届高三化学月考试题121.docx
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届高三化学月考试题121
2020届高三化学11月月考试题
相对原子质量：
H1C12N14O16F19Cl35.5Ca40Mn55Ni58.7
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是
A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
2．下列正确的叙述有
A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe（OH）3
C．灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
3．下列物质的用途利用了其氧化性的是
A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首
先参加反应
5．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2LHF含有的分子数目为0.5NA
B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
C．常温下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D．18g葡萄糖（C6H12O6）分子含有的羟基数目为0.6NA
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：
3Cu+8H++2NO
==3Cu2++2NO↑+4H2O
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合出现浑浊：
H++OH−+Ba2++SO
=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
Ca2++2HCO
+2OH−=CaCO3↓+CO
+2H2O
D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：
A13++3OH−=Al（OH）3↓
7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径D>B>C
D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸
生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2
和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4B．1∶1混合的Pb3O4、PbO
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
10．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．酸性：
Al（OH）3＞Ga（OH）3D．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变
B．该反应的△H＜0
C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率
D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少
12．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）。
A．前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol
B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
13．在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO
）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液
C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L
14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4
15．在容积为2L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知：
反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
按n（CO）∶n（H2）=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是
A.p10
C.平衡常数：
K（A）=K（B）D.在C点时，CO转化率为75%
二、非选择题（共52分）
17.（15分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。
一旦泄露需要及
时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ.已知：
氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，
易水解生成氰化氢。
（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：
（只说明操作及现象）。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
该反应的离子方程式是。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
（3）装置b的作用
（4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。
（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_____（填字母）。
A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②
，
，
AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定终点的现象是。
（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为mg/L（保留3位有效数字）；
处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）
18．（12分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：
（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是。
既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸
浸”原料利用率的操作措施为。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是。
（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应
的化学方程式是。
（4）高能锂离子电池
总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。
用该电池作电源电解含镍酸性废
水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO（CH3）2为电解质）。
①电极X的反应材料是（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质
Z是（填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为。
已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Nig
（写出计算表达式即可）。
19.（12分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol-1；
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=bkJ•mol-1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol-1，
则反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=。
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）
△H＝－34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和
一定量的NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；
在1100K时，CO2的体积分数为。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝
（已知：
气体分压＝气体总压×体积分数）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用
A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中
活化能最小的是（填字母标号）。
（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）
△H2=－746.8kJ•mol-1。
实验测得，υ正＝k正•c2（NO）•c2（CO），υ逆＝k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、
k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填">”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转
化率为40%，则
＝（保留2位有效数字）。
20.（13分）【化学一选修3：
物质结构与性质】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：
（l）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>。
基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，
中心原子的杂化形式为。
NaBH4中存在（填标号）。
a．离子键b．氢键c．
键d．
键
（3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为
，其中Be的配位数为。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
解释表中氟化物SiF4、PF5、SF6熔点变化的原因：
。
（5）CaF2的一种晶胞如右图所示。
若r（F-）=xpm，r（Ca2+）=ypm，设阿伏加德罗常数的值为
NA，则CaF2的密度
g.cm-3（列出计算表达式）。
21.【化学一选修5：
有机化学基础】（13分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。
用常见化工原料制各D，再由此制备有机物I的合成路线如下：
回答下列问题：
（l）C的名称是，I的分子式为。
（2）E→F的反应类型为，G中官能团的名称为。
（3）A→B的化学方程式为。
（4）反应G→H的试剂及条件是。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体：
。
①能发生银镜反应②与FeC13溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:
2:
2:
3
（6）写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）
化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
C
B
C
C
B
B
C
A
B
B
C
D
D
二、非选择题（共52分）
17.（15分）
18.（12分）
（1）+3（1分）废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1分）
（2）SiO2和CaSO4（2分）
（3）2NiC2O4
Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分）
（4）①FeS（1分）NaCl（1分）
②4OH-+2Ni2+
O2↑+2Ni+2H2O（2分）
（2分）
19.（12分）
（1）（2a+2b+c）kJ•mol-1（2分）
（2）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分）
20％（2分）②4（2分）
（3）A（1分）
（4）①<（1分）②0.25（2分）
②当反应达到平衡时，υ正=υ逆，故
=c（N2）c2（CO2）/c2（NO）c2（CO）=K，根据化学方程式可知，平衡时c（NO）=c（CO）=0.6mol∙L-1，c（N2）=0.2mol∙L-1，c（CO2）=0.4mol∙L-1，
故
=c（N2）c2（CO2）/[c2（NO）c2（CO）]=（0.2×0.42）/（0.62×0.62）=20/81≈0.25，故答案为：
0.25。
20.（13分）【化学一选修3：
物质结构】
21.（13分）【化学一选修5：
有机化学基础】
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