C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0
14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（ ）
A.0.16 B.0.08C.0.04D.0.02
15.已知一定温度下，
ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A.m＝4B.a＝bC.
D.m≤2
16.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生
的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。
下列说法正确的是（ ）
A.若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·（L·s）－1
C.在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题共包括5小题，共52分）
17.（10分）现有反应
，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是_________热反应，且a＋b_________p（填“>”“<”或“＝”）。
（2）减压时，A的质量分数_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率_________。
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色_________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_________。
（填“变浅”“变深”或“不变”）
18.（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________（用nB、tB表示）。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_________。
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________（用化学方程式表示）。
19.（8分）下列反应在210℃达到平衡：
（1）根据反应①的平衡常数K，下列等式必定成立的是___________。
a.c（PCl5）＝c（PCl3）＝c（Cl2）＝1
b.c（PCl5）＝c（PCl3）·c（Cl2）＝1
c.c（PCl5）＝c（PCl3）·c（Cl2）
反应②和反应③的K值表达式___________（填“相同”或“不同”）。
（2）降低Cl2浓度，反应③的K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是___________。
a.反应①、反应②同时升高温度
b.反应①、反应②同时降低温度
c.反应①降低温度，反应②维持210℃
20.（8分）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
并达到平衡状态。
HI的体积分数φ（HI）随时间t变化如下图曲线（Ⅱ）所示。
（1）到达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是________，乙条件可能是________。
（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g），bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应，到达平衡时，HI（g）的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
21.（16分）Ⅰ.如下图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）＝V（B）＝aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
，达到平衡（Ⅰ）时，B中密度为原来的
。
试回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为__________。
（2）打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________L（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。
（3）按
（2）打开K达到平衡后，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
Ⅱ.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。
（2）x＝__________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为__________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
（5）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB，达到新平衡时B的物质的量为__________。
参考答案
1解析：
自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：
D
2解析：
v（NH3）∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）＝4∶5∶4∶6。
答案：
D
3解析：
升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变为活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确；温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。
答案：
B
4解析：
平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2。
答案：
B
5解析：
v（C）＝0.15mol·L－1·s－1，
B正确；达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不一定是反应计量数之比，A项错误；增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，C项错误；升高温度，平衡左移，C的浓度将变小，D项错误。
答案：
B
6解析：
A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。
B、C、D三个反应都是熵增的反应，所以高温下能自发进行；A不是熵增的反应，故不能自发进行。
答案：
A
7解析：
A项中不管是否达到平衡，总有生成nmolA2，同时消耗2nmolAB的关系存在，所以A不能标志已达平衡状态；B项中，只要是可逆反应，反应物和生成物就同时存在，也不能作为达到平衡状态的标志；C项中AB和A2的化学计量数不同，消耗速率相等，是不平衡状态；D项中各组分的体积分数不变，意味着正、逆反应速率已经相等，标志着反应已达平衡状态。
答案：
D
8解析：
化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。
可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。
答案：
B
9解析：
，恒温、恒压条件下，N2的转化率大于恒温恒容条件下。
A项可以使甲、乙容器体积相同。
答案：
A
10解析：
x＝1；
B的转化率为
m不变，恒容条件下密度始终不变，D项不正确。
答案：
D
11解析：
由所给的图（Ⅰ）和（Ⅱ）可知，这是两个从不同方向开始但属于完全等效的等效平衡，故C选项所述两容器中起始加入的物质的量相同是错误的。
答案：
C
12解析：
由图像可知，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，故D项错误；又由正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，所以正反应是一个气体体积缩小的反应，B项符合。
答案：
B
13解析：
若图Ⅱ为压强对反应的影响，则反应应为等体积反应，B项错；图Ⅲ若为温度对反应的影响，且T1>T2，由ΔH<0知升高温度平衡左移，w（W）应减小，故D项错误。
答案：
C
14解析：
考查平衡组成的计算及等效平衡。
第一次平衡各物质浓度变化如下（单位：
mol·L－1）：
起始 0.10 0.10 0
转化 0.08 0.08 0.16
平衡 0.02 0.02 0.16
第二次平衡可认为在两个与第一次平衡体积相同的容器中达到平衡，平衡时两个容器中平衡组成与第一次平衡完全等同，然后将两容器压缩为一个容器，增大压强，题中可逆反应的平衡不发生移动，但各物质的浓度都加倍，即H2的平衡浓度为0.04mol·L－1。
答案：
C
15解析：
假设中间状态
由于b>2c，则表明加压平衡向正反应方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m<3，m为正整数。
则D中m≤2正确。
答案：
D
16解析：
2a＝0.4mol，a＝0.2mol。
升高温度，反应体系中W体积分数减小，说明平衡向左移动，推知正反应是放热反应，ΔH<0，A正确；v（Y）＝0.2mol/（20s×2L）＝0.005mol·（L·s）－1，B错；增加X的物质的量，平衡向右移动，Y转化率能提高，但是平衡移动是“减弱”增加的X量，不能抵消X增加的量，所以X转化率降低，C错误；增大压强，气体参加的可逆反应相当于增大浓度，正、逆反应速率都增大，D错误。
答案：
A
17解析：
升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a＋b>p；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。
答案：
（1）放 >
（2）增大 减小
（3）增大 减小
（4）减小
（5）不变
（6）变深 变浅
18解析：
（1）反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），据此可写出平衡常数表达式；根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减小。
（2）
（3）增大压强，平衡正向移动，且v（正）、v（逆）都增大。
（4）CO2可抑制CO与Cu2O反应。
答案：
（1）
减小
（2）
（3）bc
（4）
19解析：
（1）由
可知，成立的是c。
（2）K值表达式与反应的正逆有关，与化学计量数有关，反应②和反应③是相反的过程，其K值表达式是倒数关系，故不同。
浓度不影响平衡常数，故K不变。
（3）①是吸热反应，温度升高，K值增大；②是放热反应，温度升高，K值减小。
故应选a。
答案：
（1）c 不同
（2）不变 （3）a
20解析：
（1）对于反应
反应前后分子数不变，故物质的量不变n（HI）＝3mol×0.6＝1.8mol，则反应的n（I2）＝0.9mol，剩余0.1mol，又由于体积为2L，所以浓度为0.05mol·L－1。
（2）条件的改变使平衡不发生移动。
曲线（Ⅰ）表示缩短了到达平衡的时间，故选③⑤；曲线（Ⅲ）表示延长了到达平衡的时间，故选④。
（3）
始abc
要使HI的体积分数仍为0.6，则
故4a＋c＝2b。
答案：
（1）0.05mol·L－1
（2）③⑤ ④
（3）4a＋c＝2b
21解析：
Ⅰ.
（1）A容器容积不变，B容器压强不变，平衡（Ⅰ）时，B的容积为0.9a，B中共有气体8.1mol。
B中反应的X、Y均为1.8mol。
则α（X）B＝90%，α（Y）B＝25.7%。
（2）K打开，达平衡（Ⅱ）时，整个容器的体积为2.7a，A部分为a，则B的体积为1.7a。
（3）要想使1.7a恢复至a，温度不变时可增大外界压强。
Ⅱ.
（1）
（2）x＝3
（3）
（5）达到新平衡与原平衡为等效平衡，体系中各物质物质的量为原平衡的2倍。
答案：
Ⅰ.
（1）90%
（2）1.7a
（3）增大外界压强（或将活塞向左推）
Ⅱ.
（1）0.6mol·L－1·min－1
（2）3
（3）2∶1
（4）BC
（5）2.4mol
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