化学式总结.docx

1、化学式总结初中化学方程式初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中

2、不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6C

3、O2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中

4、充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2

5、O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +

6、 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4

7、 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu

8、 + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （4）金属铁的治炼原理： 563CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 12(4张)58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +

9、H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO

10、2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空

11、气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2

12、NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 编辑本段初中化学方程式总结一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃） 反应方程式基本反应类型反应现象用途点燃 2H2+O2=2H2O化合反应氢气在氧气

13、中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料点燃 S+O2 =SO2化合反应硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）点燃 4P+5O2=2P2O5化合反应磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量.火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数点燃 3Fe+2O2=Fe3O4化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热.验证空气中氧气的体积分数点燃 2Mg+O2=2MgO化合反应镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制

14、烟花点燃 CH4+2O2=CO2+2H2O化合反应甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料 2Hg+O2=2HgO化合反应部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少最早验证氧气在空气中体积分数的方法二. O2的制法 反应方程式基本反应类型反应现象用途 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解反应/实验室制取O2MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 分解反应氯酸钾逐渐融化 MnO2 2H2O2=2H2O+O2分解反应产生大量无色气泡通电 2H2O=2H2+O2分解反应正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正

15、极上产生气体体积的两倍/ 2HgO = 2Hg+O2分解反应粉红色固体渐消失，产生银色液体/三. C的化学性质1.可燃性 反应方程式基本类型反应现象用途（O2充足） 点燃 C+O2=CO2化合反应碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足） 点燃 2C+O2=2CO 另有C+CO22CO化合反应碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒常用于工业冶铁（碳为焦炭）2.还原性 反应方程式基本类型反应现象用途高温 CO2+C=2CO化合反应该反应吸热煤炉中的反应之一高温 C+2CuO=2Cu+CO2置换反应

16、黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)高温 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置换反应红色物质逐渐变黑，有气体生成还原Fe2O3(炼铁)四. CO的化学性质1. 可燃性 反应方程式基本类型反应现象用途点燃 2CO+O2=2CO2化合反应一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体煤气主要成分,做燃料2. 还原性 反应方程式基本类型反应现象用途 CuO+CO=Cu+CO2化合反应黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

17、/化合反应红色固体逐渐变为黑色还原Fe2O3(炼铁)高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2化合反应红色固体逐渐变为黑色还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁对比： H2+CuO=Cu+H2O置换反应黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu五.CO2的化学性质1. 与H2O反应 反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合反应将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料 H2CO3=H2O+CO2分解反应加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应 反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分解反应产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用

18、石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分解反应无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取 反应方程式基本类型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在大理石上刻字Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)高温

19、 CaCO3=CaO+CO2分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)工业上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金属的化学性质金属活动性顺序： Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、

20、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 编辑本段置换 反应方程式基本类型反应现象用途4Al+3O2=2Al2O3化合反应常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=2ZnO化

21、合反应/ 2Cu+O2=2CuO化合反应红色固体变成黑色固体/金属+酸盐+ H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐盐+金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu置换反应铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+ 2AgNO3

22、 =Cu(NO3)2+ 2Ag置换反应铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜 编辑本段高中化学方程式总结1、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 （室温、紫外线照射） 2F2（过量）+Xe=XeF4 （400） 3F2+Xe高压XeF6 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2N

23、aF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl (点燃) 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO

24、2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 O2+2KK2O2（燃烧） S+H2=H2S （加热） 2S+C=CS2 （加热） S+Fe=FeS （加热） S+2Cu=Cu2S （加热） 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS （点燃） N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 （点燃） N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性 S+O2

25、=SO2 （点燃） S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4H

26、Cl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+