八年级科学下册 期末复习 第2章 第二节 物质的微观粒子模型练习题 新版浙教版.docx

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八年级科学下册期末复习第2章第二节物质的微观粒子模型练习题新版浙教版

第2章　粒子的模型与符号

第二节　物质的微观粒子模型

一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．如图2－6－10所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（　D　）

①分子处于不断运动之中　②分子大，原子小　③分子可再分，原子不能再分　④分子之间有间隔

图2－6－10

A．①②B．②③

C．①③D．①④

2．科学研究发现：

氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂；在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，然后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则容器M内分子变化的示意图合理的是（　B　）

图2－6－11

3．如图2－6－12所示，是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示（　B　）

图2－6－12

A．氢元素B．氢原子C．氧元素D．氧原子

4．氧化汞受热时的变化可用如图2－6－13表示（

表示汞原子，

表示氧原子）。

据图得出的下列结论不正确的是（　D　）

图2－6－13

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小微粒

C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的

5．下列粒子中不能直接构成物质的是（　A　）

A．核外电子B．原子C．分子D．离子

6．下列对分子、原子、离子的认识（如图2－6－14所示），正确的是（　B　）

图2－6－14

7．舒涵为了了解水电解的微观变化，她做了许多分子、原子模型，若用“

”表示氧原子，用“

”表示氢原子，其中能表示水分子模型的是（　B　）

A.

B.

C.

D.

8．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图2－6－15是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（　A　）

图2－6－15

A．原子、原子核、核外电子

B．原子核、原子、核外电子

C．原子、核外电子、原子核

D．核外电子、原子核、原子

图2－6－16

9．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。

如图2－6－16所示，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：

（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

（3）有极少部分α粒子被弹了回来。

下列对原子结构的认识中错误的是（　D　）

A．原子核体积很小B．原子核带正电

C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体

10．我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

铟原子的核外电子数为（　B　）

A．115B．49

C．66D．164

11．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。

随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子。

假设用此技术欲制得蔗糖（C12H22O11），则不需要的原子是（　C　）

A．氢原子B．氧原子

C．氮原子D．碳原子

12．分子与原子的根本区别是（　D　）

A．能否保持物质的化学性质B．大小不同

C．能否直接构成物质D．在化学变化中能否再分

13．如图2－6－17所示，形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（　D　）

图2－6－17

A．钠离子与钠原子的化学性质不同

B．钠跟氯气反应生成氯化钠

C．氯化钠是由离子构成的化合物

D．钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子

14．同种元素的原子和离子一定相同的是（　A　）

A．质子数B．电子数C．最外层电子数D．电子层数

15．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。

请预测稳定的Al13所带的电荷为（　D　）

A．＋3B．＋2C．0D．－1

16．下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（　C　）

图2－6－18

17．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（　C　）

图2－6－19

18．生活中常常会发生这样的情况，将一个玻璃瓶中装满水放入冰箱中，一段时间后，发现玻璃瓶被撑爆了，相同质量的水在液态和固态时所占的体积不同，是因为（　D　）

A．水分子的体积变了B．水分子的数量变了

C．水分子的性质变了D．水分子间的间隙变了

19．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。

航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。

下列关于小分子团水的说法中正确的是（　D　）

A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙

C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水部分物理性质与普通水有所不同

20．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。

例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构如图2－6－20所示）。

下列说法中不正确的是（　B　）

图2－6－20

A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

C．题述变化过程中分子之间的间隔发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场

图2－6－21

21．某同学观察了如图2－6－21所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（　D　）

A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的

B．氯化氢和氨气能发生化学反应

C．氯化氢和氨气反应后有固体生成

D．两瓶无色气体混合后瓶内压强增大

22．氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒。

是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色？

我们知道蒸馏水、氯化钠溶液和氯化钾溶液均为无色。

由此推断使氯化铁溶液呈黄色的微粒是（　B　）

A．氯离子B．铁离子C．水分子D．氯离子和铁离子

23．氧化汞受热时的变化可用图2－6－22表示，据图得出的下列结论中错误的是（　C　）

图2－6－22

A．这一变化是化学变化

B．氧化汞是由氧化汞分子构成的

C．汞是由汞分子构成的

D．这一变化说明在化学变化中原子不能再分

24．以下结构示意图表示足球烯（C60）结构模型的是（　C　）

图2－6－23

25．下列叙述正确的是（　D　）

A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大

B．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大

C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%

D．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大

26．R2－核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（　B　）

A．n＋2B．n－2C．nD．2n

27．令X、Y、Z和R分别代表四种元素。

若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　D　）

A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

图2－6－24

28．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。

使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

下列说法不正确的是（　C　）

A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C．蒸发过程中，分子的体积发生了改变

D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

29．（双选）最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（　AC　）

A．14B．8C．6D．17

30．科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如

C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

下列关于

I和

I的说法中错误的是（　A　）

A．各取一个原子相比较，中子数相同

B．属于同种元素

C．各取一个原子相比较，核外电子数相同

D．各取一个原子相比较，质子数相同

二、填空题

图2－6－25

31．科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分子出入的通道——水通道。

图2－6－25是2003年诺贝尔化学奖获得者彼得•阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋白的示意图。

（1）图中水通道中的每个“

”表示：

①一个水分子；②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

（2）根据示意图，由于水通道中间的正电荷对H＋有排斥作用，所以，H＋不能通过该水通道。

32．水在生产生活中起重要作用。

图2－6－26

如图2－6－26甲、乙所示，代表水的两种变化，按要求回答下列问题。

（图“

”表示氢原子，图“

”表示氧原子）

（1）请从微观角度解释甲图变化的原因受热时水分子的间隔变大。

（2）乙图中：

反应后方框内应再填入3个“

”微粒。

（3）甲图和乙图两种变化的微观本质区别是甲中分子种类没有改变，乙中分子种类发生了变化。

33．反物质是由反粒子组成的物质。

所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。

粒子与反粒子一旦相遇，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他粒子，释放出能量，故物质与反物质碰撞产生“湮灭”现象在能源研究领域前景可观。

据最新报道，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造反物质。

试回答下列问题：

（1）反氢原子的构成是原子核带一个单位负电荷，核外反电子带一个单位正电荷。

（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？

不是（选填“是”或“不是”），理由是化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”是原子核的变化。

能力提升

一、选择题

1．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。

科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为6CO2＋12H

O

C6H12O6＋6H2O＋618O2，在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是（　A　）

A．在植物体周围的空气中发现B．在植物体内的葡萄糖（C6H12O6）中发现

C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现D．无法确定示踪原子在什么地方出现

2．我国科学家首次成功实现了单分子自旋态控制。

这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是（　C　）

A．原子的个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类

图2－6－27

3．图2－6－27是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（　D　）

A．6个B．4个

C．3个D．2个

4．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图2－6－28所示）．

符合上述反应过程的顺序是（　D　）

图2－6－28

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

5．某工业盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl－，H＋和Cl－的个数比为91∶94，Cl－和Fe3＋的个数比为（　C　）

A．1∶94B．3∶94C．94∶1D．94∶3

6．（双选）等电子体具有相同的电子数目和原子数目，下列各组物质不属于等电子体的是（　AD　）

A．NH3和H2O2B．CH4和NH

C．CO和N2D．Na＋和NH

二、解答题

7．请你用微粒的观点解释以下现象。

（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。

分子是在不断运动的。

（2）如图2－6－29所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？

为什么？

B。

图2－6－29　　　图2－6－30

分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大的多

（3）已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。

图2－6－30中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。

实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。

当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是有水喷出，产生这种现象的原因是氢气的分子质量小，运动速度较快，进入瓶内的气体增多，使瓶内压强增大。

（已知氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量为29）

8．科学研究表明，宇宙射线在大气中能产生放射性14C，14C的衰变极有规律，其精确性可称为自然界的“标准时钟”。

动植物在生长过程中衰变的14C可以通过与大气的相互作用得到补充，所以活着的动植物每克组织中的14C含量保持不变。

死亡后的动植物停止了与外界环境的相互作用，机体中原有的14C按确定的规律衰减，我们知道14C的“半衰期”（如果某个质量为Q0的放射性物质在时间h中衰变到

，则称值h为物质的半衰期）为5730年。

某一植物化石中14C含量是新鲜植物的76.7%，请推测该植物生存的年代距今有多少年？

约在2200年以前。