北京市通州区第二中学第二学期高三化学试题.docx

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北京市通州区第二中学第二学期高三化学试题

北京市通州区第二中学2015-2016学年第二学期高三化学试题（解析版）

一、选择题：

1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A

B

C

D

使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收

利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于缓解温室效应

药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用

A．AB．BC．CD．D

2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．明矾净水：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：

Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

D．焊接钢轨：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：

4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为K=

4．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应

B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH﹣）都增大

5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：

2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+

C．正极反应式为：

CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O

D．负极区溶液的pH减小

6．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．青蒿素的分子式是C15H21O5

B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应

C．反应②有H2O生成

D．青蒿素分子内的“﹣O﹣O﹣”基团可能对疟原虫有抑制作用

7．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

装置

图

主要

现象

乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象

两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快

钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生

电流表指针发生偏转

实验

结论

乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体

可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）

电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭

A．AB．BC．CD．D

二、非选择题：

8．（15分）（2016•通州区一模）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1molA与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．

已知：

RCHO+CH2（COOH）2

RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2

RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能团名称是______；

（2）①C可能发生的反应是______（填序号）；

a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应

②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是______；

（3）E的名称是______；

（4）反应①的化学方程式是______；

（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式______；

（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式______．

①在苯环上只有两个取代基

②在苯环上的一氯取代物只有两种

③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2molCO2．

9．（15分）（2016•通州区一模）R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．

Ⅰ．

（1）Y在周期表中的位置为______；

（2）R的气态氢化物的电子式为______，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是______（用离子方程式表示）；

（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是______；

（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式______．

Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW

将对人类健康产生危害，RW

能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW

的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：

请回答下列问题：

（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW

反应的离子方程式为______；

（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______；若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．

10．（13分）（2016•通州区一模）在巴黎召开的第21届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的方法将CO2进行转化利用．

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）═2H2O

（1）△H=﹣283.0kJ/mol

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O

（1）△H=﹣726.0kJ/mol

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式______；

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：

2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=QkJ/mol

在0.1MPa时，按n（CO2）：

n（H2）=1：

3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系．

①Q______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②曲线b表示的物质为______；

（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．

①该工艺中能量转化方式主要有______；

②b为电源的______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式为______；

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．

①过程1中发生反应的化学方程式为______；

②过程2中每生成1molFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为______．

11．（15分）（2016•通州区一模）食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．

Ⅰ．

（1）仪器A的名称是______；

（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为______；

Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．

（1）漂白性

用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是______；

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是______；

③实验小组进一步实验如下：

取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：

使品红褪色的微粒肯定是HSO

或SO

．你认为这一结论是否正确______，理由是______；

（2）还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是______，如何检验该反应所得含氧酸根离子？

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：

红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO

；则②中红棕色变为浅绿色的原因是______．

北京市通州区第二中学2015-2016学年第二学期高三化学试题

参考答案与试题解析

一、选择题：

1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A

B

C

D

使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收

利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于缓解温室效应

药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用

A．AB．BC．CD．D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染；

B．食用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂；

C．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；

D．苯酚能够使蛋白质变性．

【解答】解：

A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于环境保护，故A错误；

B．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故B正确；

C．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故C正确；

D．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；

故选：

A．

【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，涉及环境污染与治理、食品安全等，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．明矾净水：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：

Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

D．焊接钢轨：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性；

B．稀硝酸被还原生成一氧化氮；

C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水；

D．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁与氧化铝．

【解答】解：

A．明矾净水原理：

明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银，离子方程式：

3Ag+NO3﹣+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；

C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水，离子方程式：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；

D．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁与氧化铝，铝热反应可以用来焊接钢轨，化学方程式：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，故D正确；

故选：

B．

【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应、化学反应必须遵循客观事实，题目难度中等．

3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：

4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为K=

【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态；

B．升高温度，反应速率增大；

C．催化剂不影响平衡移动；

D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

【解答】解：

A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则当4v（H2）=v（N2）时，不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故A错误；

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；

C．催化剂不影响平衡移动，使用高效催化剂，NO的平衡转化率不变，故C错误；

D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=

，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学平衡影响因素及K的意义，为高频考点，把握K的表示方法、平衡移动、平衡状态的判断方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂对平衡移动无影响，题目难度不大．

4．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应

B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH﹣）都增大

【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A．升温水的电离被促进，电离过程是吸热过程；

B．硝酸具有强氧化性，能氧化+2价的铁；

C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；

D．加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加，溶液中氢离子浓度减小．

【解答】解：

A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故A错误；

B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可增加氢离子，提高溶液酸性，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，平衡逆向移动，抑制水解，故B错误；

C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故C错误；

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查水的电离、溶液的配制、电离平衡等知识，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．

5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：

2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+

C．正极反应式为：

CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O

D．负极区溶液的pH减小

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．

【解答】解：

A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；

B．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；

C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；

D．负极反应为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．

6．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．青蒿素的分子式是C15H21O5

B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应

C．反应②有H2O生成

D．青蒿素分子内的“﹣O﹣O﹣”基团可能对疟原虫有抑制作用

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．根据结构简式确定分子式；

B．青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质；

C．反应②发生取代反应；

D．青蒿素中含有过氧根离子，具有强氧化性．

【解答】解：

A．根据结构简式知，青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误；

B．青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质，酯基能发生水解反应，故B正确；

C．反应②为双氢青蒿素和甲醚发生取代反应生成蒿甲醚和水，故C正确；

D．青蒿素中含有过氧根离子，具有强氧化性，所以可能对疟原虫有抑制作用，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、过氧键的性质，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

7．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

装置

图

主要

现象

乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象

两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快

钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生

电流表指针发生偏转

实验

结论

乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体

可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）

电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭

A．AB．BC．CD．D

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．丁达尔现象为胶体特有的性质；

B．图中温度、催化剂均不同；

C．由现象可知钠的密度比水的密度小，比苯的密度大；

D．图中构成原电池，化学能转化为电能．

【解答】解：

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则由现象可知乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体，故A正确；

B．图中温度、催化剂均不同，两个变量不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；

C．Na与水反应生成氢气，与苯不反应，由现象可证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水），故C正确；

D．图中构成原电池，化学能转化为电能，Al为负极，C为正极，由现象可知电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

二、非选择题：

8．（15分）（2016•通州区一模）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1molA与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．

已知：

RCHO+CH2（COOH）2

RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2

RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能团名称是　羧基　；

（2）①C可能发生的反应是　ad　（填序号）；

a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应

②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是　3：

2：

3　；

（3）E的名称是　碳酸氢钠　；

（4）反应①的化学方程式是　

　；

（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式　

　；

（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式　

（其中两种）　．

①在苯环上只有两个取代基

②在苯环上的一氯取代物只有两种

③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2molCO2．

【考点】有机物的合成．

【分析】A的相对分子质量为104，1molA与足量的碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，则A分子含有2个﹣COOH，去掉2个﹣COOH剩余总相对原子质量为104﹣45×2=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOH；B的结构中含有醛基，根据C结构简式结合信息知，B为

，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的结构简式为

，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，据此分析解答．

【解答】解：

A的相对分子质量为104，1molA与足量的碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，则A分子含有2个﹣COOH，去掉2个﹣COOH剩余总相对原子质量为104﹣45×2=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOH；B的结构中含有醛基，根据C结构简式结合信息知，B为

，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的结构简式为

，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，

（1）A的结构简式为HOOCCH2COOH，A中含有的官能团为羧基，

故答案为：

羧基；

（2）①C和酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有羧基，可以发生酯化反应，醚键很稳定，不易发生水解反应，不能发生消去反应，故选：

ad；

②C中酚羟基和羧基都与钠反应生成氢气，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，酚羟基和羧基都能与NaOH反应，所以等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：

2：

3，

故答案为：

3：

2：

3；

（3）通过以上分析知，E名称是碳酸氢钠，故答案为：

碳酸氢钠；

（4）在一定条件下，A和B反应生成C，反应方程式为：

，

故答案为：

；

（5）D为

，D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

，

故答案为：

；

（6）阿魏酸的同分异构体符合下列条件：

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基处于对位位置，且两个取代基不同或者两个取代基处于邻位位置，且两个取代基相同，

③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体，含有2个﹣COOH，

所以符合条件的阿魏酸的同分异构体结构简式分别为：

，

故答案为：

（其中两种）．

【点评】本题全面考查了芳香烃、酸、酯的化学性质及转化关系，同时全面考查了各种有机反应类型，如加成反应、氧化反应、酯化反应等；在解这类题目时首先要理解题目中所给信息，特别是所给信息中的断键本质，这样在做后面的题目时才能灵活运用信息解题；在学习过程中一定要掌握它们的代表物的性质，还要熟悉它们之间的相互转化，学会能够根据反应类型、反应条件、反应物或生成的性质进行推测．同时要掌握烃的衍生物的一些特性，这有助于快速找到解题的突破口．

9．（15分）（201