浙江绍兴三中届高三第二次模拟考试理科综合化学部分.docx
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浙江绍兴三中届高三第二次模拟考试理科综合化学部分
2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
双向明细表
题号
内容知识点
认知能力
题型
记忆
理解
分析
应用
综合
7
化学与生活、物质研究方法、科学前沿
◆
★
选择题
8
实验基本操作、实验安全
◆
★
选择题
9
元素周期律和原子结构
★
●
▲
选择题
10
有机化学
◆
★
●
▲
选择题
11
电化学
★
●
▲
选择题
12
电解质溶液
★
●
▲
选择题
13
离子共存
◆
★
●
▲
■
选择题
26
有机综合
◆
★
●
▲
■
解答题
27
元素、能量、电解质溶液
◆
★
●
▲
■
解答题
28
自发反应、速率、化学平衡综合
◆
★
●
▲
■
解答题
29
实验综合
◆
★
●
▲
■
解答题
浙江绍兴三中2015届高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）
考试时间：
50分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64
第Ι卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）
7、（改编2015温州一模）下列说法不正确的是（▲）
A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨
率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
8、（原创）下列说法正确的是（▲）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
9、（原创）主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，已知原子半径X＞Y，离子半
径Y＞X，且Y和Z能形成离子化合物。
由此判断关于三种元素说法正确的是（▲）
A．原子序数不可能为Z＞Y＞XB．X可能是非金属元素
C．Z一定在Y的下一周期D．Y不可能在Z的下一周期
10、（改编2015宁波一模）下列说法正确的是（▲）
A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4﹣二甲基戊烷或3，3﹣二甲基戊烷
C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等
D．还原性染料靛蓝的结构简式为：
，它的分子式是：
C16H10N2O2
11、（改编2013浙江省赛）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处
理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，
设计装置如图所示，下列说法正确的是（▲）
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L
12、（改编2014年上海东华杯）常温下，向20ml0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，
下列说法正确的是（▲）
A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在c（Na+）﹥c（HT-）﹥c（T2-）﹥
c（OH-）﹥c（H+）
D．当V（NaOH）=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）
13、（原创）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、
CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol·L-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（▲）
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B．由实验
（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验
（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-
第Ⅱ卷（非选择题部分共58分）
26（改编2014绍兴期末）（10分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如下：
（1）写出D中的官能团_______▲________；
（2）“B→C”反应类型为_______▲________；
（3）等物质的量的A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为_______▲________；
（4）在催化剂存在条件下，B与乙烯发生加成反应得到不与金属Na反应的有机物，试写
出该反应的的化学方程式_______▲________；
（5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D：
▲。
27（改编2013年睿达杯）（18分）Ⅰ．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式▲。
（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放
出942kJ热量。
试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
▲。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X的结构式为▲，X与水反应的化学方程式是▲。
（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O
▲。
Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。
其制备流程如下：
（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因：
▲；
（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式▲；
（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺
激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速
变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。
根据以上分析，写出元素G的名称▲，M的化学式▲；
28、（改编）（15分）Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。
回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S▲0（填：
“<，>，=”）。
该反应在▲（填：
高温或低温）条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。
若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。
以下说法正确的是▲。
①a1>a2②b1t2
④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示。
下列说法正确的是▲。
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点的气体密度：
A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）⊿H﹥0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是▲。
实验编号
反应物投入量
平衡时H2浓度
吸收或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1
（5）下图表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：
图中t2时刻发生改变的条件是▲（写出一种）。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
29、（改编2009江门一模）（15分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。
以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。
海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下。
思考并回答下列问题。
（1）生产原理：
①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程
式：
▲。
②还原氯化：
2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副产品的化学式为▲；
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：
①蒸发浓缩②冷却结晶③▲
④洗涤⑤干燥。
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。
酒精洗的目的是▲；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净：
▲。
（5）定量分析
称取2.000gCuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，
加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，
消耗20.00mLCe（SO4）2。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是▲；
②有关反应式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数▲。
2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
D
C
D
C
26．（10分）
（1）
（2）（3）
（4）
（5）
27．（18分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
28、（15分）
⑴，
⑵⑶
⑷
⑸
29．（15分）
（1）
（2）（3）
（4）
（5）①②
2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
D
C
D
C
26．（10分）
（1）—COO-（酯基）（2分）
（2）氧化反应（2分）（3）6:
3:
2（2分）
（4）
（2分）
（5）向待提纯混合物中加入足量的饱和Na2CO3溶液，振荡、静止、分液，然后水洗、干燥。
（2分）
27．（18分）
（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（2分）
（2）Ｎ4（g）====2Ｎ2（g）；△H=－882kJ/mol（2分）
（3）Cl
Cl－N－Cl（2分）NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO（2分）
（4）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）（2分）
（5）NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。
（2分）
（6）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）
（7）铁（2分）Fe4N（2分）
28、（15分）
⑴<（2分），低温（2分）
⑵②③⑤（2分）⑶BD（2分）（4）AD（2分）
（5）升高温度或者充入水蒸气（答出其一得2分）（3分）
29．（15分）
（1）4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O（2分）
（2）（NH4）2SO4（2分）
（3）过滤（2分）
（4）酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化。
（2分）
取少量最后一次洗出液于试管中，加入适量NaOH固体并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品未洗干净；否则洗干净。
（3分）
（5）①BC（2分）②99.5%（2分）
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