28.浓度为cmol/L的Ag（NH3）2+溶液的电荷平衡式为：
（）
A.
B.
C.
D.
29.浓度为cmol/L的Na2S溶液的质子条件是：
（）
A.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
B.[H+]=[OH-]-[S2-]+[H2S]+c
C.[OH-]=[H+]-[HS-]-2[H2S]
D.[H+]=[OH-]+[S2-]-[H2S]-c
30.浓度为cmol/L的H2C2O4溶液的质子条件是：
（）
A.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+[C2O42-]
B.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]
C.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+1/2[C2O42-]
D.[H+]=[OH-]+c
31.浓度为0.010mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH值为：
（）
A.3.9B.4.9C.5.9D.6.9
32．用NaOH滴定H3PO4（pKa1---pKa3分别为2.12,7.20,12.36）至第二计量点时pH值为：
（）
A.10.7B.9.7C.8.7D.7.7
33．六亚甲基四氨（pKb=8.85）配成缓冲溶液的pH缓冲范围为：
（）
A.8---10B.4---6C.6---8D.3---5
34．浓度均为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围为pH=3.3---10.7,当NaOH浓度变为0.010mol/L时，起突跃范围变为：
（）
A.11.7---2.3B.3.3---8.7C.9.7---4.3D.7.7---6.3
35．下列0.1mol/L的多元酸（碱）或混合酸（碱）中，能分步滴定的是：
（）
A.H2SO4（pKa2=2.0）
B.H2C2O4（pKa1=1.22,pKa2=4.19）
C.H3PO4（pKa1----pKa3分别为2.12,7.20,12.36）
D.H2S（pKa1=6.88,pKa2=14.15）
E.HCl---H3BO3（pKa=9.22）
F.HCl---NH4Cl（pKb=4.74）
G.HCl---HAc（pKa=4.74）
36．用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其突跃范围为7.0---9.7，用同浓度的NaOH溶液滴定0.10mol/L，pKa=3.0的弱酸时，突跃范围为：
（）
A.6.0---10.7B.6.0---9.7C.7.0---10.7D.8.0---9.7
37．下面的叙述正确的是：
（）
A.NaOH滴HCl时，用甲基橙做指示剂，起终点误差为正值。
B.HCl滴NaOH时，用酚酞做指示剂，其终点误差为正值。
C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3气体，以NaOH返滴定至pH=7.0，终点误差为正值。
D.NaOH滴定H3PO4至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正值。
38．用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HCl---H3PO4混合溶液，
可能出现的突跃点的个数：
（）
A.1B.2C.3D.4
39．有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用 HCl滴定耗去12.84ml，若滴到甲基橙变色，则需消耗HCl20.24ml。
此混合物的组成为：
（）
A.Na3PO4B.Na3PO4---Na2HPO4C.NaH2PO4---Na2HPO4D.Na3PO4---NaOH
40．某生以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含有CO32+的NaOH溶液，然后用NaOH溶液测定试样中HAc的含量，则HAc的含量会：
（）
A.偏小B.偏大C.无影响
41．配制的NaOH溶液中未除尽CO32+，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc的含量，其结果会：
（）
A.偏小B.偏大C.无影响
42．第41题中标定的NaOH用于测定HCl---NH4Cl中的HCl，起结果会：
（）
A.偏小B.偏大C.无影响
43．Pb3O4处理成Pb（NO3）2溶液，通H2S至饱和，过滤滤液用NaOH标准溶液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量之比为：
（）
A.1:
3B.3:
1C.1:
6D.6:
1
44.金属离子M与L生成逐级络合物ML,ML2,ML3,MLn,下列关系正确的是：
（0
A.[MLn]=[M][L]nB.[MLn]=Kn[M][L]
C.[MLn]=n[M]n[L]D.[MLn]=n[M][L]n
45．在下述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布分数（
）各种说法中正确的是：
（）
A.
随酸度减小而增大B.
随pH值增大而减小
C.
随酸度增大而增大D.
与pH值的变化无关
46．采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是：
（）
A.可以在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
B.可以在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
C.滴定Cu2+时，Zn2+,Cd2+等不干扰
D.滴定Ni2+时，Mn2+等不干扰
47．在络合滴定中，下列关于酸效应的叙述，正确的是：
（）
A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大。
B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大。
C.pH值愈大，酸效应系数愈大。
D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
E.
48．指出下列叙述中错误的结论：
（）
A.酸效应使络合物的稳定性降低
B.水解效应使络合物的稳定性降低
C.络合效应使络合物的稳定性降低
D.各种副反应使络合物的稳定性降低
49．若络合反应为M+Y===MY
H+
HnY（n=1---6）则酸效应系数Y（H）表示为：
（）
A.[Y]/[cY]B.[HnY]/cYC.[Y]/（[Y]+[HnY]）D.（[Y]+[HnY]）/[Y]
50．EDTA酸效应曲线是指：
（）
A.Y（H）---pH曲线B.pM---pH曲线C.lgK’MY---pH曲线D.lgY（H）---pH曲线
51．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂存在，若M（L）=1表示：
（）
A.M与L没有副反应B.M与L副反应相当严重
C.M的副反应较小D.[M’]=[M]
52．在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为（已知HCN的Ka=7.210-10）：
（）
A.1.0103B.7.0103C.1.4104D.1.4105
53．在pH=10.0的氨性溶液中，已经计算出Zn（NH3）=104.7,Zn（OH）=102.4,Y（H）=100.5.则在此条件下，lgK’MY为（已知lgKMY=16.5）：
（）
A.8.9B.11.8C.14.3D.11.3
54．含有0.020mol/LBi3+和0.020mol/LPb2+的混合溶液，以0.020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNO3浓度为0.10mol/L,则此滴定条件下K’BiY为：
（）
A.1014.9B.109.9C.1012.9D.106.9
55.Fe3+,Al3+对铬黑T有：
（）
A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用
56．下列指示剂中，哪一组全部是适用于络合滴定：
（）
A.甲基橙、二苯胺磺酸钠、NH4Fe（SO4）2
B.酚酞、钙指示剂、淀粉
C.二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂
D.甲基红、K2Cr2O4、PAN
57．铬黑T（EBT）为有机弱酸，其pKa1=6.3,pKa2=11.6，Mg2+-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT=107.0.当pH=10.0时，Mg2+-EBT的稳定常数K’Mg-EBT为：
（）
A.2.5105B.5.0105C.2.5106D.2.5104
58．EDTA滴定金属离子M。
准确滴定（pM=0.2,TE%0.1%）的条件是：
（）
A.lgKMY6B.lgK’MY6C.lgcKMY6D.lgcK’MY6
59．用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是：
（）
A.若cM一定，lgK’MY愈大，则滴定突跃愈大
B.若cM一定，lgK’MY愈小，则滴定突跃愈大
C.若lgK’MY一定，cM愈大，则滴定突跃愈大
D.若lgK’MY一定，cM愈小，则滴定突跃愈大
60．在金属离子M和N等浓度的混合溶液中，以Hin为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M离子，要求：
（）
A.pH=pK’MYB.K’MY61．在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+.已知lgKPbY=18.0,lgY（H）=6.6,lgPb（Ac）=2.0,在计量点时，溶液中的pPb’值为：
（）
A.8.2B.6.2C.5.2D.3.2
62.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时：
（）
A.pZn’只与[NH3]有关B.pZn’只与lgK’ZnY有关
C.pZn’只与cZn2+有关D.pZn’与以上三者均有关
63．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时：
（）
A.pZn只与[NH3]有关B.pZn只与lgK’ZnY有关
C.pZn只与cZn2+有关D.pZn与lgK’ZnY和[NH3]均有关
64．在pH=9.0时，以0.0200mol/L的EDTA标准溶液滴定50.0ml0.0200mol/LCu2+溶液，当加入100.0mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是：
（）
A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=pK’CuYC.lg[Cu2+]=pK’CuYD.以上三种说法均正确
65．0.200mol/LEDTA和0.100mol/LMg（NO3）2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中未络合的Mg2+离子浓度为（已知lgKMgY=8.7;pH=10.0时，lgY（H）=0.45）：
（）
A.1.1210-7mol/LB.2.810-10mol/LC.5.610-9mol/LD.5.610-11mol/L
66．用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对滴定有干扰，消除干扰的方法是：
（）
A.加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+
B.加抗坏血酸将Fe3+还原为二价，加NaF掩蔽Al3+
C.采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D.在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调节到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
67．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgY（H）=6.5,则测得的是：
（）
A.Al3+,Zn2+,Mg2+的总量B.Zn2+,Mg2+的总量
C.Mg2+的含量D.Zn2+的含量
68．用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH5，用以调节酸度的缓冲溶液的首选是：
（）
A.NH3---NH4Cl缓冲液B.HAc---NaAc缓冲液
C.六亚甲基四胺缓冲液D.一氯乙酸缓冲液
70．根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是（已知：
=2.87V,
=1.36V,
）：
（）
A.在卤离子中只有碘离子能被Fe3+氧化
B.在卤离子中只有碘离子和溴离子能被Fe3+氧化
C.在卤离子中除氟离子外都能被Fe3+氧化
D.在卤素中除I2之外都能被Fe2+还原
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
CD
BD
C
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
CA
A
C
BD
B
C
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
B
C
A
D
A
C
CD
AD
B
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
B
B
B
CEFG
B
CD
B
D
A
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
C
B
C
D
A
A
B
D
D
D
题号
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
答案
AD
C
D
B
D
C
A
D
AC
C
题号
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
答案
B
C
D
D
C
D
D
C
AD
71.已知
=1.36V,
，若将氯水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象应是：
（BD）
A.溴先析出B.碘先析出C.氯气先逸出D.碘和溴一起析出
72.根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述正确的是：
（BD）
A.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强
B.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。
C.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强
D.作为一种还原剂，它可以还原电位比他高的氧化剂
73．在酸性溶液中，KBrO3与过量的KI反应达到平衡时的溶液中，下列说法正确的是：
（AC）
A．两电对“BrO3-/Br-”与“I2/I-”的电位相同
B．电对“BrO3-/Br-”的电位大于与“I2/I-”的电位
C．反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：
3
D．反应产物I2与KBr的物质的量相等
74．已知
，
，MnO4氧化Br-的最高允许pH值为（忽略离子强度的影响）：
（C）
A．pH<1B．pH<1.4C．pH<4.4D．pH<5.4
75．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是：
（D）
A．Ce4+/Ce3+B．Sn4+/Sn2+C．Fe3+/Fe2+D．Fe（CN）63-/Fe（CN）64-
76．某HCl溶液中cFe（Ⅲ）=cFe（Ⅱ）=1mol/L（c为铁的各种存在形式的总浓度），此溶液中铁电对的条件电位ΦΘ’等于：
（C）
A．
，（I为离子强度）
B．
，（α为副反应系数）
C．
，（γ为活度系数）
D．
77．已知
，那么该电对的条件电位与pH值之间的关系为：
（B）
A．
B．
C．
D．
78．在氢离子浓度为1mol/L的酸性溶液中，
，
，计算0.1000mol/LKMnO40.1000mol/LK2Cr2O7还原到一半时的电极电位为多少，计算结果说明：
（A）
A．1.45V,1.01V；说明对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称电对的则不等B．1.23V,1.00V；说明非对称电对的半还原电位即为条件电位，对称的则不等
C．1.45V,1.00V；说明不管电对对称与否，其还原电位与条件电位都相等
D．1.23V,0.98V；说明电对的半还原电位小于它的条件电位
79．对于氧化还原反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1其平衡常数，及条件平衡常数的正确表达
80．若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：
（D）（课本208页）
A．0.09VB．0.18VC．0.24VD．0.27V
81．用KCr2O7法测铁时，若SnCl2量不足，则导致测定结果：
（B）
A.偏高B.偏低C.无影响
82．用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列叙述正确的是：
（BD）
A．滴定百分率为25%处的电位，是还原剂电对的条件电位
B．滴定百分率为50%处的电位，是还原剂电对的条件电位
C．滴定百分率为100%处的电位，是氧化剂电对的条件电位
D．滴定百分率为200%处的电位，是氧化剂电对的条件电位
题号
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
答案
BD
BD
AC
C
D
C
B
A
D
题号
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
答案
B
BD
（注：
可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!
）
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