精品解析湖北省宜昌市届高三调研考试理综化学试题解析解析版.docx

1、精品解析湖北省宜昌市届高三调研考试理综化学试题解析解析版 7下列关于安全问题的说法，不正确的是A危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 B处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走 C金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火D少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。【答案】B【解析】试题分析：A、化学危险品包括易燃易爆物质、强氧化性物质，故说法正确；B、这样污染环境，必须经过处理，转化成无害物质，才能排放，故说法错误：C、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，助燃，因此不能用水灭火，而用沙土灭火，故说法正确；D、白磷易自燃，通常保存在冷水中，故说法正确。考点：考查实验安全

2、问题等知识。8一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B弱电解质的相对强弱电离平衡常数的大小 C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量一一化学反应的热效应【答案】C【解析】试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。考点：考查化学理论知识的应用等知识。9设NA表示

3、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA C标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中含有水，氧原子数大于2NA，故错误；B、过氧化钠的电子式，其阴阳离子个数比为1：2，因此7.8g过氧化钠的阴离子数为7.81NA /78=0.1 NA，故错误；C、无论CO2还是SO2都含有2molO，因此2.24L混合气体含

4、有0.2mol的氧原子，故正确；D、氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1mol氯气参加此反应转移电子0.1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。10在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 molL一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A SO3 BSO2 CNO2 DCO2【答案】A【解析】试题分析：A、SO3H2O=H2SO4，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，根据量的关系，H2SO4过量，有0.1mol剩余；B、SO2H2O=H2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，有0.1molH2SO3剩余；C、3NO2H2O

5、=2HNO3NO，HNO3NaOH=NaNO3H2O，根据量的关系，有0.2/3molNaOH过量；D、CO2NaOH=NaHCO3；硫酸属于强酸，溶液的pH最小，故选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质、化学计算等知识。11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 AW的气态氢化物比X的稳定 BXY2与ZY2中的化学键类型相同 C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DY的最高价氧化物对应水化物的酸

6、性比W的强【答案】C【解析】试题分析：原子序数依次增大，Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z是Mg，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W：N，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，且三种离子的电子层结构相同，则X：O，Y：F，A、同周期从左向右，非金属性增强，非金属性越强，其氢化物越稳定，则H2ONH3，故错误；B、XY2是OF2，ZY2是MgF2，前者是共价化合物，含有共价键，后者属于离子化合物，含有离子键，故错误；C、核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即离子半径r(N)r(O)r(F)r(Mg)，故正确；D、F没有正价，故错误。考点：考查元素周期表和元素性质等知识。

7、12. 某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A分子中含有2种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、结构简式中含有官能团是羟基、羧基、碳碳双键，有3种官能团，故错误；B、与乙醇。乙酸反应都是酯化反应或取代反应，故正确；C、与钠反应的是羟基和羧基，与氢氧化钠反应的是羧酸，因此产物不同，故错误；D、碳碳双键和溴发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色，是碳碳双键被高锰酸钾氧化，因此原理不同，故错误。考点：考查有机物官能团的性质等知识。13下

8、列实验装置不能达到实验目的的是 A比较非金属性强弱： Si弱于C，C弱于SB用四氯化碳提取碘水中的碘单质C观察烧碱的焰色反应 D比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D【解析】试题分析：A、锥形瓶中气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，烧杯中有沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，它们都是最高价含氧酸，因此非金属性：SCSi，故说法正确；B、碘易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取碘水中的碘单质，故说法正确；C、Na元素的火焰显黄色，故说法正确；D、内管放碳酸氢钠，外管放碳酸钠，故说法错误。考点：考查实验设计方案的评价等知识。26. （13分）无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2

9、，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空： （1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：_。（2）c中盛有的试剂为 ，进行实验时应先点燃_（选填“B”或“D”）处酒精灯。 （3）F中盛有碱石灰，其目的是_（选填序号）。a吸收HCl b吸收Cl2 c吸收CO2 d吸收H2SO4（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为

10、 （整数值）。（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。【答案】（1）MnO2 + 4 HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2 H2O；（2）浓硫酸，B；（3）ab；（4）抑制CuCl2水解，6；（5）烧杯中盛装氢氧化钠等碱性溶液(装置如右图所示)，其他合理答案。【解析】试题分析：（1）B装置制取氯气，用MnO2和浓盐酸反应，MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）信息制取无水氯化铜，氯化铜吸水后变成蓝绿色二水合物，制出的氯气含有水蒸气，影响氯化铜的制取，因此必须除去，因此C装置中盛放浓硫酸，装置中有空气，点燃铜时，铜容易和氧气

11、反应生成氧化铜，因此先通一段时间的氯气，排除装置的空气；（3）氯气有毒，同时制出的氯气中含有氯化氢，为防止污染空气，必须除去，因此碱石灰的作用是a、b；（4）CuCl2中Cu22H2OCu(OH)22H，通HCl的目的是抑制氯化铜的水解，假设有1mol碱式氯化铜，则碱式氯化铜的质量为(54018.5n)g，根据铜原子守恒，则市售氯化铜的质量为4171g，则有(54018.5n)/4171100%=62.7%，解得n=6；（5）氯气用碱液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此装置图：。考点：考查氯气的制备、除杂、尾气处理等知识。27. （15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用

12、。（1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_ 。（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如右图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是_ 。下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.10 m

13、ol/L，c(H2) = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示。 I该反应实验平衡时H2的转化率为 。 II据图2所示，装置中有一个条件与不同。请指出相对改变的条件 。 III计算实验的平衡常数为_。（3）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式 。（4）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如

14、果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 _ L。【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234KJ/mol；（2）丙、甲；46.15% 或46.2%或6/13；加入催化剂（1分）2.5；（3）2NH36e+6OH=N2+6H2O；（4）0.56。【解析】试题分析：（1）根据图1，此反应是放热反应，热化学反应方程式为：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H=134368kJmol1=234kJmol1；（2）该反应从正反应方向开始的，随着反应的进行NH3的浓度逐渐增大，其含量也不断增大，达到平衡时达到最大值，此后随着温度的升高，其含

15、量不断降低，其含量也在不断降低，由于T3T2，说明T3时丙已经达到平衡状态，此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，因此甲的NH3的质量分数最高；I.消耗氮气的量(0.10.06)molL1=0.04molL1，则消耗氢气的量为0.043molL1=0.12molL1，则氢气的转化率为0.12/0.26=6/13；II.和达到平衡时N2的浓度相等，说明改变的条件对化学平衡无影响，因此是使用了催化剂；III.达到平衡时，c(N2)=0.08molL1。c(H2)=(0.260.023)molL1=0.2molL1，c(NH3)=20.02molL1=0.04molL1，K=c2(NH3

16、)/c(N2)c3(H2)=2.5；（3）负极是失电子的一极，3价N失电子转化成N2，这是碱性环境，因此电极反应式为：2NH36OH6e=N26H2O；（4）根据得失电子数目守恒，3.22/64=3n(NO)n(NO2)，因为两种气体物质的量的相同，则n(NO2)=n(NO)=0.025mol，则体积为0.02522.4L=0.56L。考点：考查热化学反应方程式的书写、影响化学平衡移动的因素、化学平衡的计算、化学平衡常数、电极反应式的书写等知识。28. （15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO

17、等制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下： 己知：，浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为_；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_ （标准状况下）。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与

18、pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。 A接近2.0 B接近3.0 C接近50（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.351011，Ksp(CaF2)=1.05101。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2)/c(Ca2)=_（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为 。（6）浓度

19、均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为 已知：H2SO3 Ka1=1.54102 Ka2=1.02107H2CO3 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011【答案】（1）将Co3+、Fe3+还原；（2）3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O，6.72 L；（3）除去Mn2+，B；（4）0.7；（5）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（6）c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3) 。【解析】试题分析：（1）对比水钻矿的成分和浸

20、出液中含有的阳离子，加入Na2SO3的目的是把Fe3Fe2、Co3Co2，将Co3、Fe3还原；（2）氯气在加热条件下和浓碱反应生成NaClO3，发生的离子反应方程式为3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O；（3）电解食盐水的反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，因此建立的关系是：3H23Cl2NaClO3，因此生成的氢气的体积为10.65322.4/106.5L=6.72L；（3）根据流程图，加入萃取剂的目的是除去Mn2，根据萃取率和pH的关系，当pH=3时，Mn2萃取率高，Co2萃取率低，因此选项B正确；（4）c(Mg2)/c(Ca2)=c(Mg2)c2(F)/c(

21、Ca2)c2 c(F)=Ksp(MgF2)K1sp(CaF2)=7.351011/1.051010=0.7；（5）草酸铵溶液中滴加高锰酸钾溶液，达到终点的标志为：无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，根据得失电子数目守恒n(C2O42)21=V103c5，解得n(C2O42)=2.5103Vcmol，n(CoC2O4)=n(C2O42)= 2.5103Vcmol，纯度为2.5103Vcmol147/m100%=0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（6）根据盐类水解的规律，越弱越水解，根据电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强，得出离子浓度大小顺序是：c(SO32)c(

22、CO32)c(HCO3)c(HSO3) 。考点：考查氧化还原反应、溶度积、滴定实验、电离平衡常数、盐类水解等知识。36. 【化学一选修2：化学与技术】(15分)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题： （1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_ 。（2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO2Na2CO3=NaNO2Na

23、NO3CO2方法二：氨还原法：8NH36NO2=7N212H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g) H=867kJmol1(NO也有类似的反应） 上述三种方法中方法一最大的缺点是_；方法三和方法二相比，优点是_，缺点是_。 （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。【答案】（1）合成塔，利用余热，节约能源，铁砂网（或铁或铁触媒），防止催化剂中毒；（2）2NO

24、O22NO2，3NO2H2O2HNO3NO（或4NO3O22H2O4HNO3），可使NO循环利用，提高原料利用率；（3）单独的NO不能被吸收，甲烷比氨价格便宜，耗能高；（4）54.4。【解析】试题分析：（1）合成氨的工业设备是合成塔，热交换器的目的合成氨放热反应，可以利用热量对氨的催化氧化中进行加热，节约能源，因此热交换器作用是：利用余热，节约能源，根据流程图：将氮气和氢气通过铁砂网，产生氨气，因此合成氨的催化剂是铁砂网或铁触媒，在生产过程中，应对气体的杂质进行处理，因为这些杂质可能造成催化剂中毒；（2）根据流程图，吸收塔是NO、空气、水之间的反应，因此发生反应的方程式为：4NO3O22H2O

25、=4HNO3，补充空气的原因是：可使NO循环利用，提高原料利用率；（3）根据反应方程式的比较，方法一的缺点是：NO不能单独被吸收，方法三和方法二相比，优点是：甲烷比氨气价格便宜，缺点：方法二是放热反应，方法三是吸热反应，因此方法三的缺点是耗能高；（4）NH3HNO3NH4NO3，设制取HNO3，消耗NH3为1mol，生成硝酸的物质的量为194%89%=0.837mol，0.837mol硝酸消耗0.837molNH3生成NH4NO3，则所占的百分数为1/(10.837)100%=54.4%。考点：考查合成氨、化学计算、实验方案的评价等知识。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 前四周期

26、原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。 （1）六种元素中第一电离能最小的是_（填元素符号，下同）（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_ _，1molAB一中含有键的数目为_ (阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉

27、及_ （填序号）。 a 金属键 b共价键 c配位键 d离子键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ _ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。【答案】（1）K ；（

28、2）K4Fe(CN)6，2NA个，aef；（3），平面三角形，加成产物CH3OH分子之间能形氢键；（4）2：3 ，。 考点：考查物质的结构、电离能、共价键、微粒间的作用、杂化类型、晶胞等知识。38. 【化学一选修5：有机化学基础】（15分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示： 己知：C6H5-表示苯基； （1）化合物E中含有的含氧官能团有 、 和羰基（写名称）。（2）1 mol化合物B最多可与_molH2发生加成反应。（3）合成路线中设计EF、G-H的目的是 （4）反应BC，实际上可看作两步进

29、行，依次发生的反应类型是 、_ _ 。（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为： （6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。 请填写下列空白（有机物写结构简式）：物质1为 ；物质2为_；试剂X为 条件3为 。【答案】（1）醛基、 酯基；（2）5；（3）保护羰基；（4）加成反应、 消去反应；（5）；（6）物质1：CH3CH2OH，物质2：CH3CHO，试剂X：，条件3：氢氧化钡、(或加热)。 考点：考查有机物的推断、官能团的性质等知识。