九年级上学期质量检测三化学试题.docx

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九年级上学期质量检测三化学试题

九年级上学期质量检测（三）化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

序号

化学反应事实

影响化学反应的因素

A

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

B

碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

2.下列关于保护环境的说法正确的是                    （）

A．废旧电池中汞的回收可减少环境污染

B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨

C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应

D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染

3.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。

工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是

A．该反应为置换反应

B．反应后硅元素的化合价升高

C．X的化学式是HCl

D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:

71

4.下列说法中，正确的是（）

A．冬季用煤炉取暖时，要保持良好的通风和有效的排气通道，以确保安全

B．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

5.三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．CaCl2溶液

D．酚酞溶液

6.日常饮食应注意均衡搭配。

下列河南特产中富含蛋白质的是

A．信阳板栗

B．开封西瓜

C．灵宝苹果

D．光山麻鸭蛋

7.按照《水污染防治条例》，我省水污染防治把“严格执法、严厉处罚”列为重中之重，实行政府行政首长负责制和水环境损害责任终身追究制，对排污企业按日计罚。

下列关于水的相关说法中正确的是（）

A．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水

B．水中N、P元素超标是导致水体富营养化的罪魁祸首

C．工业废水可以经过先循环使用后净化的方式利用

D．渗透膜淡化海水的过程是分子永不停息无规则运动的结果

8.家用铜器表面常出现绿色物质，小明进行下列处理：

①用砂纸打磨后表面出现有了光泽的红色②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色③在酒精灯上灼烧，表面变黑④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色，其中不属于化学变化的是

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①

9.二氧化钛（Ti02）可作水分解的光催化剂．二氧化钛中钛元素的化合价为（）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

10.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列错误的是（）

A．镁、锌、铜的金属活动性强弱：

B．硫及其化合物与化合价的关系：

C．溶解度与溶解性的关系：

D．碳在一定量氧气中燃烧时的生成物：

11.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是

A．糖类物质是重要的营养物质，因此可以大量摄入

B．为了保持身材苗条，可以只吃蔬菜和水果

C．为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物

D．为保持肉制品鲜美，可以在香肠中加过量的亚硝酸钠

12.下表中对部分知识的归纳正确的一组是

A.化学与能源

B.化学与安全

①煤、石油、天然气都是不可再生能源

②使用电池时，化学能转化为电能

①油锅着火立即用水浇灭

②将浓硫酸倒入水中进行稀释

C.化学与农业

D.化学与健康

①波尔多液可用作于农作物杀菌

②尿素（CO（NH2）2）和硝酸钾（KNO3）都属于复合肥

①补铁能预防骨质疏松

②人体缺乏维生素A会引起夜盲症

A.A                           B.B                           C.C                           D.D

13.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空．该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是（）

A．X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为3：

4

14.下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是

A．

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

B．

向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

C．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．

等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

二、填空题

15.下图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题

（1）表中磷的原子结构示意图中,x=_____、y=_____

（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是_____

（3）在化学反应中,铝原子失电子形成铝离子,写出铝离子符号_____

（4）钠元素与硫元素形成的化合物化学式为_____

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_____，该周期还有的规律有_____。

16.按要求写出下列反应的化学方程式，在括号内标出化学反应类型

（1）细铁丝在氧气中燃烧______________；（____________）

（2）一氧化碳还原氧化铁____________；

（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳:

_________；（_______）

（4）天然气燃烧____________。

17.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中选择适当的物质序号填空①酒精②氧气③二氧化碳④活性炭⑤石墨

（1）可用于制造铅笔芯的是___________

（2）可用来灭火的是___________

（3）可用作燃料的是___________

（4）可用于及医疗急救的是___________

（5）可用作制糖工业脱色的是___________

18.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。

下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）1869年，科学家__________发现了元素周期律并绘制了元素周期表。

（2）请画出17号元素原子结构示意图___________，9号元素在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成______（填“阴”或“阳”）离子。

13号元素在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子后的粒子结构示意图___________。

（3）上表中12号元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________（填化学式）。

19.A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．

（1）t1℃时，将15gA加入到_____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_____；

（2）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是_____物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；

（3）对于溶解度曲线上的一点P，以下描述中一定正确的是_____（填序号）；

aA和C的溶液溶质质量分数相同   bC的溶液100g中有10g溶质

cB的溶液处于不饱和状态         dA、C的溶液质量相同

（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出晶体，则混合物中A的质量分数w的取值范围是_____．

三、实验题

20.请结合图示回答下列问题。

（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是_____。

（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，上图中可以选用的发生装置是_____（填序号），如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡_____时开始收集。

（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，则可以选用的制取装置是_____（填序号），其反应的化学方程式为_____。

四、推断题

21.构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、铁片和二氧化碳气体之间化学性质的知识网络，图中“—”表示两种物质能反应，其中C溶质的相对分子质量大于D溶质的相对分子质量。

请回答下列问题：

（1）请在图中填写A、B、C、D、E物质或溶质的化学式_____________。

（2）C和E发生化学反应的现象是__________________。

（3）B和D反应的化学方程式是___________________其基本反应类型______________。

五、流程题

22.如图所示是提纯粗盐的实验，粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（泥沙等），请你根据实验回答下列问题

（1）实验中的操作、依次为图2中的_____；

（2）若得到的NaCl产量比实际值偏低，原因有_____；

（3）操作③利用了NaCl具有_____的性质

（4）小明是个爱学习的学生，对化学充满了兴趣，他想知道提纯后的NaCl固体是否为纯净物，请你根据所学知识帮助他完成下表。

实验步骤

实验现象

实验结论

_____

_____

_____

（5）写出问题（4）实验中有关的化学方程式_____；该反应基本类型是_____。

六、科学探究题

23.某同学为了测定水中氢氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图所示。

现提供的化学试剂有：

铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒。

（1）装置D中发生的反应的化学方程式是________________。

（2）装置C中进气管出为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是________________________________________________。

（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采取的正确操作是________________________________________________________________________________________。

（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，依次为

和

，反应完成后，冷却、再称量，质量依次为

和

。

根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的计算式为（用含

、

、

和

的式子表示）：

________________________________________________________________________。

（5）如果要求实验更精确，可在E后再连接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是___________________________________________________________________________________________________。

（6）若实验测得

，导致这一结果原因的分析中，一定错误的是____________。

A装置C中硫酸的浓度不大，作用不太好

B装置E后少干燥装置

C称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大

D氧化铜没有全部被还原

七、计算题

24.某氯化钠样品中混有氯化镁，为测定氯化钠的质量，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

计算该样品中氯化钠的质量_____。

反应化学方程式：

2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓。

25.根据硝酸铵的化学式（NH4NO3）计算.

（1）1个硝酸铵分子中含有_________个原子。

（2）硝酸铵由______种元素组成，各元素质量比为多少_____？

（写出计算过程下同）。

（3）硝酸铵中氮元素的质量分数_____？

（计算结果保留0.1％）。

（4）多少千克硝酸铵中含氮35千克_____？