化学式总结.docx
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化学式总结
初中化学方程式
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
植物的光合作用:
6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
55.铜和硝酸银反应:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(4)金属铁的治炼原理:
56.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
57.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
12(4张)
58.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
59.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
60.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
编辑本段
初中化学方程式总结
一、O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
反应方程式
基本反应类型
反应现象
用途
点燃
2H2+O2====2H2O
化合反应
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水
H2是最清洁的燃料
点燃
S+O2====SO2
化合反应
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。
制炸药(火药)
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合反应
磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰,产生浓厚白烟,并放出大量热量.
火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),并放出大量的热.
验证空气中氧气的体积分数
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合反应
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.
制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
化合反应
甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.
天然气的主要成分,主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
化合反应
部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少
最早验证氧气在空气中体积分数的方法
二.O2的制法
反应方程式
基本反应类型
反应现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解反应
/
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解反应
氯酸钾逐渐融化
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解反应
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解反应
正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
/
△
2HgO=====2Hg+O2↑
分解反应
粉红色固体渐消失,产生银色液体
/
三.C的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
(O2充足)
点燃
C+O2====CO2
化合反应
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
(O2不充足)
点燃
2C+O2====2CO
另有C+CO2→2CO
化合反应
碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
常用于工业冶铁(碳为焦炭)
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C=====2CO
化合反应
该反应吸热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换反应
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO(冶炼金属)
高温
2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑
置换反应
红色物质逐渐变黑,有气体生成
还原Fe2O3(炼铁)
四.CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合反应
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
化合反应
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO(冶炼铜)
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
/化合反应
红色固体逐渐变为黑色
还原Fe2O3(炼铁)
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
化合反应
红色固体逐渐变为黑色
还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁
对比:
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换反应
黑色固体变红色,管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CO2+H2O==H2CO3
化合反应
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
(H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
分解反应
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
分解反应
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
复分解
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
复分解
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七.金属的化学性质
金属活动性顺序:
Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Li、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm
铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、
U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、Mo、Sn、Pb、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au
镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
编辑本段置换
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
4Al+3O2===2Al2O3
化合反应
常温下铝表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO
化合反应
∕
/
△
2Cu+O2=====2CuO
化合反应
红色固体变成黑色固体
/
金属+酸→盐+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
置换反应
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换反应
反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解;
实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
置换反应
反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解;
/
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换反应
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
置换反应
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
/
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
置换反应
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色
/
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜
编辑本段高中化学方程式总结
1、非金属单质
(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1,氧化性:
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2(室温、紫外线照射)
2F2(过量)+Xe===XeF4(400℃)
3F2+Xe=高压=XeF6
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl(点燃)
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2(燃烧)
S+H2===H2S(加热)
2S+C===CS2(加热)
S+Fe===FeS(加热)
S+2Cu===Cu2S(加热)
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS(点燃)
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2(点燃)
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2(点燃)
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+