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初三化学基础知识复习资料
初三化学基础知识复习资料
第1部分溶解现象
1、溶解的现象和溶液的性质
⑴下列物质溶于水,溶液温度如何变化?
氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,
氧化钙,浓硫酸。
⑵少数固体溶于水后会引起溶液沸点,凝固点。
⑶下列物质是否导电:
蒸馏水,稀硫酸,氢氧化钠溶液。
⑷食盐水能导电,是因为溶液中存在大量能自由移动的
(分子、原子、离子);蔗糖水溶液不导电,是因为在蔗糖水溶液中,溶质和溶剂的微粒是。
⑸洗涤精去油污属于汽油去油污属于
2、溶液的组成:
⑴溶液的特征:
、、。
溶液由和组成;溶液中溶质可以有
种,状态可以为。
溶剂不指明一般为。
⑵用化学式表示下列溶液中的溶质:
①稀硫酸;②石灰水;
③氯化铁溶液;④盐酸;
⑤铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液;
⑥少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤,得到的溶液。
3、溶液的溶质质量分数:
⑴定义式:
溶质质量分数=
⑵含义:
“质量分数为20%的食盐水”表示:
⑴每份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。
⑵每份质量的水中含有20份质量的食盐。
⑶该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为。
4、一定质量分数的NaCl溶液的配制
⑴实验步骤:
、、。
⑵仪器:
、、、。
⑶玻璃棒在该实验中的作用。
5、一定质量分数的溶液的稀释
⑴仪器:
、、。
⑵稀释原理:
溶液稀释前后,质量保持不变。
表达式。
⑶浓、稀溶液质量关系:
6、固体物质的溶解度:
⑴四要素:
。
⑵含义:
“20℃时NaCl的溶解度为36g”是指在20℃时,在克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。
⑶固体物质溶解度的影响因素:
①;②;③。
⑷对于饱和溶液溶质质量分数为(写公式)
溶解度越大,溶质质量分数越。
7、固体物质的溶解度曲线的应用:
⑴如下图所示,t2℃时A物质的溶解度是,其含义是在t2℃时,在100g水中最多可以溶解gA物质。
想在100g水中溶解更多的A,可采用的措施。
⑵t1℃时,A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是
。
⑶t2℃时,将25gA物质放入盛有100g水的烧杯,充分搅拌,得到不饱和溶液,再加入gA或降温至,则都能恰好形成饱和溶液。
⑷t1℃时C物质的饱和溶液中溶质质量分数;t1℃时盛有C物质的饱和溶液的试管中,还有剩余的C晶体,想使晶体减少可采用的方法是或。
⑸t1℃时将40gB物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量(“>”“=”“<”)140g;
⑹从A物质的饱和溶液中获是A晶体,适宜用法;从B物质的饱和溶液中获得B晶体,适宜用法。
⑺将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法:
①②③。
⑻将接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法:
①②③。
⑼t2℃时,A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是;降温至t1℃时,溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。
⑽判断下列说法是否正确?
①0℃-t2℃,B的溶解度大于A。
②t2℃时,A和B溶液的溶质质量分数相等。
③将t2℃时,A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是A。
④在t2℃时可以配置25%A溶液。
8、混合物分离和提纯:
物质分离方法有、、。
⑴过滤所需玻璃仪器有。
玻璃棒的作用
过滤适合与物质之间的分离。
⑵蒸发所需仪器;
蒸发时,当,停止加热。
⑶除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4的方法是先加入足量,充分反应后。
冬天,在公路上撒食盐化积雪原理
9、将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为( )
A.80gB.100gC.200gD.280g
第1部分溶解现象答案
1、⑴升高降低不变升高升高升高
⑵升高降低凝固点降低
⑶不导电导电导电
⑷离子;分子
⑸乳化溶解
2、⑴均一稳定混合物溶质溶剂多种水
⑵①H2SO4②Ca(OH)2③FeCl3
④HCl;⑤FeSO4⑥FeSO4、CuSO4
3、溶液的溶质质量分数:
⑴×100%
⑵100801:
4:
5
4、一定质量分数的NaCl溶液的配制
⑴计算称量溶解
⑵烧杯量筒胶头滴管玻璃棒
⑶加速固体的溶解
5、一定质量分数的溶液的稀释
⑴计算量取溶解
⑵溶质m(稀)ⅹw(稀)=m(浓)ⅹw(浓)
⑶m(稀)=m(浓)+m(水)
6、固体物质的溶解度:
⑴一定温度100g水饱和状态溶解质量
⑵100
⑶溶质种类溶剂种类温度
⑷
×100%
大
7、固体物质的溶解度曲线的应用:
⑴4040升温或加水
⑵B>A=C
⑶15t1
⑷20%降温加水
⑸<
⑹降温结晶蒸发结晶
⑺降温加溶质蒸发溶剂
⑻升温加溶质蒸发溶剂
⑼A=BA>C
⑽继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固体
8、混合物分离和提纯:
过滤降温结晶蒸发结晶
⑴溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈
⑵降温结晶过滤⑶铁过滤9、C
第2部分金属的冶炼
1、金属、金属矿物
⑴写出下列物质的颜色:
铁粉色,洁净的铁丝色,铜丝色;
氧化铁色,四氧化三铁色,氧化铜色;
硫酸铜溶液色,硫酸亚铁溶液色
⑵金属材料包括和。
下列属于金属材料的有。
①生铁;②氧化铁;③硬铝;④不锈钢;⑤硫酸铜;
⑶赤铁矿主要成分,磁铁矿主要成分。
金属一般具有良好的性、性、性。
和能被磁铁吸引
2、金属的化学性质
⑴大多数的金属都能与反应生成金属氧化物。
默写下列反应方程式:
①铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜
②铁丝在氧气中燃烧,,生成黑色固体
③色的铜在空气中加热生成色固体。
④镁条在空气中燃烧,发出的白光,生成白色固体。
⑵活泼金属能与稀和反应生成气体
默写下列反应方程式
①一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液:
;
②将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中,反应速度最快的是,不反应的是
,四种金属的活泼性顺序为;写出上述反应的方程式、
、
。
⑶能与某些盐反应
铁钉放入硫酸铜溶液,溶液由色变为色,铁钉质量,溶液质量。
反应的方程式为
,若铁过量,反应后过滤得到的固体为。
3、铁的冶炼
⑴现象:
色的氧化铁粉末变为色,澄清的石灰水。
点燃尾气有火焰。
⑵注意事项:
实验开始先后,
目的是;
实验完毕先后。
目的是
⑶尾气处理:
在a导管口放燃着的酒精灯,反应的化学方程式;
⑷炼铁的原理:
用赤铁矿炼铁的化学方程式:
;
⑸此实验说明一氧化碳具有的性质为、
、。
⑹如何证明实验中有铁生成:
⑺A装置反应前后质量差为中氧元素的质量。
⑻若在上述实验中回收再利用一氧化碳,装置的接口顺序为
4、
工业炼铁:
⑴原料
⑵焦炭的作用:
和
⑶反应方程式:
①
②③
5、合金、生铁、钢
⑴合金:
在金属中加热熔合某些或,
制得的具有特性的物质。
⑵合金性质:
合金的硬度一般比组成它们的纯金属,而熔点比组成它们的纯金属。
⑶生铁、钢:
生铁和钢都是铁的,生铁的含碳量比钢。
⑷举出三种合金:
、、。
6、金属的锈蚀和防护
⑴常温下,铁生锈是铁跟、等物质相互作用的结果。
铁锈的主要成分是。
⑵欲除铁制品表面的铁锈,可用来清洗。
7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求:
①产生氢气的质量;②求出该合金中铜的质量分数。
③反应后溶液溶质质量分数
第2部分金属的冶炼答案
1、金属、金属矿物
⑴黑,银白,红色;
红棕,黑,黑;
蓝,浅绿
⑵金属合金①③④
⑶Fe2O3Fe3O导电导热延展铁四氧化三铁
2、金属的化学性质
⑴氧气
①4Al+3O2=2Al2O3
②火星四射3Fe+2O2
Fe3O4
△
③红黑
2Cu+O2=2CuO
④2Mg+O2
2MgO
⑵硫酸盐酸氢气
①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
②镁铜镁>锌>铁>铜
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑶蓝浅绿色增大减小Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁和铜
3、铁的冶炼
⑴红棕黑变浑浊淡蓝色
⑵通气点灯赶尽装置内的空气,防止加热爆炸
⑶2CO+O2
2CO2
⑷3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
⑸毒性还原性可燃性
⑹向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成
⑺氧化铁
⑻acbd
4、工业炼铁:
⑴铁矿石焦炭石灰石空气
⑵提供还原剂和热量
⑶C+O2
CO2
2CO+O2
2CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
5、合金、生铁、钢
⑴金属非金属金属
⑵大低
⑶铁碳合金高
⑷铝合金生铁钢
6、金属的锈蚀和防护
⑴氧气和水Fe2O3
⑵醋酸
7、解:
氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。
设锌的质量为X,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
XY0.2g
65:
X=2:
0.2gX=6.5g
161:
Y=2:
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数:
(20-6.5)/20×100%=67.5%
反应后所得溶液中溶质质量分数:
16.1/(6.5+50-0.2)×100%=28.6%
答:
黄铜中铜的质量分数为67.5%;反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%
第3部分认识化学变化
1、燃烧和燃烧条件
⑴可燃物与发生的一种的的氧化反应。
⑵燃烧的条件:
①物质具有性;②与接触;
③达到燃烧所需的温度(也叫)。
⑶物质充分燃烧方法①②
物质不充分燃烧会和。
⑷灭火常用的方法:
①使可燃烧物与隔离;
②降低可燃烧物的;
③将撤离燃烧区。
2、燃烧条件的实验探究:
查资料知:
白磷着火点约40℃,红磷着火点大约240℃。
⑴实验中可观察到的现象是
;
⑵铜片上白磷和红磷对比,得出可燃物燃烧,需要;
⑶铜片上的白磷和水中的白磷对比,得出可燃物的燃烧,需要;
3、判断下列说法是否正确?
⑴点燃可燃性气体之前要验纯。
⑵煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。
⑶电器着火应用水扑灭。
⑷图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。
⑸进入长久未开地窖时先进行灯火实验。
⑹油库着火用水扑灭。
⑺水灭火原理是降低了可燃物的着火点。
4、质量守恒定律:
⑴微观解释:
反应前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有改变。
⑵ag高锰酸钾加热后,称得剩余固体的质量为bg,则生成的氧气为
⑶应用:
①现有反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O,根据质量守恒定律,X的化学式是。
②某物质在氧气中燃烧产生CO2、H2O、SO2,该物质含有元素。
③一定条件,向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后,测定其质量,得到如下数据:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
20
20
20
20
反应后质量(g)
20
30
未知
14
B是(填反应物或生成物);A可能是
反应后C的质量为g;此反应类型为
点燃
5、化学方程式的含义:
化学方程式“2H2+O2=2H2O”表示:
⑴和在点燃条件下生成;
⑵每个氢与个氧在点燃的条件下生成个水;
⑶每份质量的氢与份质量的氧在点燃的条件下生份质量的。
6、化学方程式的书写:
写出符合下列条件的化学方程式:
⑴加热一种紫黑色固体产生氧气:
;
⑵一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气:
;
⑶实验室制取二氧化碳气体:
;
⑷实验室检验二氧化碳的方程式
;
⑸氢气在氧气中燃烧
;
⑹二氧化碳使紫色的石蕊变红的反应方程式
;
⑺铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝
;
⑻电解水
;
⑼碳酸受热分解
;
7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。
请回答下列问题;
(1)二氧化锰在反应中的作用是,
生成的氧气为g。
(H-1O-16)
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
⑴氧气发光放热剧烈
⑵燃烧的条件:
①可燃;②氧气;③最低着火点
⑶充足的氧气增大与氧气接触面积
⑷①氧气;②温度;③可燃物。
2、燃烧条件的实验探究:
⑴白磷燃烧,冒白烟;水中白磷、铜片上红磷不燃烧
⑵温度达到可燃物的着火点
⑶有氧气
3、判断下列说法是否正确?
⑴√⑵×⑶×⑷√⑸√⑹×⑺×
4、质量守恒定律:
⑴种类数目质量。
⑵a-b⑶SO2。
②C、H、S。
③生成物;催化剂或杂质;16;化合
点燃
5、化学方程式的含义:
化学方程式“2H2+O2=2H2O”表示:
⑴氧气;氢气;水;
⑵2分子1分子2分子;
⑶4气32气36水
6、化学方程式的书写:
△
⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑵2H2O2
2H2O+O2↑
⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑸2H2+O2
2H2O
⑹CO2+H2O=H2CO3
高温
⑺
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
⑻2H2O
2H2↑+O2↑;
⑼
H2CO3
H2O+CO2↑;
7、
(1)催化作用(1分);1.6(2分)
(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑………1分
6832
x1.6g
x=3.4…………………1分
×100%=5%…1分
答:
该双氧水溶液的溶质质量分数为5%
设、答完整………………1分
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
⑴氧气发光放热剧烈
⑵燃烧的条件:
①可燃;②氧气;③最低着火点
⑶充足的氧气增大与氧气接触面积
⑷①氧气;②温度;③可燃物。
2、燃烧条件的实验探究:
⑴白磷燃烧,冒白烟;水中白磷、铜片上红磷不燃烧
⑵温度达到可燃物的着火点
⑶有氧气
4、判断下列说法是否正确?
⑴√⑵×⑶×⑷√⑸√⑹×⑺×
4、质量守恒定律:
⑴种类数目质量。
⑵a-b⑶SO2。
②C、H、S。
③生成物;催化剂或杂质;16;化合
点燃
5、化学方程式的含义:
化学方程式“2H2+O2=2H2O”表示:
⑴氧气;氢气;水;
⑵2分子1分子2分子;
⑶4气32气36水
6、化学方程式的书写:
△
⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑵2H2O2
2H2O+O2↑
⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑸2H2+O2
2H2O
⑹CO2+H2O=H2CO3
高温
⑺
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
⑻2H2O
2H2↑+O2↑;
⑼
H2CO3
H2O+CO2↑;
7、
(1)催化作用(1分);1.6(2分)
(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑………1分
6832
x1.6g
x=3.4…………………1分
×100%=5%…1分
答:
该双氧水溶液的溶质质量分数为5%
设、答完整………………1分
第4部分构成物质的奥秘
1、原子、分子、离子
⑴判断下列说法是否正确?
①物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。
②轮胎充气——分子间有间隔
③湿衣晾干——分子不停地运动
⑵构成物质基本微粒有、和。
铁由(填微粒名称,下同)构成,水由构成,氦气由构成,汞由构成,氧气由构成,氯化钠由构成。
2、分子和原子的概念:
下图是水通电分解的微观示意图,完成下列问题:
⑴分子的种类在化学变化中(改变、不变);
⑵原子的种类在化学变化中(改变、不变),原子的数目在化学变化中。
⑶化学变化中元素的种类(改变、不变)。
⑷原子和分子的主要区别是。
⑸当物质发生物理变化时,例如干冰升华时,CO2分子本身
(改变、不改变),分子间距离;
3、原子的构成:
4、元素概念、元素的分布:
⑴同种元素的原子具有相同的数;
⑵元素概念是(宏观、微观)概念,用来表示
(宏观物质、微观粒子)的组成;
⑶元素只能讲(种类、个数),不能讲。
⑷地壳中含量最多的金属元素是,含量最多的金属元素是,其中硅属于元素;
⑸空气中含量最多的元素是,人体含量最多的元素是;
⑹缺铁缺钙缺碘
5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义:
⑴“H”宏观上表示,微观上表示;
⑵“2H”表示;
⑶“H2O”中“2”表示;
⑷“Fe”表示、、;
⑸2CH4中的“2”表示;
⑹Ca2+中“2”表示;
⑺+2CaO中“2”表示;
⑻2NO3-中“2”表示;
⑼甲醛(CH2O)由组成,一个甲醛分子由构成;
⑽2CO(NH2)2中含有个碳原子个氮原子。
6、化合价:
⑴写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价:
NaCaKMgAlClZnCuHOAg
Ba亚FeFeOHNO3CO3SO4NH4
⑵在单质中,元素的化合价为。
⑶计算下列物质中加点元素化合价:
①K2SO4②Na2FeO3
7、用化学符号表示:
①碳酸钠;氧化铁;
②碳酸;硫酸;
③氢氧化钙;硫酸亚铁;
④五氧化二磷;钠离子;
⑤两个氮原子;干冰;
⑥过氧化氢中氧元素的化合价
8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气,其原因是
A.都属于氧化物B.都含有氧气
C.都含有氧气分子D.都含有氧元素
9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延,是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料,其化学式为C7H10O5。
下列关于莽草酸的说法中,不正确的是()
A.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.莽草酸的相对分子质量为174
C.莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D.莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。
某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。
请回答下列问题:
(1)苯甲酸含有_________种元素,苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是________。
(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为________(只列式)。
第4部分构成物质的奥秘答案
1、原子、分子、离子
⑴①×②√③√
⑵分子原子离子铁原子水分子氦原子汞原子
氧分子氯离子、钠离子
2、分子和原子的概念:
⑴不变;⑵不变,不变。
⑶不变。
⑷在化学变化中,原子不可再分,分子可以再分。
⑸不改变,改变;
3、原子的构成:
质子原子核中子电子
4、元素概念、元素的分布:
⑴核电荷数⑵宏观宏观物质
⑶种类个数⑷氧铝非金属;
⑸氮,氧;⑹贫血骨质疏松甲状腺肿大
5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义:
⑴氢元素一个氢原子⑵2个氢原子;
⑶一个水分子中含有2个氢原子;
⑷铁;1个铁原子;铁元素;
⑸2个甲烷分子;
⑹1个钙离子带2个单位正电荷。
⑺氧化钙中钙元素化合价为+2价;
⑻2个硝酸根离子;
⑼碳、氢、氧三种元素,
1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子;
⑽2;4。
6、化合价:
⑴+1+2+1+2+3-1+2+2+1-2+1;
+2+2+3-1—1-2-2+1
⑵0⑶①+6②+4
7、用化学符号表示:
①Na2CO3;Fe2O3②H2CO3;H2SO4;
-21
③Ca(OH)2;FeSO4④P2O5;Na+
⑤2N;CO2⑥H2O2
8、D.9、C10、
(1)3,42:
3:
16
(2)26.2%
第5部分二氧化碳和水
1、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环:
⑴C、CH4分别在空气中燃烧,产生CO2:
①;
②。
⑵绿色植物光合作用,消耗CO2,产生O2:
。
⑶空气中CO2增多,会引起效应。
2、二氧化碳性质:
⑴如下图A现象是,说明二氧化碳溶于水。
⑵如图B现象是,说明二氧化碳具有、的性质。
⑶如图C将CO2通入石蕊试液,石蕊试液变色,加热该溶液会变为色,有关化学方程式:
;;
⑷如图E现象是,化学方程式:
。
⑹二氧化碳在高温下能与碳反应,生成,化学方程式。
⑺固态二氧化碳俗称“”,该物质在空气中气化时要周围环境热量。
3、二氧化碳的实验室制法:
⑴药品:
常用或和反应
反应来制取CO2气体。
⑵反应原理;
⑶发生装置:
选下列装置中的或装置。
⑷收集装置:
可选用下图的或装置。
⑸验满:
将放在集气瓶,木条
,说明二氧化碳收满。
⑹验证:
证明一瓶气体是否是二氧化碳,可向集气瓶中加入,出现现象,说明气体是二氧化碳。
⑺操作顺序:
实验室制取二氧化碳有以下步骤:
①检查装置气密性;②安装置制气装置;③加入稀盐酸;④加入几粒石灰石;⑤收集气体。
正确顺序是。
⑻氨气密度比空气小且极易溶于水,收集氨气可用下图中的、装置。
⑼NO气体密度比空气大,有毒,易与空气中的氧气反应,难溶于水,收集NO可用下图装置,若用F装置收集NO,瓶中要先装满,气体应从端通入。
4、水的组成和性质: