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1、广东省廉江市实验学校学年高一月考化学试题精英实验 廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测化学试卷（精英班和实验班）分值：100分 时间：90分钟 页数：6 祝考试顺利注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸

2、和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Fe-56 C

3、u-64 Ba-137 第卷：选择题（共48分）1、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是( )A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O

4、4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C水银合金铁碳酸钙D食醋水煤气氯化铜乙醇3.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点118。 则操作14分别是( )A萃取、过滤、蒸

5、馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8LB.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电于总数为0.1NA5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红

6、色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有6.下列化学反应的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液与过量的氨水反应： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO3 CO2H2OC纯碱溶液中滴加少量盐酸：HCO3-H=CO2 H2ODFe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2+H202+2H+= 2Fe3+2H207.下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（ ）无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HC0

7、3-、CO32-、SO42-使pH7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+溶液中c(H+)=4molL-1的需液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A. B. C. D. 8.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O ,下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mol

8、X，反应转移2mole9将9.60104 mol 的XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+410.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）A.反应物微粒是S、SO32-、OH- B.该反应可能在酸性条件下进行C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：111.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3

9、Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O312.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 NaHCO3 MgO Na Na2O2 A. 全部 B.除以外 C. 除以外 D. 13.某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是（ ）A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B移液时，有少量液体溅出C定容时，俯视刻度线 D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线14下列说法不正确的是（ ）“血液透析”利用了胶体的性质 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应卤水点豆腐

10、利用了胶体的性质 明矾净水利用了胶体的性质氢氧化铁胶体，碘化银胶体在电场中自由运动江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关根据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 土壤保肥与胶体性质有关A B C D15某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（ ）A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Mg2+B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+ C. 原溶液中c(Cl) 0.1molL1D. 若原溶液中不存在Na+，则c

11、(Cl)0.1molL116.已知SiO2的化学性质类似CO2 ,某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是( )A.由可知X中一定存在Fe2O3、Cu B.无法判断混合物中是否含有Al2O3 C.1.92 g固体成分为Cu D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1第卷：非选择题（共52分）17(9分）I.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72- （橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回

12、答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。II.铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。（2）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式_（3）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_，现象_（4）完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1

13、，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气18.(10分）I.现有下列七种物质: 铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈

14、中性(写出离子方程式)：_。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H+Zn=Zn2+H2的拆写结果是:“氧化反应”式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H+2e-= H2请据此将反应: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_。已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的半反应可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3+2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_。19.(共15分）I.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2

15、气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的离子方程式_(2)a到b点之间的反应的离子方程式_(3)b点之后的反应的离子方程式_(4)c点CO2的体积_mL(同温同压下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为_II把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式_。(2) 原混合物中MgCl2的质量是_g，A

16、lCl3的质量是_g，NaOH的质量_g。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL。20.(10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，_接_，_接_，_接_。(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。A.NaNO3溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精

17、灯。(4)反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。a.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。b.装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留： 。21.(8分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：(1)从流程图可知Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应_（填“是”或“不是”）氧化还

18、原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。(4)加入适量H2O2的目的是_。(5)请设计简单实验证明溶液B中含有Fe2+： (6)证明已生成了Fe3O4胶体的方法是： _。(7)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测试题高一化学参考答案（精英班和实验班）题号12345678答案BBDDDDAD题号910111213141516答案BDCBCCDB17.（9分，除标注外每空1分）蓝紫色溶

19、液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液； （2）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （3） KSCN溶液；溶液呈血红色（4）1ClO3-+6Fe2+6H+1Cl-+ 6Fe3+3H2O（5）2 6 2 2 2 1 （2分） ； 3.36 （2分）18.（10分）I.（1）（1分）；（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色（1分）；（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（1分）；II.（1）Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2（1分）；（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2分）；（3）

20、2H2O+2e-=H2+2OH- 或6H2O+6e-=3H2+6OH- （2分）；2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）；19.（15分）I.(1)Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O（1分）(2)2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（2分）(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-（1分） (4) 40（1分） (5) 1：2（1分）II.(1)Mg(OH)2（1分）Mg(OH)2和Al(OH)3（1分）(2)1.90（1分）2.67（2分）5.20（2分）(3)130（2分）20.（10分,每空2分）(1)gdea(或b)b(或a)h(2)A、B、D(3)装置中澄清石灰水变浑浊(4)2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C21.(8分)(1)Zn(1分)；(2)不是(1分)；(3)2H+Fe=Fe2+H2(1分)(4)做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+(1分)（5）取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明含有Fe2+（或取样，滴加铁氰酸钾溶液，若出现蓝色沉淀则证明含有Fe2+）(2分)(6)利用丁达尔效应(1分)；(7)1.25(1分)；