全国市级联考word河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx

全国市级联考word河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx

《全国市级联考word河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国市级联考word河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国市级联考word河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题

绝密★启用前

【全国市级联考word】河北省保定市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

35分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是

A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA

D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

2、据报道：

美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。

已知：

在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。

下列说法正确的是

X

Y

Z

A.M分解产生的可燃性氧化物为XY

B.可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高

C.X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X>Y>Z

D.X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X

3、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1mol•L-1盐酸

C．用图1所示操作检查装置的气密性

D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

4、下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是

A．a只能是淀粉

B．反应①②③均为取代反应

C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应

D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种

5、下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是

A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题

D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

7、含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。

随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：

c（Na+）>c（SO32－）>c（H2SO3）>c（HSO3－）

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：

c（Na+）>c（HSO3－）>c（H2SO3）>c（SO32－）

C．当吸收液呈酸性时：

c（Na+）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）

D．当吸收液呈中性时：

c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝             。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH3OCH3＋6CO

－12e－＝8CO2＋3H2O。

写出该燃料电池的正极反应式：

           。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。

某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为                  。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的           极；电极B所得到的物质X的分子式为              。

②反应池中发生的离子反应方程式为              。

9、

（1）写出基态镓原子的电子排布式           。

（2）已知：

无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图

缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是      。

（3）B原子的电子有    个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为    晶体。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。

BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼                  三溴化磷                   

②在BP晶胞中B的堆积方式为                 。

③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离           。

10、碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为____________。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：

____________。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2

MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？

______。

（填“正确”或“错误”）请说明理由：

____________。

11、化学学科中的平衡理论主要包括：

化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是           填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1         m2（选填“<”、“=”、“>”）。

[来

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

 CH3OH（g）。

升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=           。

（3）某温度下Ksp[Mg（OH）2]="2×10"-11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）="0.002"mol·L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于         ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3·H2O）=2×10-5，试计算        （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成？

（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。

在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。

请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                             。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

12、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：

_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：

2：

2：

1的是____________。

（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

参考答案

1、D

2、A

3、C

4、C

5、B

6、A

7、D

8、

（1）–1940kJ·mol－1

（2）①2CO2＋O2＋4e－＝2CO

（或将各计量数扩大3倍）②Co2+－e－＝Co3+

（3）①阳   H2②H2S＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓＋2H+

9、

（2）sp3（3）3原子

（4）①

②面心立方堆积③

或

或a

/4

10、 4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸气 装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收 E 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内 4 错误 该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量

11、

（1）B（2分）；<（2分）；

（2）减小（2分）；

mol•L-1•min-1（2分）；

（3）10（2分）；有（2分）；（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。

（其它合理答案也给分）

12、 C（CH3）2Cl—CH（CH3）2＋NaOH

C（CH3）2＝C（CH3）2＋NaCl＋H2O 消去反应 乙苯 

  19种

 浓硝酸、浓硫酸 Fe/稀盐酸 

【解析】

1、A、78gNa2O2的物质的量为1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2NA，选项A错误；B、合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA，选项B错误；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算2.24LCCl4中所含原子数，选项C错误；D、18gD2O的物质的量为

，所含电子数为9NA，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律，正确使用标准状况下气体的摩尔体积是解决本题的关键。

2、根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。

可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。

故：

A、M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；B、在火星大气层中检测到了气体M，在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项B错误；C、X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点C>S>O2，即X>Z>Y，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2S

答案选A。

3、A、氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；B、50ml的量筒能准确到1ml，所以不能用50mL量筒量取8.5mL盐酸，选项B错误；C、用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好，选项C正确；D、稀硝酸与铜反应生成NO，选项D错误。

答案选D。

4、A、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项A错误；B、反应②是氧化反应，选项B错误；C、乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应，如能被氧气氧化生成乙醛、能与酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸等，选项C正确；D、乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有CH3CH2CH2COOH和（CH3）2CHCOOH两种，选项D错误。

答案选C。

5、A、芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气（还原条件），并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。

6、试题分析：

依据强酸制弱酸的原理，向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不能说明不含有K＋，故B错误；在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，是因为二氧化硫把碘单质还原为

，说明SO2具有还原性，故C错误；Na2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明原FeCl2已氧化变质，故D错误。

考点：

本题考查化学实验操作和现象。

7、试题分析：

A．Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（H2SO3），故A错误；B．NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H2SO3），故B错误；C．当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-），可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：

D．当吸收液呈中性时，c（H+）=c（OH-），溶液中存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）得到c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：

c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如NaHCO3溶液中存在着HCO3-的电离和水解，故C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：

c（Na+）＝c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）。

③质子守恒规律，可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

8、试题分析：

（1）根据键能数据，焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝414×4＋155×2－489×4－565×4=–1940kJ·mol－1；

（2）①原电池正极发生还原反应，某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质正反应为

 ，其负极反应CH3OCH3＋6CO

－12e－＝8CO2＋3H2O。

该燃料电池的正极反应式=总反应－负极反应，正极反应式CO2＋O2＋4e－＝2CO

；②阳极发生氧化反应，阳极反应式为Co2+－e－＝Co3+；（3）根据图示，A极有Fe3+生成，A是阳极，B是阴极发生还原反应，

，B所得到的物质X的分子式为H2；②根据图示反应池中发生的离子反应方程式为H2S＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓＋2H+。

考点：

本题考查化学反应中的能量变化、电化学原理。

9、试题分析：

镓是31号元素，其原子河外有31个电子，根据构造原理知道其核外电子排布式微1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（2）氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤对电子对，为平面三角形结构，缔合分子Al2Cl6中铝原子的轨道杂化类型为sp3。

（3）B原子核外电子排布式微1s22s22p1，有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体。

（4）①溴化硼中硼原子的价层电子对数位3+（3-1*3）/2=3，没有孤对电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为

，溴化磷中磷原子价层电子对数位3+（5-1*3）/2=4，磷原子有个孤对电子，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为

②由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积。

③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的1/4，立方体的每条边长为apm，则晶胞体对角线长为

apm，则P原子与B原子最近距离为a

/4pm

考点：

原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，不同晶体的结果微粒及微粒间作用力的区别

10、本题分析：

本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。

（1）乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

（2）通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。

故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：

将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。

（4）该方案不会用到的是E。

（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。

（6）错误。

理由：

该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。

11、试题分析：

（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，在溶液体积相等时产生消耗的锌对于盐酸消耗的锌；

（2）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），反应达到平衡时，图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB，V（H2）=2V（CH3OH）=2×

mol•L-1•min-1；

（3）MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=

，则c（H+）=10-10mol/L，因此生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001mol/L；氢氧根的浓度为

，c（Mg2+）•c2（OH-）=10-9＞Ksp=2×10-11，有沉淀产生；

（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：

向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。

考点：

考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点

12、试题分析：

A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B，1mol的B发生信息①中的氧化反应生成2molC，且C不能发生银镜反应，因此B为对称结构烯烃，且不饱和碳原子上没有氢原子，因此B的结构简式为：

C（CH3）2＝C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，逆推可得A的结构简式为：

C（CH3）2Cl—CH（CH3）2；D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106，因此满足通式CnH2n-2，故12n+2n-2=106，解得n=8，因此D的侧链为乙基，故D为乙苯，D的结构简式为：

；乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成E，且核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢则E为对硝基乙苯，E的结构简式为：

；E在Fe、稀HCl的条件下发生还原反应，E中硝基被还原成氨基，生成F，因此F的结构简式为：

；F与C在一定条件下分子间脱去一分子水，形成N=C双键得到G，则G的结构简式为：

。

据此分析回答问题。

（1）由以上分析可知，C（CH3）2Cl—CH（CH3）2在NaOH的乙醇溶液、加热条件下，发生消去反应生成（CH3）2＝C（CH3）2，方程式为：

）C（CH3）2Cl—CH（CH3）2＋NaOH

C（CH3）2＝C（CH3）2＋NaCl＋H2O；反应类型为消去反应；

（2）D是乙苯，乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成对硝基乙苯，化学方程式为：

；

（3）由以上分析可知，G的结构简式为：

；

（4）F的结构简式为

，含有苯环的同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，则有邻、间2种同分异构体；若只有一个取代基，则取代基为：

-CH（NH2）CH3、-CH2CH2NH2、-NHCH2CH3、-CH2NHCH3、-N（CH3）2，有5种；若取代基两个