精品解析湖北省宜昌市届高三调研考试理综化学试题解析解析版.docx

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精品解析湖北省宜昌市届高三调研考试理综化学试题解析解析版

7．下列关于安全问题的说法，不正确的是

A．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等

B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走

C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火

D．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、化学危险品包括易燃易爆物质、强氧化性物质，故说法正确；B、这样污染环境，必须经过处理，转化成无害物质，才能排放，故说法错误：

C、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，助燃，因此不能用水灭火，而用沙土灭火，故说法正确；D、白磷易自燃，通常保存在冷水中，故说法正确。

考点：

考查实验安全问题等知识。

8．一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。

考点：

考查化学理论知识的应用等知识。

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.0L1.0mol.L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．0.lmolCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、溶液中含有水，氧原子数大于2NA，故错误；B、过氧化钠的电子式，其阴阳离子个数比为1：

2，因此7.8g过氧化钠的阴离子数为7.8×1×NA/78=0.1NA，故错误；C、无论CO2还是SO2都含有2molO，因此2.24L混合气体含有0.2mol的氧原子，故正确；D、氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1mol氯气参加此反应转移电子0.1mol，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

10．在一定条件下，0.2mol下列气体分别与1L0.2mol．L一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO3B．SO2C．NO2D．CO2

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，根据量的关系，H2SO4过量，有0.1mol剩余；B、SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，有0.1molH2SO3剩余；C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，根据量的关系，有0.2/3molNaOH过量；D、CO2＋NaOH=NaHCO3；硫酸属于强酸，溶液的pH最小，故选项A正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质、化学计算等知识。

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是

A．W的气态氢化物比X的稳定

B．XY2与ZY2中的化学键类型相同

C．离子半径的大小顺序：

r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

【答案】C

【解析】

试题分析：

原子序数依次增大，Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z是Mg，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W：

N，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，且三种离子的电子层结构相同，则X：

O，Y：

F，A、同周期从左向右，非金属性增强，非金属性越强，其氢化物越稳定，则H2O>NH3，故错误；B、XY2是OF2，ZY2是MgF2，前者是共价化合物，含有共价键，后者属于离子化合物，含有离子键，故错误；C、核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即离子半径r（N）>r（O）>r（F）>r（Mg），故正确；D、F没有正价，故错误。

考点：

考查元素周期表和元素性质等知识。

12.某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、结构简式中含有官能团是羟基、羧基、碳碳双键，有3种官能团，故错误；B、与乙醇。

乙酸反应都是酯化反应或取代反应，故正确；C、与钠反应的是羟基和羧基，与氢氧化钠反应的是羧酸，因此产物不同，故错误；D、碳碳双键和溴发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色，是碳碳双键被高锰酸钾氧化，因此原理不同，故错误。

考点：

考查有机物官能团的性质等知识。

13．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．比较非金属性强弱：

Si弱于C，C弱于S

B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质

C．观察烧碱的焰色反应

D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、锥形瓶中气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，烧杯中有沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，它们都是最高价含氧酸，因此非金属性：

S>C>Si，故说法正确；B、碘易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取碘水中的碘单质，故说法正确；C、Na元素的火焰显黄色，故说法正确；D、内管放碳酸氢钠，外管放碳酸钠，故说法错误。

考点：

考查实验设计方案的评价等知识。

26.（13分）无水氯化铜是铜（II）的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：

____。

（2）c中盛有的试剂为，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。

a．吸收HClb．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）将D中固体改为市售氯化铜（CuCl2.2H2O，Mr=171），也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是。

若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4（OH）nCl（8-n）]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为（整数值）。

（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。

【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓硫酸，B；（3）ab；（4）抑制CuCl2水解，6；（5）烧杯中盛装氢氧化钠等碱性溶液（装置如右图所示），

其他合理答案。

【解析】

试题分析：

（1）B装置制取氯气，用MnO2和浓盐酸反应，MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）信息制取无水氯化铜，氯化铜吸水后变成蓝绿色二水合物，制出的氯气含有水蒸气，影响氯化铜的制取，因此必须除去，因此C装置中盛放浓硫酸，装置中有空气，点燃铜时，铜容易和氧气反应生成氧化铜，因此先通一段时间的氯气，排除装置的空气；（3）氯气有毒，同时制出的氯气中含有氯化氢，为防止污染空气，必须除去，因此碱石灰的作用是a、b；（4）CuCl2中Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋，通HCl的目的是抑制氯化铜的水解，假设有1mol碱式氯化铜，则碱式氯化铜的质量为（540－18.5n）g，根据铜原子守恒，则市售氯化铜的质量为4×171g，则有（540－18.5n）/4×171×100%=62.7%，解得n=6；（5）氯气用碱液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此装置图：

。

考点：

考查氯气的制备、除杂、尾气处理等知识。

27.（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。

（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol－1用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时NH3的质量分数如右图所示，

此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是____。

下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

I．该反应实验②平衡时H2的转化率为。

II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。

请指出②相对①改变的条件。

III．计算实验③的平衡常数为____。

（3）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式。

（4）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：

Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）。

3.2gCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为_______L。

【答案】

（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=－234KJ/mol；

（2）丙、甲；Ⅰ．46.15%或46.2%或6/13；Ⅱ．加入催化剂（1分）Ⅲ．2.5；（3）2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O；（4）0.56。

【解析】

试题分析：

（1）根据图1，此反应是放热反应，热化学反应方程式为：

NO2（g）＋CO（g）=CO2（g）＋NO（g）△H=134－368kJ·mol－1=－234kJ·mol－1；

（2）该反应从正反应方向开始的，随着反应的进行NH3的浓度逐渐增大，其含量也不断增大，达到平衡时达到最大值，此后随着温度的升高，其含量不断降低，其含量也在不断降低，由于T3>T2，说明T3时丙已经达到平衡状态，此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，因此甲的NH3的质量分数最高；I.消耗氮气的量（0.1－0.06）mol·L－1=0.04mol·L－1，则消耗氢气的量为0.04×3mol·L－1=0.12mol·L－1，则氢气的转化率为0.12/0.26=6/13；II.②和①达到平衡时N2的浓度相等，说明改变的条件对化学平衡无影响，因此是使用了催化剂；III.达到平衡时，c（N2）=0.08mol·L－1。

c（H2）=（0.26－0.02×3）mol·L－1=0.2mol·L－1，c（NH3）=2×0.02mol·L－1=0.04mol·L－1，K=c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]=2.5；（3）负极是失电子的一极，－3价N失电子转化成N2，这是碱性环境，因此电极反应式为：

2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；（4）根据得失电子数目守恒，3.2×2/64=3n（NO）＋n（NO2），因为两种气体物质的量的相同，则n（NO2）=n（NO）=0.025mol，则体积为0.025×22.4L=0.56L。

考点：

考查热化学反应方程式的书写、影响化学平衡移动的因素、化学平衡的计算、化学平衡常数、电极反应式的书写等知识。

28.（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。

一种利用水钻矿[主要成

分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程

如下：

己知：

，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是。

（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为________；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____．（标准状况下）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系，如图所示

。

滤液II中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂最适宜的pH是（填选项序号）。

A．接近2.0

B．接近3.0

C．接近5．0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知Ksp（MgF2）=7.35×10－11，Ksp（CaF2）=1.05×10－1。

当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2＋）/c（Ca2＋）=________

（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为。

（6）浓度均为0.lmol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为

已知：

H2SO3Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7

H2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11

【答案】

（1）将Co3+、Fe3+还原；

（2）3Cl2+6OH－

ClO3－+5Cl－+3H2O，6.72L；（3）除去Mn2+，B；（4）0.7；（5）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，0.3675cv/m×100%或36.75cv/m%；（6）c（SO32－）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（HSO3－）。

【解析】

试题分析：

（1）对比水钻矿的成分和浸出液中含有的阳离子，加入Na2SO3的目的是把Fe3＋→Fe2＋、Co3＋→Co2＋，将Co3＋、Fe3＋还原；

（2）氯气在加热条件下和浓碱反应生成NaClO3，发生的离子反应方程式为3Cl2＋6NaOH

5NaCl＋NaClO3＋3H2O；（3）电解食盐水的反应方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，因此建立的关系是：

3H2～3Cl2～NaClO3，因此生成的氢气的体积为10.65×3×22.4/106.5L=6.72L；（3）根据流程图，加入萃取剂的目的是除去Mn2＋，根据萃取率和pH的关系，当pH=3时，Mn2＋萃取率高，Co2＋萃取率低，因此选项B正确；（4）c（Mg2＋）/c（Ca2＋）=c（Mg2＋）×c2（F－）/[c（Ca2＋）×c2c（F－）]=Ksp（MgF2）·K－1sp（CaF2）=7.35×10－11/1.05×10－10=0.7；（5）草酸铵溶液中滴加高锰酸钾溶液，达到终点的标志为：

无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，根据得失电子数目守恒n（C2O42－）×2×1=V×10－3×c×5，解得n（C2O42－）=2.5×10－3×Vcmol，n（CoC2O4）=n（C2O42－）=2.5×10－3×Vcmol，纯度为2.5×10－3×Vcmol×147/m×100%=0.3675cv/m×100%或36.75cv/m%；（6）根据盐类水解的规律，越弱越水解，根据电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强，得出离子浓度大小顺序是：

c（SO32－）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（HSO3－）。

考点：

考查氧化还原反应、溶度积、滴定实验、电离平衡常数、盐类水解等知识。

36.【化学一选修2：

化学与技术】（15分）

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____。

（2）吸收塔中反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。

（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：

碱吸收法：

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：

氨还原法：

8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）

方法三：

甲烷吸收法：

CH4（g）＋2NO2（g）=CO2（g）＋N2（g）＋2H2O（g）△H=＋867kJ·mol－1（NO也有类似的反应）

上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是____。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

已知：

由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。

【答案】

（1）合成塔，利用余热，节约能源，铁砂网（或铁或铁触媒），防止催化剂中毒；

（2）2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3），可使NO循环利用，提高原料利用率；（3）单独的NO不能被吸收，甲烷比氨价格便宜，耗能高；（4）54.4。

【解析】

试题分析：

（1）合成氨的工业设备是合成塔，热交换器的目的合成氨放热反应，可以利用热量对氨的催化氧化中进行加热，节约能源，因此热交换器作用是：

利用余热，节约能源，根据流程图：

将氮气和氢气通过铁砂网，产生氨气，因此合成氨的催化剂是铁砂网或铁触媒，在生产过程中，应对气体的杂质进行处理，因为这些杂质可能造成催化剂中毒；

（2）根据流程图，吸收塔是NO、空气、水之间的反应，因此发生反应的方程式为：

4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，补充空气的原因是：

可使NO循环利用，提高原料利用率；（3）根据反应方程式的比较，方法一的缺点是：

NO不能单独被吸收，方法三和方法二相比，优点是：

甲烷比氨气价格便宜，缺点：

方法二是放热反应，方法三是吸热反应，因此方法三的缺点是耗能高；（4）NH3→HNO3→NH4NO3，设制取HNO3，消耗NH3为1mol，生成硝酸的物质的量为1×94%×89%=0.837mol，0.837mol硝酸消耗0.837molNH3生成NH4NO3，则所占的百分数为1/（1＋0.837）×100%=54.4%。

考点：

考查合成氨、化学计算、实验方案的评价等知识。

37．【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是____（填元素符号，下同）

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。

请写出黄血盐的化学式____，1molAB一中含有π键的数目为__（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填序号）。

a．金属键．b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：

如

其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图

（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。

金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为cm（不必化简）。

【答案】

（1）K；

（2）K4[Fe（CN）6]，2NA个，aef；（3）

，①③④，平面三角形，加成产物CH3OH分子之间能形氢键；（4）2：

3，

。

考点：

考查物质的结构、电离能、共价键、微粒间的作用、杂化类型、晶胞等知识。

38.【化学一选修5：

有机化学基础】（15分）

我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

己知：

①C6H5-表示苯基；②

（1）化合物E中含有的含氧官能团有、和羰基（写名称）。

（2）1mol化合物B最多可与____molH2发生加成反应。

（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是

（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、____。

（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成

则异蒲勒醇的结构简式为：

（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛

的合成路线流程图。

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为；物质2为__；试剂X为．条件3为。

【答案】

（1）醛基、酯基；

（2）5；（3）保护羰基；（4）加成反应、消去反应；（5）

；（6）物质1：

CH3CH2OH，物质2：

CH3CHO，试剂X：

，条件3：

氢氧化钡、△（或加热）。

考点：

考查有机物的推断、官能团的性质等知识。