知识点归纳1元素化学.docx
《知识点归纳1元素化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《知识点归纳1元素化学.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
知识点归纳1元素化学
物质分类
（1）：
1、氧化物：
酸性氧化物：
可以发生如下反应之一的氧化物
氧化物+H2O含氧酸或氧化物+OH—含氧酸盐+水
注意：
不能有多余物质参与反应或生成（如NO2不是酸性氧化物）
碱性氧化物：
可以发生如下反应之一的氧化物
氧化物+H2O碱或氧化物+H+盐+水
注意：
不能有多余物质参与反应或生成（如Na2O2不是碱性氧化物）
两性氧化物：
既是酸性氧化物又是碱性氧化物的氧化物
过氧化物：
具有O22—离子团的氧化物，如：
Na2O2，H2O2
2、酸、碱、盐
酸：
只能电离出一种阳离子——H+的电解质，其阴离子称为酸根
一元酸：
1个酸分子只能电离出最多1个H+的酸；
多元酸：
1个酸分子能电离出最多n个H+的酸，称n元酸（n≥2）
注意：
与酸中含有的氢原子个数无关，如：
CH3COOH是一元酸，但有4个H
碱：
只能电离出一种阴离子——OH—的电解质，其阳离子一般为金属离子或NH4+
盐：
由碱的阳离子和酸根结合生成的电解质
酸式盐：
可以电离出H+的盐，如：
NaHCO3
正盐：
不能电离出除碱的阳离子和酸根以外离子（不能电离出H+和OH—）的盐
碱式盐：
可以电离出OH—的盐，如：
Cu2（OH）2CO3
离子反应：
一、相关概念：
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电（发生电离）的化合物。
①在水溶液或熔融时；②能电离；③化合物
强电解质：
在水中或熔融状态下能完全电离的电解质
主要包括：
强酸（HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、
强碱（NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）、
大多数盐及活泼金属氧化物
弱电解质：
在水中或熔融状态下只能部分电离的电解质
主要包括：
弱酸、弱碱
2、电离方程式书写：
（1）强电解质的电离用“=====”；弱电解质的电离用“
”。
（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主，是衡量弱酸酸性相对强弱的标志，如碳酸电离：
H2CO3
HCO3—+H+，HCO3—
CO32—+H+，第一步决定碳酸酸性强弱。
多元弱碱以一步电离表示，如：
Fe（OH）3
Fe3++3OH—。
（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。
如：
NaHSO4：
NaHSO4=====Na++H++SO42—（水溶液中）
NaHSO4=====Na++HSO4—（熔融状态）
NaHCO3：
NaHCO3=====Na++HCO3—
例1：
27．（2014，新课标1）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸。
写出其电离方程式______________。
解析：
（1）H3PO2为一元弱酸，为弱电解质，用“
”其电离方程式应为
H3PO2
H＋＋H2PO2－
答案：
H3PO2
H＋＋H2PO2－
二、离子反应：
有离子参与的反应（离子之间相互反应）
1、离子共存问题：
离子在溶液中若能反应，则不能共存。
离子反应发生的条件：
（1）在水溶液中进行复分解反应：
生成沉淀、气体、难电离物质（非电解质、弱电解质）
沉淀：
“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡铅钙，醋酸盐不溶铅，碳酸磷酸盐多不溶，硫化物只溶钾钠铵钡。
多数酸溶碱少溶，碱溶钾钠铵钡”。
（2）离子之间发生氧化还原反应：
强氧化剂+强还原剂
常见氧化剂与还原剂：
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：
X2、O2、S
活泼金属单质：
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：
C、H2、S
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：
Cu2+、Ag+
其它：
［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2
低价金属离子：
Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
（3）发生双水解反应：
Fe3+与CO32-、HCO3-；Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等；
（4）发生配合反应：
如Fe3+与SCN—等；
例2：
8．（2014，广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—
C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—
解析：
A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；
B项：
酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32—等具有还原性的微粒氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存；
D项：
Fe3+和SCN—发生配合反应，生成Fe（SCN）3不可共存。
答案：
C
2、离子方程式的书写：
（1）正确写出反应的化学方程式，辨认是否是离子反应。
（2）将溶解的强电解质改写成离子形式；难溶、难电离的物质、气体、氧化物、单质均写成化学式
（3）从化学方程式两边删去相等个数的同种离子，并使化学计量数最简化。
（4）检查原子个数、电荷、得失电子是否守恒。
正误判断：
看是否符合客观事实、化学式拆写是否正确、符号使用是否正确、是否遵循质量、电荷和得失电子守恒、是否漏写离子反应、反应物或产物的配比是否正确、是否符合题设条件的要求。
例3：
10.（2013，新课标2）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
解析：
A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，不符合客观事实；
B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，不符合客观事实；
C项，是HCO3－与H＋反应，离子的拆分不正确；所以选择D。
答案：
D
电化学
1、氧化还原反应：
（1）本质：
有电子的转移（包括电子得失和电子对偏移）
判断依据：
有元素化合价的升高或降低
氧化剂
还原剂
化合价降低（降）
化合价升高（升）
得到电子（得）
失去电子（失）
发生还原反应，被还原，对应产物为还原产物（还）
发生氧化反应，被氧化，对应产物为氧化产物（氧）
具有氧化性（氧）
具有还原性（还）
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物；氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
（2）常见氧化剂和还原剂：
氧化剂：
活泼非金属单质：
X2（卤素）、O2、O3、
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+、Cu2+、Pb4+
较高价含氧化合物（离子）：
MnO4—（H+）、MnO2、Cr2O7—、PbO2、ClO4—、ClO3—、ClO—、NO3—（H+）、H2SO4（浓）
过氧化物：
Na2O2、H2O2、
还原剂：
金属单质：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
非金属单质：
H2、C、Si、S、P
低价金属离子：
Fe2+、Cu+、
低价态氧化物：
CO、NO、SO2、
非金属阴离子及其低价态化合物：
S2—、H2S、I—、HBr、HI、HCl
（3）氧化还原方程式配平：
原则：
得失电子守恒：
反应中还原剂失去电子的总数=氧化剂得到电子的总数
步骤：
①标：
标出化合价发生改变的元素的反应前后化合价
②等：
求出化合价升降的最小公倍数
③定：
根据②中的最小公倍数，确定参加氧化还原反应的物质的计量数
④平：
配平其他物质的计量数
⑤查：
检查是否符合原子守恒，电荷守恒，方程式是否规范
（4）得失电子守恒法：
①找出氧化剂，还原剂以及其对应的还原产物与氧化产物
②找准一个原子得失的电子数（注意分子化学式中的原子个数）
③根据题中物质的量和得失电子守恒列出方程：
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价—低价）=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值
（5）未知氧化还原方程式书写：
①根据已知条件找到氧化剂与还原剂并写出对应产物
②配平参与氧化还原的物质
③运用电解质溶液中的阴阳离子补齐电荷（对于中性溶液，以增加生成物正负离子的方式配平）
④补齐除H，O以外的原子
⑤观察H，O原子比例，添加H2O以配平反应方程式
2、原电池与电解池
（1）原理：
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转变为电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
形成条件
自发的放热氧化还原反应
活泼性不同的两电级
电解质溶液
形成闭合回路
两电级接直流电源
电解质溶液
形成闭合回路
在电解池基础上
镀层金属接正极，待镀金属接负极
电解质溶液中必须含有镀层金属的离子
电级
负极（阳极）：
氧化反应，失电子
正极（阴极）：
还原反应，得电子
阳极：
氧化反应，失电子
阴极：
还原反应，得电子
阳极：
镀层金属失电子
阴极：
镀层金属离子得电子
电子流向
负极
正极
电源负极
阴极
阳极
电源正极
均是氧化还原反应，计算时符合电子得失守恒
对于充电电池可看做原电池与电解池的结合，互为逆反应
金属的电化学腐蚀是因为构成了原电池。
金属的腐蚀快慢一般为：
电化学腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀
离子交换膜：
只允许阳离子或阴离子通过，提高电化学装置的效率提高电解质量。
惰性电级：
主要为Pt、Au、石墨做电级，这时电级不参与电化学反应。
（2）电化学方程式
①原电池正负极判断：
判断方式
负极
正极
电级材料（非惰性电级）
还原性较强
氧化性较强
电子得失
失电子
得电子
离子移动方向
阴离子移向的极
阳离子移向的极
发生反应
氧化反应
还原反应
反应现象（非惰性电级）
质量减小
质量增加或不变（电解质改变）
②常见原电池：
碱性锌锰电池：
负极：
Zn，Zn+2OH——2e—====Zn（OH）2
（一次电池）
正极：
MnO2，2MnO2+2H2O+2e—====2MnOOH+2OH—
总反应：
Zn+2MnO2+2H2O====Zn（OH）2+2MnOOH
电解质溶液：
KOH溶液
（二次电池）
铅蓄电池：
负极：
Pb，正极：
PbO2，电解质溶液为30%H2SO4溶液
放电：
负极：
Pb+SO42——2e—====PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42—+2e—====PbSO4+2H2O
充电：
阳极：
PbSO4+2H2O—2e—===PbO2+4H++SO42—
阴极：
PbSO4+2e—====Pb+SO42—
总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
氢氧燃料电池：
负极：
H2，正极：
O2，电解质溶液：
酸或碱
酸性电解质溶液：
负极：
2H2—4e—====4H+
正极：
O2+4H++4e—====2H2O
碱性电解质溶液：
负极：
2H2+4OH——4e—====4H2O
正极：
O2+2H2O+4e—====4OH—
总反应：
2H2+O2====2H2O
有机物燃料电池：
负极：
有机物，正极：
O2
电解质溶液：
酸或碱，熔融碳酸盐，熔融氧化物
酸性电解质溶液：
负极：
有机物+H2O—ne—
nH++CO2
正极：
O2+4H++4e—====2H2O
碱性电解质溶液：
负极：
有机物+OH——ne—
H2O+CO32—（CO2+OH—）
正极：
O2+2H2O+4e—====4OH—
熔融碳酸盐：
负极：
有机物+CO32——ne—
H2O+CO2
正极：
O2＋2CO2+4e—====2CO32—
熔融氧化物：
负极：
有机物+O2——ne—
H2O+CO2
正极：
O2＋+4e—====2O2—
总反应：
有机物+O2
H2O+CO2（+N2）
关于有机物燃料电池负极失电子数计算：
1C—4e—，1H—1e—，1O+2e—，N不算。
即失电子数=4C+H-2O。
（适用于完全氧化）
不完全氧化：
失x个H和得到y个O，失电子数=x+2y
③原电池电级反应式书写：
列物质标得失电子看电解质配守恒（如加入H+或OH—）两式加验总式
复杂电级反应式=总反应式—较简单一级的电级反应式
④惰性电级电解规律：
惰性电级电解强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐的稀溶液时实际上是电解H2O
电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以加入是阴极与阳极产物的化合物。
⑤电解中电级反应式的书写：
产物的确定：
看电级：
活泼金属作阳极，则电级材料失电子，电级溶解，溶液中的阴离子不能失电子
惰性电级，看溶液中离子的得失电子能力，电级不参与反应
阳极产物判断：
根据离子失电子能力顺序：
S2—>SO2>I—>Fe2+>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
阴极产物判断：
根据离子得电子能力顺序：
NO3—>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（主要为金属活动顺序，Fe特殊）
电级方应式书写：
找电源定两级（连接电源正极为阳极，负极为阴极）定产物写电级反应式（阳极氧化反应，阴极还原反应）总反应式
元素化学
1、钠Na：
第三周期，ⅠA族（第一主族，也被称为碱金属族）
焰色反应黄色（检验K元素要通过蓝色钴玻璃观察为紫色）
（1）Na单质：
物理性质：
质地软，银白色，具有良好导电性、导热性，密度比水小、比煤油重，熔点较低。
化学性质：
具有强还原性
2Na+Cl2====2NaCl（点燃），
4Na+O2====2Na2O，2Na+O2====Na2O2（加热）
2Na+2H2O====2NaOH+H2
制取：
2NaCl（熔融）====2Na+Cl2
（通电）
（2）NaOH：
物理性质：
俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色晶体，易吸水潮解，溶于水放热。
化学性质：
一元强碱，有强腐蚀性。
主要体现碱的性质。
（3）Na2O与Na2O2：
Na2O
Na2O2
物理性质
白色固体
淡黄色固体
化学性质
Na2O+H2O====2NaOH
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
无氧化性
具有强氧化性，产物有O2
用途与保存
制NaOH，密封保存
漂白剂、消毒剂、供氧剂，
密封保存
（4）Na2CO3与NaHCO3：
（鉴别）
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
化学性质
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2
受热难分解
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
加热
用途
制造肥皂，洗涤剂
食品发泡、治疗胃酸过多、制造泡沫灭火器
相互转化
Na2CO3
NaHCO3（加H2O+CO2或少量H+）
NaHCO3
Na2CO3（加热）
溶解度
都溶于水，相同条件下，Na2CO3溶解度>NaHCO3（其他是酸式盐>正盐）
②鉴定：
利用热稳定性不同鉴定：
NaHCO3加热有CO2产生
利用与H+反应的速率不同：
等浓度下，NaHCO3的反应速率较快
利用与酸反应的过程不同：
逐滴加入H+，Na2CO3先没有气泡产生，之后产生气泡
利用碳酸盐与碳酸氢盐的溶解性不同：
CO32—多为沉淀，HCO3—可溶。
利用溶液碱性不同：
等浓度下，Na2CO3的pH>NaHCO3
③Na2CO3与NaHCO3混合反应时的浓度关系：
图像分析：
a点前发生反应为：
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
到达a点时所用HCl的量=混合液中Na2CO3的量
a——b点发生反应为：
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2
+H2O
到达b点时，所用HCl的量=Na2CO3的量+NaHCO3的量
④侯氏制碱法（联合制碱法）：
NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O（加热）
a制备氨盐水（饱和NaCl+NH3+H2O）
b通入CO2析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3得到Na2CO3
c向滤液（NH4Cl、NaCl）中加入NaCl粉末并通入NH3析出NH4Cl，同时回收氨盐水
（5）amolNa2O2和bmolNaHCO3混合加热后的产物：
2、镁（Mg）：
第三周期，ⅡA族（第二主族）
2Mg+O2====2MgO（点燃）
2Mg+CO2====2MgO+C（点燃）
Mg+N2=====Mg3N2（点燃）
Mg3N2+H2O====Mg（OH）2+NH3
Mg+H+====Mg2++H2
Mg+H2O====Mg（OH）2+H2
（加热）
MgO+H2O====Mg（OH）2（缓慢反应），MgO熔点很高，耐高温
制取：
MgCl2（熔融）====Mg+Cl2（通电）
MgCl2是无色、味苦、易溶于水的固体，易吸水，可做干燥剂。
3、钙（Ca）：
第四周期，ⅡA族（第二主族）
Ca+2H2O====Ca（OH）2+H2
CaO（生石灰），Ca（OH）2（熟石灰）
CaO+H2O====Ca（OH）2（反应剧烈，放出大量热，CaO可做干燥剂）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3
+H2O（鉴定CO2）
CaCO3====CaO+CO2
（煅烧，石灰的制法）
CaCO3+H+====Ca2++H2O+CO2
（实验室制CO2）
4、铝（Al）第三周期，ⅢA族（第三主族）
（1）物理性质：
地壳中含量最高的金属元素（地壳中含量最高的元素：
O、Si、Al、Fe、Ca），常温下Al在浓H2SO4和浓HNO3中会发生钝化（产生了致密的盐，防止进一步腐蚀）；Al2O3白色固体，质地致密，可以防止进一步腐蚀，熔点很高。
（2）化学性质：
Al和Al2O3均可以与酸反应，也可以与碱反应（两性）
注意：
Al和NH3·H2O反应只会生成Al（OH）3沉淀，不会产生AlO2—，
AlO2—与H2CO3反应只会生成Al（OH）3沉淀，不会产生Al3+。
2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe（高温）
（铝热反应，放出大量热，一般用Mg燃烧提供活化能，用KClO3助燃（提供O2））
铝线：
相邻不反应，反应取中间
（3）关于Al沉淀图像的问题：
在含Mg2+和Al3+的溶液中加入OH—，图像变化：
从0到a点，沉淀不断增多：
Al3++3OH—====Al（OH）3
Mg2++2OH—====Mg（OH）2
达到a点时沉淀为：
Al（OH）3+Mg（OH）2
a点到b点，沉淀减少：
Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O
达到b点时沉淀为：
Mg（OH）2
其中a到b的n（OH—）=n（Al3+）=n（b）—n（a）；n（Mg2+）=[n（a）—3n（Al3+）]/2
5、铁（Fe）：
第四周期，Ⅷ族（第八族，也称铁族）
化学性质：
（1）Fe常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中会发生钝化（产生了致密的盐，防止进一步腐蚀）。
3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）
3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2
（加热）
Fe+H+====Fe2++H2
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
（2）FeO、Fe2O3、Fe3O4：
FeO
Fe2O3
Fe3O4
物理性质
黑色粉末，方铁矿
红棕色粉末，俗名铁红，铁锈主要成分，赤铁矿
磁性黑色粉末，磁铁矿
化学性质
都不溶于水或与水反应
FeO+2H+====Fe2++H2O
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
可看做FeO·Fe2O3
6FeO+O2====2Fe3O4
FeS：
黑色，俗名硫铁矿，经常与S单质伴生而使矿石呈黄色
（3）铁的冶炼：
碳还原法：
主反应：
C+金属氧化物金属+CO2
注意：
在含硫的铁矿中会发生副反应：
S+O2SO2
C+FeS+2O2Fe+CO2+SO2
（4）Fe（OH）2和Fe（OH）3：
Fe2++2OH—====Fe（OH）2，Fe2++2H2O
Fe（OH）2+H+
Fe（OH）2（白色絮状）灰绿色Fe（OH）3（红褐色）Fe2O3（红棕色）。
所以保存Fe2+时要加入少量铁粉和保持酸性溶液环境，以防止Fe2+水解和被氧化。
（5）Fe2+和Fe3+：
Fe2+
Fe3+
颜色
浅绿色
棕黄色
显色反应（形成配合物）
SCN—
不变色
红色
苯酚
不变色
紫色
K3[Fe（CN）6]（固体红色）
蓝色沉淀
褐色
氧化还原
具有还原性（如溴水，酸性KMnO4会褪色）
还原性：
Br—具有氧化性（如Cu，I—，S2—会反应）
氧化性：
Br2>Fe3+>I2>S
Fe与氧化剂反应，先反应生成Fe2+，后视氧化剂强弱确定能否反应生成Fe3+
Fe3+与还原剂反应，先反应生成Fe2+，后视还原剂强弱确定能否反应生成Fe单质
6、铜（Cu）：
第四周期，ⅠB族（第一副族）
（2）化学性质：
铜锈：
2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（孔雀石，绿色）
2Cu+O2====2CuO（加热）4CuO====2Cu2O+O2
（加热）
（Cu2+具有微弱的氧化性，被还原为Cu+，在碱性环境中较易体现：
新制Cu（OH）2悬浊液与醛反应）
2Cu+S（g）====Cu2S（加热）
Cu（OH）2与过量氨水反应，会生成[Cu（NH3）4]2+的络合离子从而溶解NH3·H2O
即：
Cu2+可以溶于过量氨水，但不溶于强碱；Al3+可溶于过量强碱，但不溶于氨水
与Cu类似的还有：
Zn2+
[Zn（NH3）4]2+；Ag+
[Ag（NH3）2]+
（3）波尔多液：
化学成分CuSO4和Ca（OH）2混合液，有效成分为Cu2（OH）2SO4。
杀菌原理：
Cu2+是一种重金属，可以使蛋白质变性，从而杀灭细菌
7、碳（C）：
第二周期，ⅣA族（第四主族，也称碳族）
硅（Si）：
第三周期，ⅣA族
（1）物理性质：
C：
具有大量同素异形体（由一种元素组成的不同单质）。
金刚石
石墨
C60
活性炭
物理性质
硬度极高，无色透明固体
黑色，质地软（单层石墨硬度很高），不透明
俗名足球烯。
有金属光泽，有超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等特性
黑色粉末，蓬松，具有吸附性
Si：
晶体硅：
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。
SiO2：
硅的
升级会员 