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1、初三化学基础知识复习资料初三化学基础知识复习资料第1部分 溶解现象 1、溶解的现象和溶液的性质下列物质溶于水，溶液温度如何变化？ 氢氧化钠 ，硝酸铵 ，氯化钠 ，氧化钙 ，浓硫酸 。少数固体溶于水后会引起溶液沸点 ，凝固点 。 下列物质是否导电：蒸馏水 ， 稀硫酸 ，氢氧化钠溶液 。食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的 （分子、原子、离子）；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂的微粒是 。洗涤精去油污属于 汽油去油污属于 2、溶液的组成：溶液的特征： 、 、 。溶液由 和 组成；溶液中溶质可以有 种，状态可以为 。溶剂不指明一般为 。用化学式表示下列溶液中的溶质：稀硫酸

2、 ； 石灰水 ；氯化铁溶液 ； 盐酸 ； 铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液 ；少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液 。3、溶液的溶质质量分数：定义式：溶质质量分数 含义：“质量分数为20%的食盐水”表示：每 份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。每 份质量的水中含有20份质量的食盐。该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为 。4、一定质量分数的NaCl溶液的配制实验步骤： 、 、 。仪器： 、 、 、 。玻璃棒在该实验中的作用 。5、一定质量分数的溶液的稀释仪器： 、 、 。稀释原理：溶液稀释前后， 质量保持不变。表达式 。浓、稀溶液质量关系： 6、固体物质的溶解度：四要素：

3、 。含义：“20时NaCl的溶解度为36g”是指在20时，在 克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。固体物质溶解度的影响因素： ； ； 。对于饱和溶液溶质质量分数为 （写公式） 溶解度越大，溶质质量分数越 。7、固体物质的溶解度曲线的应用：如下图所示，t2时A物质的溶解度是 ，其含义是在t2时，在100g水中最多可以溶解 g A物质。想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施 。t1时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是 。t2时，将25gA物质放入盛有100g水的烧杯，充分搅拌，得到不饱和溶液，再加入 gA或降温至 ，则都能恰好形成饱和溶液。t1时C物质的饱和溶液中溶质质量分数 ；

4、 t1时盛有C物质的饱和溶液的试管中，还有剩余的C晶体，想使晶体减少可采用的方法是 或 。t1时将40gB物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量 （“”“”“”）140g；从A物质的饱和溶液中获是A晶体，适宜用 法；从B物质的饱和溶液中获得B晶体，适宜用 法。将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法： 。将接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法： 。t2时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是 ；降温至t1时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 。判断下列说法是否正确？ 0-t2，B的溶解度大于A。 t2时，A和B溶液的溶质质量分数相等。 将t2时，A、B、C的饱和溶液降温至t1

5、，析出晶体最多的是A。 在t2时可以配置25%A溶液。8、混合物分离和提纯： 物质分离方法有 、 、 。过滤所需玻璃仪器有 。 玻璃棒的作用 过滤适合 与 物质之间的分离。蒸发所需仪器 ； 蒸发时，当 ，停止加热。除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4的方法是先加入足量 ，充分反应后 。冬天，在公路上撒食盐化积雪原理 9、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B 100g C200g D280g 第1部分 溶解现象 答案 1、升高 降低 不变 升高 升高 升高 升高 降低 凝固点降低 不导电 导电 导电 离子；分子 乳化 溶解2、均一 稳定 混

6、合物 溶质 溶剂 多种 水H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3 HCl； FeSO4 FeSO4 、CuSO43、溶液的溶质质量分数： 100%100 80 1:4:54、一定质量分数的NaCl溶液的配制计算 称量 溶解 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒加速固体的溶解5、一定质量分数的溶液的稀释计算 量取 溶解 溶质 m(稀)w(稀)= m(浓)w(浓)m(稀)=m(浓) + m(水)6、固体物质的溶解度：一定温度 100g水 饱和状态 溶解质量100 溶质种类 溶剂种类 温度 100% 大7、固体物质的溶解度曲线的应用：40 40 升温或加水 BA=C15 t1 20% 降温 加水降温结晶 蒸

7、发结晶降温 加溶质 蒸发溶剂 升温 加溶质 蒸发溶剂 A=BAC 继续加溶质看是否溶解 看溶液底部是否有固体8、混合物分离和提纯：过滤 降温结晶 蒸发结晶溶解 过滤 蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈降温结晶 过滤 铁 过滤 9、 C第2部分 金属的冶炼1、金属、金属矿物写出下列物质的颜色： 铁粉 色，洁净的铁丝 色，铜丝 色； 氧化铁 色，四氧化三铁 色，氧化铜 色； 硫酸铜溶液 色，硫酸亚铁溶液 色金属材料包括 和 。 下列属于金属材料的有 。生铁；氧化铁；硬铝；不锈钢；硫酸铜； 赤铁矿主要成分 ，磁铁矿主要成分 。 金属一般具有良好的 性、 性、 性。 和 能被磁

8、铁吸引2、金属的化学性质 大多数的金属都能与 反应生成金属氧化物。 默写下列反应方程式：铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜 铁丝在氧气中燃烧， ，生成黑色固体 色的铜在空气中加热生成 色固体。 镁条在空气中燃烧，发出 的白光，生成白色固体。 活泼金属能与稀 和 反应生成 气体 默写下列反应方程式 一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液： ； 将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中，反应速度最快的是 ，不反应的是 ，四种金属的活泼性顺序为 ；写出上述反应的方程式 、 、 。能与某些盐反应 铁钉放入硫酸铜溶液，溶液由 色变为 色，铁钉质量 ，溶液质量 。反应的方程式为 ，若铁过

9、量，反应后过滤得到的固体为 。3、铁的冶炼 现象： 色的氧化铁粉末变为 色，澄清的石灰水 。点燃尾气有 火焰。注意事项：实验开始先 后 ，目的是 ；实验完毕先 后 。目的是 尾气处理：在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ；炼铁的原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式： ；此实验说明一氧化碳具有的性质为 、 、 。如何证明实验中有铁生成： A装置反应前后质量差为 中氧元素的质量。若在上述实验中回收再利用一氧化碳，装置的接口顺序为 4、工业炼铁： 原料 焦炭的作用： 和 反应方程式： 5、合金、生铁、钢合金：在金属中加热熔合某些 或 ， 制得的具有 特性的物质。合金性质：合金的硬度一般比组成它们的

10、纯金属 ，而熔点比组成它们的纯金属 。生铁、钢：生铁和钢都是铁的 ，生铁的含碳量比钢 。举出三种合金： 、 、 。6、金属的锈蚀和防护常温下，铁生锈是铁跟 、 等物质相互作用的结果。铁锈的主要成分是 。 欲除铁制品表面的铁锈，可用 来清洗。7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。反应后溶液溶质质量分数第2部分 金属的冶炼 答案1、金属、金属矿物 黑 ， 银白 ，红色 ； 红棕 ， 黑 ， 黑 ；蓝 ， 浅绿 金属 合金 Fe2O3 Fe3O 导电 导热 延展 铁 四氧化三铁2、金属的

11、化学性质 氧气 4Al+3O2=2Al2O3 火星四射3Fe+2O2Fe3O4 红 黑 2Cu+O2 = 2 CuO2Mg + O2 2MgO硫酸 盐酸 氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 镁 铜 镁锌铁铜Mg +H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 蓝 浅绿色 增大 减小 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和铜3、铁的冶炼 红棕 黑 变浑浊 淡蓝色通气 点灯赶尽装置内的空气，防止加热爆炸 2CO + O2 2CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 毒性 还原性 可燃性向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成氧化铁a c b

12、d 4、工业炼铁： 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 提供还原剂和热量 C+O2 CO2 2CO+O2 2CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 5、合金、生铁、钢金属 非金属 金属 大 低铁碳合金 高 铝合金 生铁 钢6、金属的锈蚀和防护氧气和水 Fe2O3 醋酸7、解：氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。设锌的质量为X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(20-6.5)/20 100%=67.5%反应后所得溶液中溶质质量分数： 16.1/(6.5+5

13、0-0.2)100%=28.6%答：黄铜中铜的质量分数为67.5% ； 反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%第3部分 认识化学变化 1、燃烧和燃烧条件可燃物与 发生的一种 的 的氧化反应。燃烧的条件： 物质具有 性；与 接触； 达到燃烧所需的 温度（也叫 ）。物质充分燃烧方法 物质不充分燃烧会 和 。灭火常用的方法：使可燃烧物与 隔离；降低可燃烧物的 ；将 撤离燃烧区。2、燃烧条件的实验探究：查资料知：白磷着火点约40，红磷着火点大约240。实验中可观察到的现象是 ；铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ；铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要 ；3、判断下列说法是否正

14、确？ 点燃可燃性气体之前要验纯。 煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。 电器着火应用水扑灭。 图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。 进入长久未开地窖时先进行灯火实验。 油库着火用水扑灭。 水灭火原理是降低了可燃物的着火点。 4、质量守恒定律：微观解释：反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。ag高锰酸钾加热后，称得剩余固体的质量为bg，则生成的氧气为 应用：现有反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O，根据质量守恒定律，X的化学式是 。某物质在氧气中燃烧产生CO2 、H2O、SO2，该物质含有 元素。一定条件，向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g，

15、充分反应后，测定其质量，得到如下数据：物质ABCD反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14B是 （填反应物或生成物）；A可能是 反应后C的质量为 g；此反应类型为 点燃5、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示： 和 在点燃条件下生成 ；每 个氢 与 个氧 在点燃的条件下生成 个水 ；每 份质量的氢 与 份质量的氧 在点燃的条件下生 份质量的 。6、化学方程式的书写：写出符合下列条件的化学方程式：加热一种紫黑色固体产生氧气： ；一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气： ；实验室制取二氧化碳气体： ；实验室检验二氧化碳的方程式 ；氢气在氧气中燃烧 ；二氧化

16、碳使紫色的石蕊变红的反应方程式 ；铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝 ；电解水 ；碳酸受热分解 ；7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ， 生成的氧气为 g。（H-1 O-16）（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）第3部分 认识化学变化 答案1、燃烧和燃烧条件氧气 发光放热 剧烈燃烧的条件： 可燃；氧气； 最低 着火点 充足的氧气 增大与氧气接触面积 氧气；温度；可燃物。2、燃

17、烧条件的实验探究：白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 有氧气3、判断下列说法是否正确？ 4、质量守恒定律：种类 数目 质量。 a-b SO2。C、H、S。生成物；催化剂或杂质； 16；化合点燃5、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示：氧气；氢气 ；水；2 分子 1 分子 2 分子；4 气 32 气 36 水6、化学方程式的书写：2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+O22H2O22H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2H2+ O22H2O CO2+H2O=H2CO3

18、高温 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O32H2O2H2+O2；H2CO3 H2O+CO2 ；7、（1）催化作用（1分） ；1.6（2分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 1分 68 32 x 1.6g x = 3.4 1分 1005 1分 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5 设、答完整 1分第3部分 认识化学变化 答案1、燃烧和燃烧条件氧气 发光放热 剧烈燃烧的条件： 可燃；氧气； 最低 着火点 充足的氧气 增大与氧气接触面积 氧气；温度；可燃物。2、燃烧条件的实验探究：白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧 温度达到可燃物的

19、着火点 有氧气4、判断下列说法是否正确？ 4、质量守恒定律：种类 数目 质量。 a-b SO2。C、H、S。生成物；催化剂或杂质； 16；化合点燃5、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示：氧气；氢气 ；水；2 分子 1 分子 2 分子；4 气 32 气 36 水6、化学方程式的书写：2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+O22H2O22H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2H2+ O22H2O CO2+H2O=H2CO3高温 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O32H2O2H2+O2；H2CO3

20、 H2O+CO2 ；7、（1）催化作用（1分） ；1.6（2分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 1分 68 32 x 1.6g x = 3.4 1分 1005 1分 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5 设、答完整 1分第4部分 构成物质的奥秘 1、原子、分子、离子判断下列说法是否正确？ 物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。 轮胎充气分子间有间隔 湿衣晾干分子不停地运动构成物质基本微粒有 、 和 。 铁由 （填微粒名称，下同）构成，水由 构成，氦气由 构成，汞由 构成，氧气由 构成，氯化钠由 构成。2、分子和原子的概念：下图是水通电分解

21、的微观示意图，完成下列问题：分子的种类在化学变化中 （改变、不变）；原子的种类在化学变化中 （改变、不变），原子的数目在化学变化中 。化学变化中元素的种类 （改变、不变）。原子和分子的主要区别是 。当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO2分子本身 （改变、不改变），分子间距离 ；3、原子的构成：4、元素概念、元素的分布：同种元素的原子具有相同的 数；元素概念是 （宏观、微观）概念，用来表示 （宏观物质、微观粒子）的组成；元素只能讲 （种类、个数），不能讲 。地壳中含量最多的金属元素是 ，含量最多的金属元素是 ，其中硅属于 元素；空气中含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ；缺铁 缺钙

22、缺碘 5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：“H”宏观上表示 ，微观上表示 ；“2H”表示 ；“H2O”中“2”表示 ；“Fe”表示 、 、 ；2CH4中的“2”表示 ；Ca2+中“2”表示 ；+2CaO中“2”表示 ；2NO3中“2”表示 ；甲醛（CH2O）由 组成，一个甲醛分子由 构成；2CO(NH2)2中含有 个碳原子 个氮原子。6、化合价：写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O AgBa 亚Fe Fe OH NO3 CO3 SO4 NH4在单质中，元素的化合价为 。计算下列物质中加点元素化合价：K2SO4 Na2FeO3

23、7、用化学符号表示：碳酸钠 ；氧化铁 ；碳酸 ；硫酸 ；氢氧化钙 ；硫酸亚铁 ；五氧化二磷 ；钠离子 ；两个氮原子 ； 干冰 ；过氧化氢中氧元素的化合价 8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是A都属于氧化物 B都含有氧气 C都含有氧气分子 D都含有氧元素9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（ ）A莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B莽草酸的相对分子质量为174C莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D

24、莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。请回答下列问题： (1)苯甲酸含有_种元素， 苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是_ _。 (2)苯甲酸中氧元素的质量分数为_(只列式)。第4部分 构成物质的奥秘 答案1、原子、分子、离子 分子 原子 离子 铁原子 水分子 氦原子 汞原子 氧分子 氯离子、钠离子2、分子和原子的概念：不变； 不变，不变。 不变。在化学变化中，原子不可再分，分子可以再分。不改变，改变；3、原子的构成： 质子 原子核 中子 电子4、元素概念、元素的分

25、布：核电荷数 宏观 宏观物质种类 个数 氧 铝 非金属；氮，氧； 贫血 骨质疏松 甲状腺肿大5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：氢元素 一个氢原子 2个氢原子；一个水分子中含有2个氢原子；铁 ；1个铁原子；铁元素；2个甲烷分子；1个钙离子带2个单位正电荷。氧化钙中钙元素化合价为+2价；2个硝酸根离子；碳、氢、氧三种元素， 1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子；2 ；4。6、化合价： +1 +2 +1 +2 +3 -1 +2 +2 +1 -2 +1；+2 +2 +3 -1 1 -2 -2 +10 +6 +47、用化学符号表示：Na2CO3 ；Fe2O3 H2CO3 ；H2SO4；-21C

26、a(OH)2 ；FeSO4P2O5 ;Na+ 2N ;CO2 H2O28、 D 9、C 10、 (1)3， 42:3:16 (2)26.2%第5部分 二氧化碳和水1、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环：C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2： ； 。绿色植物光合作用，消耗CO2，产生O2： 。空气中CO2增多，会引起 效应。2、二氧化碳性质：如下图A现象是 ，说明二氧化碳 溶于水。如图B现象是 ，说明二氧化碳具有 、 的性质。如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变 色，加热该溶液会变为 色，有关化学方程式： ； ；如图E现象是 ，化学方程式： 。二氧化碳在高温下能与碳反应，生成 ，化学方程

27、式 。固态二氧化碳俗称“ ”，该物质在空气中气化时要 周围环境热量。3、二氧化碳的实验室制法：药品：常用 或 和 反应反应来制取CO2气体。反应原理 ；发生装置：选下列装置中的 或 装置。收集装置：可选用下图的 或 装置。验满：将 放在集气瓶 ，木条 ，说明二氧化碳收满。验证：证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入 ，出现 现象，说明气体是二氧化碳。操作顺序：实验室制取二氧化碳有以下步骤：检查装置气密性；安装置制气装置；加入稀盐酸；加入几粒石灰石；收集气体。正确顺序是 。氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的 、 装置。NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收集NO可用下图 装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满 ，气体应从 端通入。4、水的组成和性质：