B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
D
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
答案 C
3.（2015课标Ⅱ,13,6分）用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
答案 D
4.（2018课标Ⅱ,26,14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ;氧化除杂工序中ZnO的作用是 ,若不通入氧气,其后果是 。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
答案
（1）ZnS+
O2
ZnO+SO2
（2）PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+
（3）Cd2++Zn
Cd+Zn2+
（4）Zn2++2e-
Zn 溶浸
5.（2014课标Ⅰ,27,15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:
（1）H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为 （填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）,其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是:
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）:
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3PO2的原因 。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。
答案
（1）H3PO2
H2P
+H+
（2）①+1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O
3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
（4）①2H2O-4e-
O2↑+4H+
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2P
穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2
③P
H2P
或H3PO2被氧化
考点二 氧化还原反应的规律及应用
6.（2017课标Ⅱ,28,15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO（OH）2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO（OH）2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2
+I2
2I-+S4
）。
回答下列问题:
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
（3）Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为 mg·L-1。
（5）上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。
（填“高”或“低”）
答案
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差
（2）O2+2Mn（OH）2
2MnO（OH）2
（3）量筒 氧气
（4）蓝色刚好褪去 80ab
（5）低
7.（2015课标Ⅱ,28,15分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2
2I-+S4
）,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
。
②玻璃液封装置的作用是 。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 （填标号）。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
答案 （15分）
（1）2∶1（1分）
（2）①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3（2分）
②Cl-、OH-（2分） ③c（1分）
（3）①2ClO2+10I-+8H+
5I2+4H2O+2Cl-（2分）
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（2分）
③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变（每空1分,共2分）
④0.02700（2分）
（4）d（1分）
B组 其他自主命题省（区、市）卷题组
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.（2018北京理综,9,6分）下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
答案 C
2.（2017北京理综,8,6分）下列变化中,气体被还原的是（ ）
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
答案 B
3.（2017天津理综,3,6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
答案 A
4.（2015四川理综,1,6分）下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（ ）
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
答案 D
考点二 氧化还原反应的规律及应用
5.（2017海南单科,4,2分）在酸性条件下,可发生如下反应:
Cl
+2M3++4H2O
M2
+Cl-+8H+,M2
中M的化合价是 （ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
答案 C
6.（2016天津理综,9,18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。
我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略）,测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2:
①2Mn2++O2+4OH-
2MnO（OH）2↓
酸性条件下,MnO（OH）2将I-氧化为I2:
②MnO（OH）2+I-+H+
Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:
③2S2
+I2
S4
+2I-
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）,开启搅拌器,至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题:
（1）配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是 。
（4）配平反应②的方程式,其化学计量数依次为 。
（5）步骤f为 。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为 。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO= mg·L-1（保留一位小数）。
作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（填“是”或“否”）。
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。
写出产生此误差的原因（用离子方程式表示,至少写出2个） 。
答案 （共18分）
（1）将溶剂水煮沸后冷却
（2）②
（3）使溶液混合均匀,快速完成反应
（4）1,2,4,1,1,3
（5）重复步骤e的操作2~3次
（6）溶液蓝色褪去（半分钟内不变色） 9.0 是
（7）2H++S2
S↓+SO2↑+H2O
SO2+I2+2H2O
4H++S
+2I-
4H++4I-+O2
2I2+2H2O（任写其中2个）
7.（2015北京理综,28,15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下:
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到 。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因:
。
（4）根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c（I-）降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。
用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转。
b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。
产生的现象证实了其推测。
该现象是 。
（5）按照（4）的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是 。
②与（4）实验对比,不同的操作是 。
（6）实验Ⅰ中,还原性:
I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:
Fe2+>I-。
将（3）和（4）、（5）作对比,得出的结论是
。
答案
（1）化学平衡状态
（2）溶液稀释对颜色变化
（3）加入Ag+发生反应:
Ag++I-
AgI↓,c（I-）降低;或增大c（Fe2+）,平衡均逆向移动
（4）①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转
（5）①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液
（6）该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
C组 教师专用题组
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.（2016上海单科,10,3分）一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ）
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
答案 A
2.（2015海南单科,1,2分）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A.明矾净化水B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物
答案 D
3.（2014天津理综,9,18分）Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理:
Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3（aq）
实验步骤:
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。
另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示,部分夹持装置略去）,水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
（2）仪器a的名称是 ,其作用是 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。
检验是否存在该杂质的方法是
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