届高三化学月考试题121.docx

1、届高三化学月考试题1212020届高三化学11月月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2下列正确的叙述有ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，C

2、aO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物BFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3下列物质的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO2用于漂白纸浆CNa2S用于除去废水中的Hg2+ DFeCl2溶液用于吸收Cl24关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴

3、加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NAB高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C常温下，0.2L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA6下列解释事实的离子方程式正确的

4、是A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2+SO=BaSO4+H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OD在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH=Al(OH)37A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关

5、系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是AC、D两元素形成化合物属共价化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径DBCDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性8PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A12混合的PbO2、Pb3O4 B11混合的Pb3O4、PbOC141混合的PbO2、Pb3O4、PbO D411混合的PbO2、Pb3O4、PbO9无色的混合气体甲，

6、可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N210镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是AAl、Ga均处于A族 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO211一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO

7、2（g），达到平衡，下列说法正确的是（ ）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B该反应的H0C将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）。A前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005molB在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25

8、mol D平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率13在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A电解得到的Cu的物质的量为0.5molB向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C原混合溶液中c(K+)=4mol/LD电解后溶液中c(H+)=2mol/L14下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A放电时

9、，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S415在容积为2 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(Lmin)B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C已知：反应的H0，则第5分钟时图象呈现上述变化的

10、原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线16CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. p10C. 平衡常数：K(A)=K(B) D. 在C点时，CO转化率为75%二、非选择题（共52分）17.（15分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸

11、钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱： （只说明操作及现象）。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。. 工业制备过硫酸钠的反应原理如下：某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。（3）装置b的作用 （4）装置a中反应产生的气体需要持续通入

12、装置c的原因是 。（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_（填字母）。A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（6）滴定终点的现象是 。（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L（保留3位有效数字）；处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）18（

13、12分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O42H2O）的流程如下：（1）NiC2O42H2O中C的化合价是 。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为 。（2）“滤渣”的主要成分是 。（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是 。（4）高能锂离子电池总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6SO(CH3)2为电解质）。 电极X的反应材料是 （填化学式

14、）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是 （填化学式）。电解总反应的离子方程式为 。已知F96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni g（写出计算表达式即可）。19.（12分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g) + NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1； NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l) H2 =

15、 b kJmol-1； 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) H = 。（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 (NO)随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是 ； 在1100K

16、 时，CO2的体积分数为 。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp (已知：气体分压气体总压体积分数)。（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是 (填字母标号)。（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2=746.8 kJmol-1。实验测得，正k正c2(NO) c2(CO)，逆k逆c(N2)

17、c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填 ”、“O 。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 。NaBH4中存在 （填标号）。a离子键 b氢键 c键 d键（3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 ，其中Be的配位数为 。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：解释表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔点变化的原因： 。（5）CaF2的一种晶胞如右图所示。若r(F-)=x pm，r(Ca2+)

18、=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度 g.cm-3（列出计算表达式）。21.【化学一选修5：有机化学基础】（13分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制各D，再由此制备有机物I的合成路线如下：回答下列问题：（l）C的名称是 ，I的分子式为 。（2）EF的反应类型为 ，G中官能团的名称为 。（3）AB的化学方程式为 。（4）反应GH的试剂及条件是 。（5）写出符合下列条件的D的同分异构体： 。 能发生银镜反应 与FeC13溶液显紫色 核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3（6）写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选） 化学答案一、选择题（每小题

19、3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案DBACBCCBBCABBCDD二、非选择题（共52分）17.（15分）18.（12分）(1) +3 （1分） 废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1分） (2)SiO2和CaSO4 （2分） (3)2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2（2分） (4) FeS（1分） NaCl （1分） 4OH-+2Ni2+O2+2Ni+2H2O（2分） （2分）19.（12分） (1) （2a+2b+c）kJmol-1（2分） (2) 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分） 20（2分） 4 （2分） (3)A （1分） (4) （1分） 0.25（2分）当反应达到平衡时，正=逆，故=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K，根据化学方程式可知，平衡时c (NO)=c(CO)=0.6molL-1，c(N2)=0.2 molL-1，c(CO2)=0.4 molL-1，故= c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=(0.20.42)/(0.620.62)=20/810.25，故答案为：0.25。20.（13分）【化学一选修3：物质结构】21.（13分）【化学一选修5：有机化学基础】