化学河南省新乡市延津县高级中学学年高二卫星班下学期期末考试理综试题解析版.docx

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化学河南省新乡市延津县高级中学学年高二卫星班下学期期末考试理综试题解析版

河南省新乡市延津县高级中学2016-2017学年高二（卫星班）下学期期末考试理综试题

1.化学与社会、生产和生活息息相关。

下列说法错误的是（　　）

A.以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应

B.人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

C.在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

D.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

2.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.常温常压下，2.24LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B.将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

D.0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

3.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）

A.分子式为C14H18O6B.含有羟基、羧基和苯基

C.能发生取代反应D.能使溴的水溶液褪色

4.下列实验能达到相应目的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

过程

实验

目的

将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀

5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

分离固体氯化钠和碘单质

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）,为使固体的量减少，可加入少量的（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4

7.环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.“对电极”是负极

B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C.传感器工作时H+由工作电极移向对电极

D.对电极的材料可能为活泼金属锌

8.I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

（1）磷元素位于元素周期表第_______周期______族。

AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

____

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

（3）工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于__________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成______mol PH3．（不考虑产物的损失）

II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

A－E分别代表生产中的原料或产品。

其中C为硫酸，则A表示_____________。

E表示___________________。

②阳极的电极反应式为________________________________。

9.某课题组设计实验探究SO2的性质。

实验现象：

B中无沉淀生成；C、E中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅。

（1）仪器R的名称是____________________________。

（2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：

_____________________________________________________________。

（3）部分实验步骤如下：

连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。

“通入一段时间的N2”的目的是______________________。

（4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想：

猜想1：

通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为

Ba2++2NO3−+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42−+2NO+4H+。

猜想2：

通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。

②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

提供试剂：

溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

实验步骤

实验现象及结论

取少量C中反应后溶液于试管中，____________________

____________________

（5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是________（填字母）。

a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe（CN）6]溶液d.KSCN溶液和双氧水

（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适量M于试管中，滴少量盐酸（M剩余），所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。

10.在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H

已知：

①CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列问题：

（1）△H=______。

（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。

A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与

的关系如图1所示。

①当起始

=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V（H2）=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始

=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）。

（4）已知CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）。

在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1______p2（选填“>”“<”或“=”）；当压强为p2时，在y点：

v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

11.[化学选修—3—物质结构与性质]

已知铜的配合物A（结构如图1）。

请回答下列问题：

（1）Cu的简化电子排布式为_________________。

（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________。

其中氮原子的杂化轨道类型为_______________。

（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是________；

N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角_________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来。

____

（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料。

立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

B（0，0，0）；B（，0，）；B（，，0）等。

则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_____________。

12.[化学选修—5：

有机化学基础]

I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

下列说法错误的是（____）

A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。

制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：

（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

（2）B→C的反应类型为___________。

D→E的反应类型为______________。

（3）F的结构简式为_____________________________。

（4）由G合成尼龙的化学方程式为_______________________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：

1：

2：

6的结构简式是___________（写出一种即可）。

（5）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_________________。

（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：

CH3CH2OH

CH2=CH2

 ）

【参考答案】

1.C

【解析】A．以Na2O2作供氧剂时，Na2O2中O元素的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B．酯具有特殊的香味，对人体无害，所以人工合成食品级酯可以用作糖果的香料，故B正确；C．无水氯化钙可以作吸水剂，CaCl2•6H2O没有吸水性，不能作干燥剂，故C错误；D．铁锈能与氢离子反应，NH4Cl溶液显酸性，可除去铁锈，故D正确；故选C。

2.D

3.B

【解析】A、分子式为C14H18O6，故A正确；B、含有羟基、羧基，没有苯基，故B错误；C、醇羟基、羧基都能发生取代反应，故C正确；D、碳碳双键能与溴水发生加成反应，故D正确；故选B。

4.C

【解析】A、酸性KMnO4溶液将乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化为CO2,故A错误；B、比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，H2O2的浓度必须相同，故B错误；C、稀硝酸与铜反应，收集到NO气体，表现出氧化性，故C正确；D、酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，也生成BaSO4沉淀，故D错误；故选C。

5.C

【解析】A、制备乙炔应该用饱和食盐水和分液漏斗，A错误；B、蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，B错误；C、碘易升华，分离固体氯化钠和碘单质可以用升华法，C正确；D、应该用酸式滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液，D错误，答案选C。

点睛：

选项B是解答的易错点，蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

6.D

7.C

【解析】“工作电极”通入NO2生成NO，说明被还原，为原电池正极，则“对电极”是负极，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子向负极移动；A、根据以上分析，“对电极”是负极，故A正确；B、“工作电极”上通入NO2生成NO,为原电池的正极，发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O，故B正确；C、原电池工作时，阳离子移向正极，传感器工作时H+由对电极移向工作电极，故C错误；D、“对电极”是负极，“对电极”的材料可能为活泼金属锌，故D正确；故选C

8.

（1）.三VAAl（OH）3

（2）.24，11，12，8，3，24

（3）.P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2H3PO2一2.5

II.阳NaOH溶液氢气SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

【解析】I.

（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族；AlP＋3H2O=Al（OH）3＋PH3，另一种产物的化学式为Al（OH）3；

（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

应用化合价升降来配,生成1molCu3P降3价,生成1molH3PO4升8价.所以Cu3P系数为8,H3PO4为3.但因为反应物为PH3,所以系数*11.最后配水:

24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4；（3）①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2;次磷酸的化学式为H3PO2;从黄磷和过量烧碱溶液反应P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另两个H也被中和，次磷酸属于一元酸；②若起始时有1molP4参加反应，P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，生成1molPH3,3molNa3H2PO2,2NaH2PO2＋H2SO4=Na2SO4＋2H3PO2,3molNa3H2PO2,得3molH3PO2,经反应2H3PO2=H3PO4＋PH3，由质量守恒，1.5molPH3，共得2.5molPH3；II.①a表示阳离子交换膜，让Na＋通过；A－E分别代表生产中的原料或产品，A为浓NaOH溶液，B为稀NaOH溶液，C为硫酸，D、为稀核酸，E为H2。

故A表示NaOH溶液。

E表示氢气；②阳极的电极反应式为SO32－-2e－+H2O=2H＋+SO42－。

9.

（1）.分液漏斗

（2）.Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

（3）.排尽装置内空气，避免O2干扰实验

（4）.3Ba2++2NO3−+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+加入铜粉（或BaCl2溶液）若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确

（5）.c

（6）.<

【解析】本题考查实验方案设计与评价，

（1）仪器R是分液漏斗；

（2）利用硫酸酸性强于亚硫酸，装置A中制备SO2，反应方程式为Na2SO；＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（3）反应开始前，通入一段时间的氮气，是排除装置的空气，防止氧气干扰空气；（4）首先NO3－把SO2氧化成SO42－，本身被换成NO，反应式为2NO3－＋3SO2→2NO＋3SO42－，通入少量的SO2，3molSO2，能生成3molSO42－，需要3molBa2＋结合成BaSO4沉淀，然后根据电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：

3Ba2＋+2NO3－+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H＋；通入过量的SO2，SO42－是过量，通入少量的SO2，溶液中有HNO3，因此具体操作是：

加入铜粉（或BaCl2溶液）若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确；（5）装置D中FeCl3可能过量，含有Fe3＋，因此不能用KSCN溶液检验，检验是否含有Fe2＋，应该用K3[Fe（CN）6]溶液检验，如果有蓝色沉淀生成，说明含有Fe2＋，否则不含有，故选项c正确；（6）装置E产生沉淀是BaSO3，SO2在某些性质上与CO2性质相似，加入少量的盐酸，发生BaSO3＋2HCl=Ba（HSO3）2＋BaCl2，BaCl2溶液显中性，HSO3－电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，即pH<7。

10.

（1）.（a+2b-c）kJ/mol

（2）.CD

（3）.0.12mol/（L．min）增大F

（4）.<大于4

【解析】

（1）根据盖斯定律，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），可由①+2②-③得到，故△H=（a+2b-c）kJ/mol；

（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）已达平衡状态的是A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g），两者均表示正速率，故A错误；B.在恒温恒容的容器中，反应混合物全是气体，气体的质量和体积始终保持不变，混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故B错误；C.在绝热恒容的容器中，只要平衡移动，就有热效应，反应的平衡常数不再变化，说明已达到平衡，故C正确；D.在恒温恒压的容器中，对于气体体积变化的反应，气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应已达到平衡，故D正确；故选CD。

（3）①当起始

=2，即2molH2、1molCO，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V（H2）=

=0.12mol/（L．min）；若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，

，平衡正向移动，达新平衡时H2的转化率将增大；②当起始

=2.0时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数最大，故当起始

=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数比C点小，可能是图象中的F；（4）已知CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）。

在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，增大压强，CH4的转化率变小，画等温线，可得，压强p1

v（正）大于v（逆）。

若p2=3MPa，则CO2（g）、CH4（g）、CO（g）、H2（g）分压分别是3MPa/6=0.5MPa、0.5MPa、1MPa、1MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=

MPa2。

11.

（1）.[Ar]3d104s1

（2）.N＞O＞Csp3

（3）.1：

2

（4）.大于略

（5）.3：

1（

、

、

）

【解析】本题考查过渡元素Cu及其化合物的结构、电子排布、杂化轨道、晶体结构等物质结构的有关知识点。

根据Cu的原子结构和电子排布规律、杂化轨道及分子构型的知识和晶体的类型以及晶包有关知识来解答此题。

（1）基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1，全充满结构，稳定。

简化电子排布式为[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外围电子排布为2s22p3，为半充满结构，较稳定，N的电离能最大，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

氮原子有4个杂化轨道，所以为SP3杂化

（3）N2的结构式为N≡N,含1个σ键和2个π键，所以σ键和π键数目比为1:

2，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O结构与CO2相似，所以其结构为N=Ｎ=Ｏ，电子式为

（4）甲醛分子中，碳原子为ｓｐ２杂化，分子成平面三角型，键角约120°，由于氧原子有孤电子对，对氢原子有排斥作用，所以ＯＣＨ键角会稍大于120°，羰基氧有很强的电负性，与H2O中H有较强的静电吸引力，而形成氢键。

（5）由图可知，一个B原子与4个N原子形成4个B-N共价键，B-N键数与硼原子数之比为4:

1，根据各个原子的相对位置可知，距离上述三个B原子最近且等距的N原子在x、y、z轴三个方向的1/4处，所以其坐标是（

，

，

）

12.D

（1）.环己烯

（2）.加成反应氧化反应

（3）.

（4）.

8

（5）.

【解析】I.A.酪氨酸中氨基能与盐酸反应，―COOH、―OH能与NaOH溶液反应，故A正确；B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，酚羟基的邻位可被取代，最多消耗3molBr2，故B正确；C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个苯环上6个加与苯环相连的1个，故C正确；D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有5个峰，无手性碳原子，故D错误；故选D。

II.

（1）化合物A的质谱图如图2，得A的式量为82，由商余法82/12=6余10，C6H12，结合流程图，则A的化学名称为环已烯；

（2）B→C的反应类型为与水发生加成反应；D得氧原子变成E，反应类型为氧化反应；（3）

发生氧化反应生成F，F的结构简式为

；（4）由G合成尼龙的化学方程式为

；与G含有相同官能团的同分异构体有8种，

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：

1：

2：

6的结构简式是

或

；由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为