江苏省苏北四市徐州淮安连云港宿迁高三化学上学期期中质量抽测试题.docx

江苏省苏北四市徐州淮安连云港宿迁高三化学上学期期中质量抽测试题.docx

《江苏省苏北四市徐州淮安连云港宿迁高三化学上学期期中质量抽测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏北四市徐州淮安连云港宿迁高三化学上学期期中质量抽测试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省苏北四市徐州淮安连云港宿迁高三化学上学期期中质量抽测试题

2016届高三第一学期期中质量抽测

化学

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23S-32

第

卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意

1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。

下列做法不应该提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害

C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化

D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

2．

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式：

HCOOC2H5

3．下列说法正确的是

A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化

B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体

C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

下列说法正确的是

A．微粒的半径：

Si>MgB．氧元素不存在同素异形体

C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化

5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是

A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：

W2－>Y2－>Z2+

C．简单气态氢化物的热稳定性：

W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液：

Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

B．8%H2O2溶液：

H+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．含有Fe3+的溶液：

Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．Kw/c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、ClO－

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，

配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水吸收少量的CO2气体：

NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－

B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：

SO32－+2H2O＝H2SO3+2OH－

C．KClO3溶液与浓盐酸反应：

ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：

Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓

10．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8＝Li2S8）工作原理示意如图。

下列有关该电池说法正确的是

A．B电极发生还原反应

B．A电极上发生的一个电极反应为：

2Li++S8+2e－＝Li2S8

C．每生成1molLi2S8转移0.25mol电子

D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．若1molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：

HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝-akJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

12．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H10O6

B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH

C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：

向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：

常温下测定0.1mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：

向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：

蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，

再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

B．在0.1mol·L-1CH3COOH中:

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：

c（Na＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：

c（Cl－）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）

15．臭氧的脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段时间后达到平衡。

下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是

A．反应2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g）△S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数

Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L

D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）＝0.005mol·L-1·s-1

非选择题（共80分）

16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为▲。

能提高烧渣浸取速率的措施有▲　（填字母）。

A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则

试剂X可能是▲（填字母）。

A．Fe粉B．SO2C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有▲。

（3）滤渣II主要成分的化学式为▲；

由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是▲、▲

过滤、洗涤、干燥。

17．（15分）化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：

▲和▲。

（2）化合物B的结构简式为▲；由D→E的反应类型是▲。

（3）写出C→D反应的化学方程式：

▲。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

▲。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知。

请写出以为原

料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（1）1.90gNa2S2O5最多能还原▲mLO2（标准状况）。

（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，

该溶液pH=4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸

碱性变化如图所示。

写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式▲；当溶液pH小于1

后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是▲。

已知：

Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。

把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c（SO42－）≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中

c（SO32－）≤▲mol·L-1。

（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：

准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。

取馏分于锥形瓶中，滴

加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标

准I2溶液16.02mL。

重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。

计算葡萄酒样品中抗

氧化剂的残留量（单位：

mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。

）

19．（15分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。

已知它易溶

于水，难溶于乙醇，加热易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反

应装置及所需试剂如下图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是▲。

（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为▲，

生成的硫代硫酸钠粗品可用▲洗涤。

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是▲，表明SO2

吸收效率低的实验现象是C中溶液▲。

为了使SO2尽可能吸收完全，

在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合

理措施是▲（写出一条）。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：

▲

（实验中供选用的试剂及仪器：

CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、

pH计、烧杯、试管、滴管。

提示：

室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）

20．（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛

（1）传统工业上利用氨气合成尿素

①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）ΔH＝－159.47kJ·mol－1

NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝+72.49kJ·mol－1

反应2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝▲kJ·mol－1。

②液氨可以发生电离：

2NH3（l）

NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应

生成尿素，写出该反应的化学方程式▲。

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料

已知：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）ΔH＝+92.4kJ·mol－1

①氨气自发分解的反应条件是▲（填“低温”或“高温”）。

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下

反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度

的变化如右图所示。

在600℃时催化效果最好的是▲（填催化

剂的化学式）。

c点氨气的转化率高于b点，

原因是▲。

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到

如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。

该净化过

程分两步：

第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出电解时A极的电极反应式：

▲。

②写出第二步反应的化学方程式：

▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区

域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A、[物质结构与性质]

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基态价电子排布式为▲。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为▲。

1mol甲醛分子中含有σ键的数目为▲。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还

因为▲。

（4）与N2O互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为▲。

B、[实验化学]

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

步骤1：

将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：

向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮

9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控

制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

步骤3：

向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加

水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。

步骤4：

将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲

酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥

（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为▲。

（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入

二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是▲。

（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是▲。

（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为▲。

（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因

是▲；除去该固体操作为▲。