酸碱盐复习提纲.docx

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酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲

一、物质分类及其概念

1、单质：

由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气

2、氧化物：

由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：

二氧化碳

3、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：

HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

4、碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

5、盐：

电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl–

NH4NO3==NH4++NO3-

6、有机物：

含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：

下列物质由CHONa中的一种或几种元素组成，写物质的化学式

1常温下呈固态的单质，

②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物

③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物

二、盐酸

浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1

一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？

（填“变大”或“变小”或“不变”）

溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2

实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？

三、硫酸

1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2

一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？

（填“变大”或“变小”或“不变”）

溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：

物质溶于水放热的是、、。

练习

下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）

A．氯化钠B．硝酸铵

C．浓硫酸D．氢氧化钠

3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

练习1

将水倒入浓硫酸的中看到的现象是，原因是。

练习2

下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A．溶子水时放出大量的热

B.有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

四、氢氧化钠

1、俗名：

、、。

2、白色固体，易溶于水，溶于水放热。

练习

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

向100g35℃的水中

加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是。

3、氢氧化钠具有强烈的，不慎沾到皮肤上处理方法是

。

4、氢氧化钠易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂。

小结：

干燥剂的种类气体分类

浓硫酸酸性气体SO2CO2SO3HCl

氢氧化钠固体中性气体H2O2CO

碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）碱性气体NH3

练习1

除去二氧化碳中的水蒸气，将混合气体通过。

除去氨气中的水蒸气，将混合气体通过。

5、氢氧化钠易吸收空气中的而变质。

化学方程式。

练习

氢氧化钠需要密封保存的原因是，

②。

小结：

下列物质需要密封保存的是浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、生石灰、熟石灰、氢氧化钠，酒精，敞口放置在空气中易变质的是生石灰、熟石灰、氢氧化钠。

变质的原因用化学方程式（3个）表示,,。

6、氢氧化钠与油脂发生反应，生活中除去油污。

例如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

小结：

油污的清洗原理

1汽油（或酒精）清洗油污原理。

②洗洁精清洗油污原理。

③氢氧化钠清洗油污原理。

五、氢氧化钙

1、俗名：

，。

小结：

物质的俗名和化学名称

⑴纯碱：

碳酸钠Na2CO3

⑵水银：

汞Hg

（3）生石灰：

氧化钙CaO

（4）干冰：

（固体二氧化碳）CO2

（5）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

（6）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH

（7）胆矾、蓝矾：

硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

（8）小苏打：

碳酸氢钠NaHCO3

（9）酒精：

乙醇C2H5OH

（10）食盐：

氯化钠NaCl

2、氢氧化钙的制法（写化学方程式）。

3、白色粉末状固体，微溶于水，水溶液有腐蚀性，溶解度随温度升高而变小。

区别：

澄清石灰水；Ca（OH）2的水溶液，是混合物

石灰乳、石灰浆：

水中存在较多未溶解的Ca（OH）2，是混合物

石灰石：

主要成分CaCO3，是混合物

生石灰：

氧化钙CaO，是纯净物

熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2，是纯净物

4、用途：

①建筑材料，粉刷墙壁。

写化学方程式。

2氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液

3氢氧化钙改良酸性土壤

4树木涂刷含硫磺粉的石灰浆。

练习：

一包长期放置在空气的生石灰，某化学兴趣小组为测定成分，进行如下实验：

㈠取少量样品溶于水，无热量产生，说明样品变质（填“完全”或“部分”）。

㈡根据上述实验结果，提出以下猜想：

猜想1样品是Ca（OH）2

猜想2样品是CaCO3

猜想3样品是

猜想的依据（写化学方程式），。

㈢设计实验

将样品溶于水，过滤，将滤渣洗涤干燥。

①向滤液中，若出现现象；

②向滤渣中加入，若出现现象；

说明猜想3成立。

七、酸的化学性质

1、酸+酸碱指示剂反应

酸+紫色石蕊，

酸+无色酚酞

2、酸+活泼金属——盐+氢气

写化学方程式

1铁和稀硫酸

2铝和稀硫酸

3铝和稀盐酸

4铁和稀盐酸

5镁和硫酸反应

6镁和盐酸反应

7锌和硫酸反应

8锌和盐酸反应

练习

一块生铁跟足量的稀盐酸反应，反应的现象是。

3、金属氧化物+酸——+

①氧化铜和稀盐酸，稀硫酸反应

化学方程式，。

现象，。

2铁锈和盐酸，硫酸反应

化学方程式，。

现象，。

用途：

稀盐酸，稀硫酸除铁锈。

练习1

生锈的铁钉放到足量稀盐酸的现象是：

，化学方程式

；一段时间后观察到现象是，化学方程式。

练习2

除去铜粉中氧化铜的方法。

八、碱的化学性质

1、碱+酸碱知识剂反应

碱+紫色石蕊——

碱+无色酚酞——

练习

已知氢氧化铜Cu（OH）2是不溶性碱，它能否使紫色无色酚酞变色（）

2、碱+非金属氧化物——+

①二氧化碳和氢氧化钙反应

化学方程式，现象。

该反应用来检验二氧化碳

②二氧化碳+氢氧化钠溶液反应

化学方程式，

该反应用来吸收二氧化碳。

3书写下列化学方程式

SO2+NaOH==

SO3+NaOH==

SO2+Ca（OH）2==

SO3+Ca（OH）2==

练习1

如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？

练习2草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：

H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O

A加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制　　　　（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置

B要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序（字母）。

C装置丙中NaOH溶液的作用是。

D装置中Ca（OH）2溶液的作用是_______________。

E尾气应如何处理。

课题2酸碱中和反应

知识点一中和反应

1、写化学方程式

盐酸和烧碱起反应：

盐酸和氢氧化钾反应：

盐酸和氢氧化铜反应：

盐酸和氢氧化钙反应：

盐酸和氢氧化铁反应：

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

硫酸和烧碱反应：

硫酸和氢氧化钾反应：

2、中和反应的概念。

3、中和反应的实质。

4、硫酸和氢氧化铜反应的现象，写化学方程式。

硫酸和氢氧化铁反应，写化学方程式。

5、中和反应的应用

①改良酸性土壤。

②硫酸厂的废水中含硫酸，用熟石灰中和处理。

写化学方程式

③蚊虫叮咬产生蚁酸，涂抹肥皂水等碱性物质溶液，减轻痛痒。

④用含氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。

写化学方程式

；。

练习1逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。

所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

练习2

小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

（1）写出该中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

．

（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。

硫酸过量

（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

实验

实验操作

实验现象

实验结论

甲

恰好中和

乙

第二种可能性

3、X可以发生如下反应：

1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。

X可能是（）

A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠

4、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂

稀盐酸

食醋

蔗糖水

蒸馏水

肥皂水

烧碱溶液

石灰水

颜色

红

红

黄

黄

绿

绿

绿

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。

要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：

。

知识点二PH

1、测溶液酸碱度PH的方法。

2、注意问题：

①用PH试纸测溶液的PH，测数值是整数。

例如某同学用PH试纸测溶液PH=4.6是错误的。

②PH试纸直接放进待测液，后果。

③如果PH试纸事先用水湿润，测酸溶液PH实际PH；测碱溶液PH实际PH。

（填“大于”或“小于”或“等于”）

练习

1、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）

2、右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）

Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量

Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl

Ｄ．在B点取溶液少许加入酚酞，酚酞不变色

3、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】

猜想一：

可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：

可能只有CaCl2；

猜想三：

＿＿＿＿＿＿。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：

＿＿＿＿＿＿，结论：

猜想一不正确.

猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿＿＿。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

＿＿＿＿＿＿（填序号）

a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．石灰石

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入铁质下水道，可能造成的危害是

＿＿（写一条）。

课题三盐

一、盐的定义，分类，酸碱性

1、盐的定义

电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物。

2、盐溶液的酸碱性

①PH=7，例如；②PH>7，例如；③PH<7，例如。

选项①氯化钠溶液②NaHSO4溶液③Na2CO3溶液

3、盐溶液的分类

①正盐，例如；②酸式盐，例如；③碱式盐，例如。

选项①Cu2（OH）2CO3铜锈②NaHSO4③Na2CO3

二、几种常见的盐

1、氯化钠

①俗名

②调味品

③公路积雪用氯化钠来清除，原理

④除去粗盐中的不溶性杂质，步骤、、.

2、碳酸钠

①俗名、。

②用途：

用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产。

③水溶液呈性。

3、碳酸氢钠

①俗名

②医疗上治疗胃酸过多，写化学方程式。

③食品发酵剂，加热碳酸氢钠的化学方程式。

4、碳酸钙

①实验室制取二氧化碳，化学方程式。

②建筑材料

③用途：

工业高温煅烧石灰石，写化学方程式

④用途：

补钙剂

5、亚硝酸钠

有毒，NaNO2，白色固体，有咸味。

6、硫酸铜

①白色固体，有毒

②检验水（水蒸气）现象：

由白色变蓝色

小结：

物质的检验和除杂

检验物质

需要药品

现象

除去该物质需要药品

氧气

水蒸气

二氧化碳

（2013•烟台）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．

【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？

【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．

【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：

有CO2、CH4猜想Ⅱ：

有CO、CH4

猜想Ⅲ：

有CO、CO2猜想Ⅳ：

有CO、CO2、CH4

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

【问题讨论】

（1）装置A出现浑浊，证明猜想不正确．

（2）小明通过装置C处的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．

（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想成立．

（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是。

三、盐的化学性质

㈠酸+盐-------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：

2．碳酸钠与稀盐酸反应:

3．碳酸镁与稀盐酸反应:

4.碳酸氢钠和稀盐酸反应：

5．盐酸和硝酸银溶液反应：

6.硫酸和碳酸钠反应：

7.硫酸和氯化钡溶液反应：

8.碳酸氢铵和稀硫酸反应：

㈡碱+盐-------另一种碱+另一种盐

条件是反应物中的碱和盐必须是可溶的。

1．氢氧化钠与硫酸铜：

2．氢氧化钠与氯化铁：

3．氢氧化钠与氯化镁：

4.氢氧化钠与氯化铜：

5.氢氧化钙与碳酸钠：

6.氢氧化钡与碳酸钠：

7.氯化铵和氢氧化钠混合：

8．氢氧化钡和硫酸铵混合:

9.氢氧化钙和硝酸铵混合：

㈢盐+盐-----两种新盐

条件是反应物中的碱和盐必须是可溶的。

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

2．硫酸钠和氯化钡：

3．硫酸钠和硝酸钡：

4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：

㈣盐+金属----+

1.铁和硫酸铜溶液反应

2.铝和硝酸银溶液反应

3铁和氯化银

四、化肥

1、化肥的分类和作用

①氮肥的作用，种类：

硝酸铵，尿素，氨水，碳酸氢铵，硫酸铵。

②钾肥的作用，种类：

氯化钾，硫酸钾，草木灰（主要成分碳酸钾）。

③磷肥的作用，种类：

磷矿粉，钙镁磷肥，过磷酸钙等。

④复合肥种类：

硝酸钾，磷铵等。

2、如何从外观和溶解性区分磷肥，钾肥，氮肥？

3、铵根离子（或铵态化肥检验）

取少量样品于，

反应本质：

NH4++OH-==+

写化学方程式

硫酸铵和氢氧化钠反应

硫酸铵和氢氧化钡反应

硝酸铵和氢氧化钠反应

硝酸铵和氢氧化钙反应

应用：

使用铵态化肥时注意。

练习

1、现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥，其中能促进植物生长，增强抗病虫害和伏的化肥是；从外观上来看，根据颜色能识别出化肥是；熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是．

2、为鉴别四种化肥：

磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实．请你参与他们的实验：

首先观察外观．灰白色。

固体的是；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开．

五、复分解反应

1、定义：

。

复分解反应发生的条件：

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有

，复分解反应才能发生。

四种反应类型分别是，，，。

2、复分解反应（离子之间）

①H++OH-==

②2H++CO32-==

③CO32-+Ca2+==

④CO32-+Ba2+==

⑤Cl-+Ag+==

⑥SO42-+Ba2+==

⑦3OH-+Al3+===

⑧3OH-+Fe3+===

⑨2OH-+Mg2+===

⑩2OH-+Cu2+===

⑾OH-+NH4+===

⑿H++HCO3-==