学年四川省遂宁市射洪县高中高二下学期期中考试化学试题 Word版.docx

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学年四川省遂宁市射洪县高中高二下学期期中考试化学试题Word版

遂宁市射洪县高中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

（总分：

100分考试时间：

90分钟）

注意事项：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．作答时，请将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11N-14O-16S-32Fe-56As-75Cu-64Zn-65

第I卷（非选择题共45分）

一、选择题（1—15题每题2分，16—20题每题3分，共45分）

1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是（）

A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污

B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性

D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应

2.对于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A.含OH－的溶液一定呈碱性B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

C.c（H+）=c（OH－）的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液碱性最强

3．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（）

A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2

C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3

4.25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－20，下列说法正确的是（）

A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH＝4

C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液

5.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A．铜棒的质量B．c（Zn2+）

C．c（H+）D．c（SO42－）

6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

。

某温度下，

向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

7.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（）

A．容易产生水垢的水－般是硬水

B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池正极

9．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（Ka），下列判断正确的是（）

酸

HX

HY

HZ

Ka

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸

B．三种酸的强弱关系：

HX>HY>HZ

C．反应X－+HZ=Z－+HX能够发生

D．相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数

10．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=12的澄清的溶液中：

K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．C（Al3+）=0.1mol•L－1的溶液中：

Na+、Cl－、HCO3－、SO42－

C．甲基橙呈红色的溶液中：

NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

11.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。

这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。

纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是（）

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnO（OH）+2OH－

D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

12.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温下，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数目为0.2NA

B．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移电子数目为NA

C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

13．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（）

A．n（OH－）增大B．c（Ca2+）不变C．n（Ca2+）增大D．c（H+）增大

14．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c（Na+）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D．c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

15．下列说法中正确的是（）

A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C．加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增

大

16．298K时，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A．HA是弱酸

B．b点溶液中：

c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

17.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是（）

A.每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移

B.石墨极的电极反应式为NH4＋＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

18.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH（熔融）

O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。

下列有关说法正确的是（）

A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：

Na++e－=Na↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠

19.25℃时，不同酸性条件下的0.1mol•L－1HF溶液中，c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．随着溶液pH增大， c（H＋）· c（HF） 不断增大

B．由水电离出的c（H＋）：

Q＞X＝Y

C．HF的电离常数Ka＝1.0×10－3.2

D．0.1mol/L NaF溶液的pH约为8.2

20.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

A．正极的电极反应式为2H++2e－═H2↑

B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

第II卷（非选择题共55分）

21．（14分）如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N2H4）─空气燃料电池（如图甲）并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离子通过）。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中通入▲（1分）气体的一极为正极，其电极反应式为：

▲。

（2）乙装置中石墨电极为▲极（填“阳”或“阴”）（1分），其电极反应式为▲；可以用▲检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈▲性（1分）。

（3）图中用丙装置模拟工业中的▲原理（1分），如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为▲g。

（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为▲。

22.（共16分）【1】（6分）在某温度（T ℃）的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH－）＝10y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为▲（1分），

T ℃▲25 ℃（1分）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为▲。

（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的硫酸溶液Vb L混合。

若所得混合液的pH＝2，则Va:

Vb＝▲。

【2】（10分）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。

测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2 g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO33-、AsO43-的混合溶液100 mL。

②分别移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500 mol/L的I2标准溶液进行滴定（在碱性环境中I2可将AsO33-氧化为AsO43-，指示剂为淀粉）。

每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

（1）配制成含AsO33－、AsO43－的混合溶液时用到的定量仪器为▲。

（1分）

（2）滴定时将I2标准溶液装在如图中的

▲（1分）（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）滴定终点的现象是▲。

（4）碱性环境中I2将AsO33－氧化为AsO43－的离子方程式是▲。

（5）粗产品中As2O3的质量分数为▲。

若测定结果偏高，其原因可能是

▲（填字母）。

A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

23.（10分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的PH

氢氧化物沉淀完全时的PH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

（1）操作I加入X的目的是▲。

（1分）

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是▲（填字母）。

（1分）

A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2

（3）操作II的Y试剂为▲（1分）（填化学式），并调节溶液的pH在▲范围。

（1分）

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许▲（1分）（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）▲。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是▲（1分）（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法▲。

24.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）基态Fe2+最外层有▲（1分）个电子，Fe2+转化为Fe3+时失去的是▲（1分）轨道上的电子。

（2）摩尔盐中的N、S、O元素第一电离能大小顺序为▲（1分）。

（3）NH4+离子中N的▲轨道与H的s轨道重叠形成σ键；SO42－的空间构型为▲，其O－S－O的键角比SO32－中O－S－O的键角▲（填“大”或“小”）。

（4）三种化合物的熔点如下：

物质

NH3

H2S

Na2S

熔点/℃

-77.7

-85.5

1180

三者熔点差异的原因是▲。

（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为▲。

已知：

晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为a pm，则该晶胞的高c＝▲pm（列出计算）

射洪县高中2019级高二（下）半期考试化学答案

一、选择题（1-15题每题2分，16-20每题3分，共计45分）

1—5BCACC6—10BCCCA11—15CBBBC16—20BBDDD

二、非选择题（共计55分）

21.共14分

（1）空气（1分）O2+2H2O+4e-=4OH-

（2）阳（1分）2Cl-－2e－=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸碱（1分）

（3）粗铜的精炼（1分）0.82Cu+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4

22.共16分【1】

（1）10-15（1分）小于（1分）

（2）1.3（3）9：

2

【2】（共10分）

（1）100 mL容量瓶（1分）

（2）甲（1分）

（3）锥形瓶中的溶液刚好变蓝且半分钟内不褪色（2分）

（4）I2＋AsO

＋2OH－==2I－＋AsO

＋H2O（2分）

（5）99%（2分）ACD（2分）

23.（10分）

（1）加入氧化剂，使Fe2+氧化伟Fe3+（1分）

（2）CD（1分）

（3）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（1分）3.7—4.73（1分）

（4）盐酸（1分）Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+加入盐酸抑制Cu2+水解

（5）CuO（1分）HCl气流中蒸发

24.（15分）（除特殊标注外,每空2分）

（1）143d（1分）

（2）N>O>S

（3）sp3杂化；正四面体（1分）；大（1分）

（4）Na2S是离子晶体，NH3和H2S是分子晶体，由于影响程度

离子键>氢键>分子间作用力，所以Na2S熔点最高，由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于H2S

（5）FeS;