广东省廉江市实验学校学年高一月考化学试题精英实验.docx
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广东省廉江市实验学校学年高一月考化学试题精英实验
廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测\化学试卷（精英班和实验班）
分值：
100分时间：
90分钟页数：
6
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27Si-28
S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷：
选择题（共48分）
1、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）
A.Al（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐
蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用
B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物
C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：
Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红
色油漆和涂料；赤铁矿（主要成分是Fe3O4）是炼铁的原料
D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反
应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.
2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
碱石灰
氧化铝
二氧化硫
C
水银
合金
铁
碳酸钙
D
食醋
水煤气
氯化铜
乙醇
3.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
②乙醚的沸点34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；
③1－丁醇的沸点118℃。
则操作1～4分别是（）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L
B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电于总数为0.1NA
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
6.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：
HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
D．Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:
2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20
7.下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（）
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HC03-、CO32-、SO42-
②使pH>7的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c（H+）=4mol·L-1的需液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
⑥无色的酸性溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
A.①②④B.①③⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是:
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－
9．将9.60×10－4mol的XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
10.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式（未配平）。
下列说法正确的是（）
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
11.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
12.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④AlCl3⑤NaAlO2⑥NaHCO3⑦MgO⑧Na⑨Na2O2
A.全部B.除④⑤⑦以外C.除④⑤⑦⑧⑨以外D.①②③⑥
13.某生配制480ml0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是（）
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出
C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线
14．下列说法不正确的是（）
①“血液透析”利用了胶体的性质②葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
③卤水点豆腐利用了胶体的性质④明矾净水利用了胶体的性质
⑤氢氧化铁胶体，碘化银胶体在电场中自由运动
⑥江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
⑦根据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液
⑧雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑨土壤保肥与胶体性质有关
A．①⑤B．⑤⑦⑨C．②⑤⑦D．②③④⑤
15．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图（所加试剂均过量，气体全部逸出），下列说法不正确的是（）
A.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Mg2+
B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1
D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1
16.已知SiO2的化学性质类似CO2,某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为CuD.原混合物中m（Fe2O3）：
m（Cu）=1：
1
第Ⅱ卷：
非选择题（共52分）
17．（9分）I.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72-
（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问
题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________________。
II.铜版画的一种制版方法。
以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。
刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。
印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。
（2）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式_______
（3）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象______
（4）完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3—+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：
1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气．
18.（10分）I.现有下列七种物质:
①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有____（填序号）。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_____。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O,
则该反应的化学方程式为__________。
II.按要求写出反应方程式：
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：
_______________。
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性（写出离子方程式）：
________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。
如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:
“氧化反应”式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-=H2↑
①请据此将反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写成两个“半反应式”。
其中“还原反应”式为_______。
②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的半反应可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_____________。
19.（共15分）I.向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的（V） 的关系如图所示，试回答：
（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________
（3）b点之后的反应的离子方程式______________
（4）c点CO2的体积__________mL（同温同压下）。
（5）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH 的物质的量之比为__________
II．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为____；B点的沉淀物的化学式____。
（2）原混合物中MgCl2的质量是_______g，AlCl3的质量是_______g，NaOH的质量_____g。
（3）Q点HCl溶液加入量是________mL。
20.（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：
c接f，___接___，___接____，____接___。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是__________________。
A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到____________________时再点燃酒精灯。
（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
a.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
。
b.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：
。
21.（8分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：
（1）从流程图可知Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
（2）Zn（OH）2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
（4）加入适量H2O2的目的是_________。
（5）请设计简单实验证明溶液B中含有Fe2+：
（6）证明已生成了Fe3O4胶体的方法是：
_________。
（7）流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L
廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测试题
高一化学参考答案（精英班和实验班）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
D
D
D
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
B
C
C
D
B
17.（9分，除标注外每空1分）
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液；
（2）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+（3）KSCN溶液；溶液呈血红色
（4）1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+6Fe3++3H2O
（5）262221（2分）；3.36（2分）
18.（10分）
I.
（1）④⑤⑦（1分）；
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色（1分）；
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（1分）；
II.
（1）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓（1分）；
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）；
（3）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-或6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（2分）；
②2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；
19.（15分）
I.
（1）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O （1分）
（2） 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- （2分）
（3） BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3- （1分） （4）40 （1分） （5）1：
2（1分）
II.
（1）Mg（OH）2（1分） Mg（OH）2和Al（OH）3 （1分）
（2）1.90（1分） 2.67（2分） 5.20（2分） （3）130（2分）
20.（10分,每空2分）
（1）g d e a（或b） b（或a） h
（2）A、B、D
（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊
（4）2Na+2CO2
Na2CO3+CO4Na+3CO2
2Na2CO3+C
21.（8分）
（1）Zn（1分）；
（2）不是（1分）；（3）2H++Fe=Fe2++H2↑（1分）
（4）做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ （1分）
（5）取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明含有Fe2+（或取样，滴加铁氰酸钾溶液，若出现蓝色沉淀则证明含有Fe2+）（2分）
（6）利用丁达尔效应（1分）；（7）1.25（1分）；
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