山西省应县第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题.docx

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山西省应县第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题

山西省应县第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题

一、选择题

1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂

【答案】C

【详解】

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；

B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；

C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；

故选：

C。

2．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A.因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C.SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

序号

实验操作及现象

解释或结论

A

浓硫酸滴到纸张上，纸变黑

浓硫酸有脱水性

B

向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色

氯水中含有酸性物质和

漂白性物质

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定有CO32-

D

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中一定含有NH

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；

B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；

C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；

D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；

故选C。

【点睛】

能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。

4．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色

此盐溶液中含有Na+，不含K+

B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有无色气体产生

氯水中含HClO

C．将足量SO2气体通入石蕊试液中

石蕊试液变红色

SO2水溶液显酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；

B.酸性：

盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到

，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；

C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明

的水溶液显酸性，C项正确；

D.

和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；

答案选C。

【点睛】

二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

5．下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B．金属在加热条件下都易与氧气反应

C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

【答案】A

【详解】

A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；

B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；

C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；

D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

6．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（　　）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

【答案】D

【详解】

A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；

B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋

===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。

故选D。

7．下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：

A。

8．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象

A

H2S

CuSO4溶液

产生黑色沉淀

B

H2S

FeSO4溶液

产生黑色沉淀

C

SO2

H2S

出现白色固体

D

SO2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；

B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；

C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；

故选A。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

9．下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B．观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

【答案】A

【详解】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有

，还可能含有SO32-被硝酸氧化成

，所以A错误；

B.观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有

，故C正确；

D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有

，故D正确；

答案：

A。

【点睛】

根据离子鉴别方法进行分析。

要鉴别

先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别

选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别

需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

10．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化，A错误；

B.浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；

答案选B。

11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是（）

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

【答案】D

【分析】

n（CuSO4•5H2O）=

=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为

=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为

=0.01mol，此固体为Cu2O。

【详解】

A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为

=0.08mol，则失去结晶水的数目

=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；

B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；

C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:

0.10mol=1:

5，所以冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液，C正确；

D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；

故选D。

12．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：

n（Fe2O3）=1：

16

【答案】C

【分析】

高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】

A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；

B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al（OH）3，灼烧可生成氧化铝，B正确；

C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；

D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：

2x×（3-

）=2y×5+y×（

-2），解得

=16，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：

n（Fe2O3）=1：

16，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

13．下列物质的检验与结论正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；

B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

【点睛】

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

14．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

【答案】D

【详解】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；

B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；

故答案为D。

15．下列反应在指定条件下能实现的是

A．HClO

HClB．Fe

Fe2O3C．S

SO3D．S

Fe2S3

【答案】A

【详解】

A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；

B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；

C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；

D．S与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；

故选A。

16．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。

将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，

A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；

B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:

1.2=1:

4，错误，选B；

C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；

D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；

故答案选B。

17．下列有关S和

的叙述正确的是（）

A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

B．空气吹出法提取海水中的溴常用

作氧化剂

C．将

通入

溶液能生成白色沉淀

D．

具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

【答案】C

【详解】

A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成

，A不正确；

B．空气吹出法提取海水中的溴，常用

作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；

C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将

通入

溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；

D．

具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。

综上所述，有关S和

的叙述正确的是C。

18．下列有关含硫物质转化判断正确的是（）

A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g

B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。

B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2转化为Cl-，则S2O

将转化为S

【答案】A

【详解】

A．2Cu+S

Cu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加△m=m（S）=

n（Cu）×32g/mol=

×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正确；

B．由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；

C．铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；

D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2转化为Cl-，则n（Cl2）=

=0.01mol，转移电子为0.02mol，n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol×2×（x-2）=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；

答案为A。

19．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。

下列说法错误的是（）

A．过程①发生非氧化还原反应

B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C．过程③中，氧气是氧化剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

【答案】B

【详解】

A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；

B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；

D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；

答案为B。

20．下列说法正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊

C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫

D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

【答案】C

【详解】

A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；

C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；

D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误； 

故选：

C。

二、非选择题

21．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是__________。

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

【答案】铁表面被钝化向X溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2＋66.7%

【分析】

（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使