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1、全国市级联考word河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题绝密启用前【全国市级联考word】河北省保定市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：35分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是A将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC标准状况下，2.24LCCl4中所含原子

2、数为0.5NAD标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA2、据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是XYZA. M分解产生的可燃性氧化物为XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C. X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYZD. X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X3、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB用50mL量

3、筒能够量取8.5mL0.1 molL-1盐酸C用图1所示操作检查装置的气密性D实验室用图2所示装置制取纯净的NO24、下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是Aa只能是淀粉B反应均为取代反应C乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种5、下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C在工农业生产、日常生活

4、中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质7、含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO

5、2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是ANa2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32)c(H2SO3)c(HSO3)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)C当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。（1）根据键能数据估算CH44F2CF44HF的反应热H。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1

6、）414489565155（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH36CO12e8CO23H2O。写出该燃料电池的正极反应式：。废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为。（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为。反应池中发生的离子反应方程式为。9、（1）写

7、出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为晶体。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼三溴化磷在BP晶胞中B的堆积方式为。计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。10、碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式

8、为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为_。（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a_，丁的作用是_。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：_。方案称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g/。（4）下列仪器中，该方案不会用到的是_。（5）判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次。（6）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2Mg

9、SiO3 +CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_。（填“正确”或“错误”）请说明理由：_。11、化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1m2（选填“”）。来（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3

10、OH(g)。升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=。（3）某温度下Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算（填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析

11、该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。评卷人得分三、实验题（题型注释）12、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方

12、程式为：_。（3）G的结构简式为_。（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。参考答案1、D2、A3、C4、C5、B6、A7、D8、（1）1940 kJmol1（2）2CO2O24e2CO (或将各计量数扩大3倍)Co2+eCo3+（3）阳 H2H2S2Fe3+2Fe2+S2H+9、（2）sp3（3）3原子（4）面心立方堆积或或a/410、4MgCO3Mg(OH)2

13、5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2debcb除去CO2中的水蒸气装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收E样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内4错误该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量11、（1）B（2分）；SO2，即X ZY，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2SCH4H2O，即ZXY，选项D错误。答案选A。3、A、氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；B、50ml的量筒能准确到1ml，所以不能用50mL量筒量取8.5mL盐酸，选项B错误；C、用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中

14、注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好，选项C正确；D、稀硝酸与铜反应生成NO，选项D错误。答案选D。4、A、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项A错误；B、反应是氧化反应，选项B错误；C、乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应，如能被氧气氧化生成乙醛、能与酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸等，选项C正确；D、乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH 两种，选项D错误。答案选C。5、A、芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼

15、气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。6、试题分析：依据强酸制弱酸的原理，向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；用铂丝

16、蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不能说明不含有K，故B错误；在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，是因为二氧化硫把碘单质还原为，说明SO2具有还原性，故C错误；Na2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明原FeCl2已氧化变质，故D错误。考点：本题考查化学实验操作和现象。7、试题分析：ANa2SO3溶液中存在离子浓度大小c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)，故A错误；BNaHSO3溶液pH7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32

17、-)c(OH-)c(H2SO3)，故B错误；C当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：D当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)得到c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。判断电解质

18、溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如NaHCO3溶液中存在着HCO3-的电离和水解，故C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H

19、2CO3)。质子守恒规律，可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。8、试题分析：（1）根据键能数据，焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，CH44F2CF44HF的反应热H4144155248945654=1940 kJmol1；（2）原电池正极发生还原反应，某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质正反应为，其负极反应CH3OCH36CO12e8CO23H2O。该燃料电池的正极反应式=总反应负极反应，正极反应式CO2O24e2CO；阳极发生氧化反应，阳极反应式为Co2+eCo3+；（3）根据图示，A极有Fe3+生成，A是阳极，B是阴极发生还原反应，B所得到的物质X的分子式为H2；根据图示反

20、应池中发生的离子反应方程式为H2S2Fe3+2Fe2+S2H+。考点：本题考查化学反应中的能量变化、电化学原理。9、试题分析：镓是31号元素，其原子河外有31个电子，根据构造原理知道其核外电子排布式微1s22s22p63s23p63d104s24p1。（2）氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤对电子对，为平面三角形结构，缔合分子Al2Cl6中铝原子的轨道杂化类型为sp3。（3）B原子核外电子排布式微1s22s22p1，有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300，熔点很高，属于原子晶体。（4）溴化硼中硼原子的价层电子对数位3+（3-1*3）/2=3，没有孤对电子对，所以分子空间构型为平面三角形

21、，结构式为，溴化磷中磷原子价层电子对数位3+（5-1*3）/2=4，磷原子有个孤对电子，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积。 P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的1/4，立方体的每条边长为apm，则晶胞体对角线长为apm，则P原子与B原子最近距离为a/4pm考点：原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，不同晶体的结果微粒及微粒间作用力的区别10、本题分析：本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。（1）

22、乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2。（2）通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。（4）该方案不会用到的是E。（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，

23、加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。（6）错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。11、试题分析：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，在溶液体积相等时产生消耗的锌对于盐酸消耗的锌；（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应达到平衡时，图象分析可知先拐先平温度高，T2T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB，V（H2）=2

24、V（CH3OH）=2molL-1min-1；（3）MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=，则c（H+）=10-10 mol/L，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001mol/L；氢氧根的浓度为，c（Mg2+）c2（OH-）=10-9Ksp=210-11，有沉淀产生；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还

25、显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。考点：考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点12、试题分析：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B，1mol的B发生信息中的氧化反应生成2molC，且C不能发生银镜反应，因此B为对称结构烯烃，且不饱和碳原子上没有氢原子，因此B的结构简式为：C(CH3) 2C(CH3)2，C为(CH3) 2C=O，逆推可得A的结构简式为：C(CH3)2ClCH(CH3)2；D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106，因此满足通式CnH2n-2，故12n+2n-2

26、=106，解得n=8，因此D的侧链为乙基，故D为乙苯，D的结构简式为：；乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成E，且核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢则E为对硝基乙苯，E的结构简式为：；E在Fe、稀HCl的条件下发生还原反应，E中硝基被还原成氨基，生成F，因此F的结构简式为：；F与C在一定条件下分子间脱去一分子水，形成N=C双键得到G，则G的结构简式为：。据此分析回答问题。（1）由以上分析可知，C(CH3)2ClCH(CH3)2在NaOH的乙醇溶液、加热条件下，发生消去反应生成(CH3) 2C(CH3)2，方程式为：）C(CH3)2ClCH(CH3)2NaOHC(CH3) 2C(CH3)2NaClH2O；反应类型为消去反应；（2）D是乙苯，乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成对硝基乙苯，化学方程式为：；（3）由以上分析可知，G的结构简式为：；（4）F的结构简式为，含有苯环的同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，则有邻、间2种同分异构体；若只有一个取代基，则取代基为：-CH(NH2)CH3、-CH2CH2NH2、-NHCH2CH3、-CH2NHCH3、-N(CH3)2，有5种；若取代基两个