山西省应县第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题.docx

1、山西省应县第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题山西省应县第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是6价 D都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错

2、误；故选：C。2下列有关说法正确的是（ ）A因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确

3、；答案为D。【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。3下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号 实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHAA BB CC DD【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中

4、含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到

5、SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。4由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性AA BB CC DD【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次

6、氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。5下列关于金属的说法正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B金属在加热条件下都易与氧气反应C加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素

7、的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。6实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生

8、成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为3916，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H=H2OSO2，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HClBaSO3=BaCl2H2OSO2，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。故选D。7下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A硫的活泼性不如氯气B硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C硫与

9、金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强， 硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。8如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AH2SCuSO4溶

10、液产生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液产生黑色沉淀CSO2H2S出现白色固体DSO2紫色石蕊溶液先变红后褪色AA BB CC DD【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。9下列关于物质的检验说法不正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B观察钾元素焰色反应

11、的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有【答案】A【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，还可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，

12、如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有，故C正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有，故D正确；答案：A。【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。10下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具

13、有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。11CuSO45H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是( )A113分解得到的固体产物为CuSO4H2OB温度

14、低于650时的分解反应，均不属于氧化还原反应C650时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液D1000分解得到的固体产物为CuO【答案】D【分析】n(CuSO45H2O)=0.02mol，CuSO45H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258650之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；6501000之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为=0.02mol，

15、此固体为CuO；1000之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为=0.01mol，此固体为Cu2O。【详解】A113时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为=0.08mol，则失去结晶水的数目=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4H2O，A正确；B由以上分析可知，温度低于650时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；C650时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:0.10mol=1:5，所以冷却至

16、室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正确；D由分析可知，1000分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；故选D。12以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( ) A焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3

17、O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。【详解】A二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼

18、烧可生成氧化铝，B正确；CFe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x(3-)=2y5+y(-2)，解得=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。13下列

19、物质的检验与结论正确的是（ ）AA BB CC DD【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。【点睛】本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除N

20、a的焰色反应影响。14检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42的检验，故A错误；B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32也生成白色沉淀，干扰SO42的检验，故B错误；C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32、Ag

21、+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。15下列反应在指定条件下能实现的是AHClOHCl BFeFe2O3 CSSO3 DSFe2S3【答案】A【详解】AHClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；BFe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确； CS在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；DS与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；故选A。16一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H)0.1mo1

22、L1，则叙述中错误的是 （ ）A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积之比为41C反应中共消耗97.5g Zn D反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.118.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=20.3+21.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答

23、。【详解】生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.118.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=20.3+21.2，所以n（Zn）=1.5mol，A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1

24、.565=97.5g，正确，不选C；D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.52=3mol，正确，不选D；故答案选B。17下列有关S和的叙述正确的是( )A硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成B空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂C将通入溶液能生成白色沉淀D具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色【答案】C【详解】A硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不正确；B空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；C二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；D具有

25、漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。综上所述，有关S和的叙述正确的是C。18下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D25.0mL0.100molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S【答案】A【详解】A2Cu+SCu2S，

26、0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加m=m(S)=n(Cu) 32g/mol=0.1mol32g/mol=1.6g，故A正确；B由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；C铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则n(Cl2)=0.01mol，转移电子为0.02m

27、ol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol2(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；答案为A。19将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用【答案】B【详解】A过程中发生H2S+Cu2+=CuS+2H+，Cu元素

28、化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；B过程中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B错误；C过程中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；D由过程中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；答案为B。20下列说法正确的是A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D二氧化硫能使含酚酞的氢氧化

29、钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。二、非选择题21工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观

30、察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是_。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)_。【答案】铁表面被钝化 向X溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2 66.7% 【分析】(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使