氧气中燃烧产生白色的火焰
B．把氢氧化镁加入无色的酚酞溶液中，溶液变红
C．铁丝在空气中点燃时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体
E．蜡烛在空气中燃烧时冒出黑烟，熄灭时冒白烟
7．现代科学又发现了H3、C60、C240、N5、N6……，据此可做出的推测
是……………………………………………………………………（）
①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④
8．下列概念正确的是………………………………………………（）
A．同种元素的粒子质子数一定相同
B．混合物一定由不同元素组成
C．复分解反应一定是中和反应
D．纯净物是由同种分子构成的
9．下列图示中物质的用途与其性质不一致的是……………………（）
10．下列叙述正确的是………………………………………………（）
A．同种原子构成的物质一定属于纯净物
B．由含不同质子数的粒子构成的物质一定不是化合物
C．由质子数相同的粒子构成的物质不一定是单质
D．氧元素与另一种元素组成的化合物一定属于氧化物
11．除去下列物质中杂质，括号中为杂质，方法正确的是…………（）
A．Fe（Cu）加入稀盐酸、过滤、烘干
B．NaOH（Na2CO3）加入适量的盐酸
C．Cu（CuO）加过量的木炭粉加热
D．CO（CO2）通过氢氧化钠溶液、干燥
12．下列实验现象记录正确的是……………………………………（）
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应无任何现象
B．碳酸氢铵与醋酸反应会使周围温度降低
C．硝酸铵、氯化铵等溶于水时，能使溶液温度升高
D．在5%的过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液不会有气泡冒出
13．下列做法和相应的化学方程式均正确的是……………………（）
A.向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水制烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
B.用稀盐酸除去铁制品表面的锈：
2HCl+FeO===FeCl2+H2O
C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2+H2SO4===MgSO4+2H2O点燃
D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：
CO+O2===CO
14．下列有关溶液的叙述，正确的是………………………………（）
A．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减小
B．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
C．相同条件下，不同质量的同种物质在水中的溶解能力是不同的
D．等质量10℃的饱和石灰水和20℃饱和石灰水吸心的CO2的量，
前者多
7.下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是（）
A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：
铁的化学性质比铝活泼
B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：
油渍易溶于汽油
C．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多的原理是：
胃酸会和Al（OH）3发生中和反应
D．食醋除水垢的原理：
食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应，生成可溶于水的物质
16．为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行发蓝处理，把铁制品浸在热的
NaNO3,NaNO2,NaOH混合溶液中使它表面氧化生成一层致密的Fe3O4
氧化腊。
所发生的反应的第一步如下：
3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+R↓+H2O则R的化学式为
A．NO2B.NH3C.NOD.N2O5
17．下列叙述中，前者描述化学变化，后者描述物质的物理性质的是（）
A.干冰升华浓盐酸具有挥发性
B.煤气中毒无水硫酸铜遇水能变成蓝色
C．工业制氧气氢氧化钠易潮解
D．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碱式碳酸铜是绿色粉末
18．下列各组物质中，属于同一种物质的是…………………………（）
A．冰干冰水B.烧碱火碱纯碱
C．大理石石灰石生石灰D.熟石灰消石灰氢氧化钙
19．只用水就能直接鉴别的一组固体物质是（）
A．氯化钠、氯化钙、氯化钡B.氯化银、硫酸钡、硫酸铜
C．硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙D.氯化银、硫酸钡、碳酸钡
20．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是…………（）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
铜粉
铁
硫酸铜溶液
B
生石灰
碳酸钙
稀盐酸
C
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
稀硝酸
硫酸
硝酸钡溶液
21．最早被称为碱的物质并不是今天化学书上所说的碱，人类最早得到的
“碱”是从草木灰中提取的，主要成分有氯化钾（KCl）和碳酸钾（K2CO3），
其中氯化钾是一种化肥，下列关于氯化钾的说法正确的是（）
①该物质属于盐类②该物质每个分子中含有1个钾原子和1个氯
原子③该物质中钾、氯的质量比是78：
71④该物质是由钾离
子和氯离子构成的混合物
A．②③B．①③C．①②D．③④
12.下列物质分离方法错误的是（）
A．除去C02中混有少量的CO：
导出点燃
B．粗盐提纯的步骤：
溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C．除去H2中混有的HCl：
将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中混有的CuO：
用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
13.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
A B C D
14.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）
15.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-
B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-
16.（7分）
（1）学习和生活中常存在许多认识上的误区，学好化学可以帮助人们辨认清楚，如干冰不是冰，是二氧化碳；白金不是金，是金属铂。
请问类似的化学知识你还知道哪些？
试举出二例：
、 。
（2）现有：
a．盐酸b．浓硫酸c．熟石灰d．纯碱e．胆矾f．氮气g．甲烷等七种物质，请用编号回答下列问题：
①有时家庭做馒头会用到的物质是 。
②能用来做某些气体的干燥剂是 。
③天然气的主要成分 、造成矿井瓦斯爆炸的是 。
④我国古代湿法炼铜的原料之一是 。
17.（4分）
（1）金刚石、石墨、C60都是碳的单质，关于它们的说法正确的是 （填序号）
①碳原子的排列不同 ②化学性质相似 ③物理性质相似
④是同一种物质 ⑤完全燃烧后都生成二氧化碳 ⑥都是黑色固体
（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级某种氧化剂做催化剂，使尾气中的一氧化碳与氮氧化物（NOX）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为：
，其中NOX发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）超临界C02气体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”。
它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂，原因之二是 。
18.（7分）人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式_______；
（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）__________；
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？
______（答：
“是”或“否”）。
（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出：
“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点。
（5）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制。
请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识：
二、非选择题（共10小题，共40分）
16．（3分）根据所学知识填写下表
物质俗称
干冰
化学式
Ca（OH）2
物质类别
一种用途
17．实验探究：
下图是某同学在探究“影响燃烧现象的因素”时设计的探
究实验，请根据实验分析：
（1）燃烧现象的因素
；
（2）该同学在实验中观察到的现象是
；
（3）在实验前事先向集气瓶内倒入少量碱溶液
的目的是
；
（4）针对这一探究问题，请你对影响燃烧现象
的因素提出另一个可能猜想
。
18．右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的○○和●●与反
应后生成的○●○各粒子间的个数比为
（2）该反应的基本反应类型为
（3）据此还可知化学反应的实质为
。
19．信息题：
2005年11月21日，由于中石油吉化公司双苯厂发生爆炸，
爆炸后虽有大量的苯补烧掉，但仍造成松花江水体污染。
省质量技术
监督局开始组织系统内的专家，计划使用三种去除苯污染的有效方法。
第一种方法：
冷冻结晶法。
将含有苯的饮用水冷冻结冰，待水结冰率达到80%至90%时，将冰取出熔化成水即可饮用。
可去除水中的苯含量90%以上。
第二种方法：
煮沸蒸发法。
在室温环境下，将含有苯的饮用水煮沸3至4分钟，并将蒸发的气体通过通风设施排出室外，可去除水中苯含量100%。
第三种方法：
吸附过滤法。
苯通常浮在水面上，在含有苯的饮用水中加入活性炭，8分钟后滤出，可去除水中的苯含量90%以上。
请归纳
（1）苯的物理性质
（写出4条）
（2）苯的化学性质
20．某同学做实验时，不小心将一包粉末掉入稀盐酸中，发现产生气体。
根据你学过的知识，判断生成的气体，进行如下探究活动，请回答下
列问题：
（1）该气体的成分有种可能；
（2）为证明该物质，请设计实验方案：
；
（3）若假设成立，其相应的实验现象应是
。
21．电石（CaC2）是一种灰色块状固体，焊接金属时使用的乙炔（C2H）
气体是由电石和水反应制得的，除生成乙炔气体外还生成氢氧化钙。
在通常情况下，乙炔气体密度比空气小，难溶于水。
现在提供以下仪器：
（1）请选出制取乙炔气体需的仪器为；（一种即可）
（2）写出用电石和水反应制取乙炔气体的化学方程式
；
（3）写出此实验过程中的两点注意事项
；
（4）请画出制取乙炔气体的装置图。
22．推断题：
下图表示A—H八种物质间的转化关系，其中H为红褐色沉淀。
（1）根据图示可知A的化学式是；B物质可能是
（2）F→H+盐的化学方程式可能为：
（有几个写几个）
23．根据下列现象回答问题。
A．将颗粒状的碘放在湿润的淀粉试纸上，淀粉试纸变蓝
B．用玻璃棒蘸取酒精，碘酒（碘的酒精溶液）分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的淀粉不变蓝，而滴碘酒的淀粉试纸变蓝
C．把五氧化二碘（I2O2）放在干燥的试管里加热，将湿润的淀粉试纸放在试管口，淀粉试纸变蓝，可知关于物质化学性质的结论有：
（1）；
（2）；
（3）；
可以得到关于分子的两个结论是：
（4）；
（5）。
24．
（1）实验如图，闭合开关S后，观察到铁钉吸引大
头针的现象。
这个实验可以说明电磁铁磁性强弱
与有磁；若用滴管向稀硫酸中滴入
适量的溶液，会使电流表示数变小
最后几乎为零，大头针掉下来。
（2）如图所示装置中，试管中盛放98℃的热水，
夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶
中，待充分反应后，打开夹子，可能观察到的现象
是，产生这种现象的原因是，
若现象不明显，可以采取的操作是。
25．某同学在化学实验室中发现一包白色粉末和一瓶标签破
损的无色溶液（如图）。
为了确定各自的成分，设计了以
下实验。
取白色粉末50克，加入
到50克该无色溶液中，充分反应后过滤，称得滤液质量
为42克，滤渣（已干燥）质量为53.6克。
若向滤渣中加
入原无色溶液，滤渣不溶解；
若向滤液中加入原白色粉末，粉末不溶解。
经测定，白色粉末中的阳离
子只有一种，则：
（1）若白色粉末中含两种物质，你认为是；
（2）写出你认为存在的化学方程式；
（3）根据已知条件列出求解白色粉末中参加反应的物质的质量（X）的比例
式为；
（4）无色溶液中溶质的质量分数为；
（5）原白色粉末中未参加反应的物质的质量分数为。
初四化学答案
一、选择题
答案:
1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.D8.A9.B10.D
11.D12.B13.A14.D15.A16.B17.D18.D19.C20.B21.B
二、非选择
16.略17
（1）氧气浓度对燃烧现象的影响;
（2）略（3）除SO2,防止污染空气（4）可燃物的量影响燃烧现象等.（合理即可）
18.
（1）2:
1:
2
（2）化合（3）略
19.
（1）苯的凝固点比水低,沸点比水低,密度比水小,难溶于水
（2）可燃性
（3）澄清石灰水不变浑,气体被点燃H2,澄清石灰水变浑浊气体被点燃CO2H2;澄清石灰水变浑浊,气体不燃烧CO2
20.
（1）3
（2）如图实验
21.
（1）①②④⑦⑧
（2）CaC2+2H2O===C2H2↑+Ca（OH）2
（3）①伸入试管内的导气管不要过长,应稍露出胶塞即可.
②伸入集气瓶内的导气管应接近瓶底.
（4）略
22.
（1）H2;稀盐本酸或稀硫酸
（2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
23.
（1）磺能使淀粉变蓝色
（2）I2O5受热能分解（3）氧气有氧化性
（4）分子不断运动（5）分子能保持物质的化学性质
24.
（1）线圈匝数有关;Ba（OH）2.
（2）水沸腾;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OH此反应使瓶内气体压强减小,而降低了水的沸点;采用浓NaOH溶液.
25.
（1）BaCO3、BaSO4
（2）BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
（3）197:
44=x:
4.4g（4）19.6%（5）60.6%
20.（5分）课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：
_____________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：
________________________________。
（3）根据
（2）中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（用图示表述）。
21．简答题（2分）
小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如右图所示的现象，请用分子的观点解释：
（1）糖块怎么没有了？
（2）刚加糖时，液面上升；糖溶解后，液面为何降低？
22.实验探究（5分）
在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠（Na202）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？
为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有热量放出
【实验装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：
探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是 。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：
继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。
小蔡的依据是 。
（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。
说明反应后所得的溶液呈 性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。
23．计算题（6分）
（1）食盐是人维持正常生理活动的重要物质。
人体细胞中约含NaCl0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g。
某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200g生理盐水，则每天可为他补充约 g食盐。
（2）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应。
）求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
参考答案
C12.A13.D14.D15.B
20.
（1）2H202==2H2O+02↑
（2）除去水蒸气
（3）加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等（用图表示也可）
21.
（1）糖分子在水分子的作用下分散到水中去了。
或分子是不断运动的。
（2）因为分子间有间隙。
22.实验一：
（1）氧气（或02）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3
（2）碱2Na202+2H2O==4NaOH+02↑
23．计算题
（1）。
1.8
（2）解：
⑴根据质量守恒定律可知，生成C02的质量为：
40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g
⑵设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C02↑
100 73 44
x y 2.2g
73:
44=y:
2.2g解得：
y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：
（3.65g/40g）×100%=9.13%
⑶100:
44=x:
2.2g解得：
x=5g
每片含CaCO3的质量为：
5g/4=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确。
答：
（略）
中考模拟化学试卷
一．选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列说法中不正确的是（）
A．聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品B．淀粉溶液遇碘呈现蓝色
C．工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒D．吸烟使人精神振奋。
有益健康
2．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。
一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（）
A．实验B．假设C．观察D．做结论
3．下列成语中，一定包含有化学变化的是（）
A．木已成舟B．花香四溢C．蜡炬成灰D．滴水成冰
4.下列物质中属于纯净物的是（）
A．蒸馏水B．食醋C．白酒D．酱油
5．下列做法符合科学道理的是（）
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒
C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用胆矾对饮用杀菌消毒
6．下列事故处理方法中正确的是（）
A．如遇到电线着火，应立即用水浇灭
B．发现实里煤气泄漏时，应立即打开排气扇
C．油锅着火，用锅盖盖灭
D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
7．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
8．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。
若以○、
●和0分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是（）
9.下列溶液中通入（加入）括号中的物质，能使溶液中PH的明显增大的是（）
A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）
C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠）D．稀盐酸（硝酸银溶液）
10下列药品的包装箱上应贴有
标志的是（）
A．浓硫酸B.红磷C.氯化钙D.硫酸镁
11．下列实验操作错误的是
12．经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，
则河水呈碱性的河流是10．经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，
则河水呈碱性的河流是
A．甲B．乙C．丙D．丁
13．“保护环境，从我做起”。
以下做法不利于环境保护的是（）
A．随意丢弃废旧电池
B．不用或少用含磷洗涤剂
C．垃圾分类回收
D．实验时在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用量
14．如图所示，
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