全国百强校北京大学附属中学河南分校学年高一上学期抽考化学试题解析解析版.docx
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全国百强校北京大学附属中学河南分校学年高一上学期抽考化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量：
H1Cl2N14O16Na23S32C135.5
第I卷选择题（每题3分，共48分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、燃烧是化学变化，不选A；B、蜡烛燃烧是化学变化，不选B；C、铁杵磨成针是物理变化，选C；D、爆竹声说明物质爆炸，是化学变化，不选D。
考点：
物质变化和化学变化的区别
2．下列叙述中不正确的是（）
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
【答案】C
考点：
钠及其重要的氧化物的性质
【名师点睛】过氧化钠与二氧化碳和水的反应的五大关系：
过氧化钠和二氧化碳或水的反应方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
1.物质的量关系，2摩尔二氧化碳对应1摩尔氧气，2摩尔水对应1摩尔氧气。
即无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过过量的过氧化钠时，二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为2:
1.
2.气体体积关系
二氧化碳和水蒸气的混合气体的体积或单一气体通过足量过氧化钠，气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半且等于生成氧气的体积。
3.电子转移关系
当过氧化钠与二氧化碳或水反应时，转移的电子的物质的量与参加反应的过氧化钠的物质的量相同，是生成氧气的物质的量的2倍。
4.固体质量关系
相当于固体只是吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氢气，可以看做是过氧化钠和一氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠，（实际上两个反应不发生）。
5.反应先后顺序关系
一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水的混合物反应时，可以看做过氧化钠先和二氧化碳反应，等二氧化碳反应完成后，过氧化钠再和水反应。
3．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）
A．150mL3mol·L-1次氯酸钠溶液B．75mL1mol·L-1氯化亚铁溶液
C．50mL3mol·L-1氯酸钾溶液D．25mL1.5mol·L-1氯化钙溶液
【答案】D
考点：
离子的物质的量浓度
4．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1:
2的是（）
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氧化剂为臭氧，碘化钾为还原剂，每摩尔臭氧反应只有1/3摩尔臭氧做氧化剂，所以氧化剂
和还原剂的比例为1/3:
2=1:
6，不选A；B、不是氧化还原反应，不选B；C、碘是还原剂，氯酸钠为氧化剂，
所以氧化剂和还原剂比例为2:
1，不选C；D、盐酸为还原剂，二氧化锰为氧化剂，氧化剂和还原剂的比例
为1:
2，正确，选D。
考点：
氧化还原反应
5．盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（）
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．全部
【答案】D
考点：
酸碱盐的性质
6．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确
的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氯水中有次氯酸，有漂白性，能使有色布条褪色，错误，不选A；B、氯水中只有氯气分子
是黄绿色的，正确，选B；C、加入盐酸酸化，引入了氯离子，所以不能说明原溶液中有氯离子，错误，不
选C；D、氢氧化钠和氯气反应，颜色消失，错误，不选D。
考点：
氯水中的成分和性质
【名师点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯
酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同，
1、与硝酸银反应：
氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀。
2、与碳酸钠反应：
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。
3、与有色布条作用：
次氯酸有漂白性，有色布条褪色。
4、与石蕊试液作用：
先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性。
5、与二氧化硫作用：
黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）
A．在常温常压下，11.2L氯化氢气体含有的分子数为0.5NA
B．1.7g氨气（NH3）所含原子数目为0.4NA
C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D．1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA。
【答案】B
考点：
阿伏伽德罗常数的应用
【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查可以联系很多的物质或数据。
1、气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，不是气体或不在标况下都不能使用22.4L/mol。
2、注意分子中的原子个数，例如单质中原子数也不一定相同，例如氦气分子中含有1个原子，臭氧中含有3个原子，氢气或氧气中都含有2个原子。
3、在溶液中不仅含有离子还含有分子，注意溶液中溶质是否电离，例如盐酸溶液中含有氢离子和氯离子，没有氯化氢分子，在碳酸氢钠溶液中含有钠离子和碳酸氢根离子等。
8．下列说法正确的是（）
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为98g·mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、摩尔质量的单位为g/mol，错误，不选A；B、质量的单位为g，不选B；C、摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，不选C；D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，正确。
选D。
考点：
物质的量，摩尔质量
9．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HCl
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：
①氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到；②氯化铁可以由铁和氯气化合得到；③氢氧化铁可以
由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到；④氯化氢可以由氢气和氯气化合得到。
所以选D。
考点：
铁的化合物的性质
【名师点睛】这里所说的化合反应没有要求必须是单质之间的化合，所以也可以是化合物之间的化合。
有
些化合物元素比较多，可以由化合物之间的化合得到。
例如氧化钠和水化合反应生成氢氧化钠，氧化钠和
二氧化碳化合得到碳酸钠，碳酸钠和水和二氧化碳化合得到碳酸氢钠等。
10．某溶液中可能含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种
阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
【答案】B
考点：
物质的分离和提纯
11．在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+
B．K+.HCO3-、OH-、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
D．K+、Mg2+、OH-、NO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、铜离子有颜色，不选A；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应而不共存，不选B；C、四种
离子不反应能共存，选C；D、镁离子和氢氧根离子反应而不共存，不选D。
考点：
离子共存
【名师点睛】在判断离子是否共存时需要考虑溶液是否有颜色，有颜色的离子有：
铜离子、铁离子、亚铁
离子、高锰酸根离子。
离子之间若能反应生成沉淀或弱电解质或气体都不能共存，有些还需要考虑是否发
生氧化还原反应。
12．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2
C．Cl2→HClOD．KMnO4→O2
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、没有化合价变化，不选A；B、氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，正确，选
B；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不需要加入氧化剂，不选C；D、高锰酸钾受热分解生成氧气，
不需要加入氧化剂，不选D。
考点：
氧化还原反应
13．现有25mL2mol·L-1Na2CO3和75mL1mol·L-1的稀盐酸：
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②
将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）
A．均为0.84LB．均为0.56LC．①>②D．②>①
【答案】C
考点：
碳酸钠和盐酸的反应。
【名师点睛】与量有关的反应：
1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。
2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。
4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。
14．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．氯水与足量的FeBr2溶液反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
HCO3-+OH-=CO32－＋H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液与CaCl2;溶液反应：
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氯水和足量的溴化亚铁反应时，只有亚铁离子被氯气氧化，错误，不选A；B、碳酸氢钠和
氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确，选B；C、碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子，错误，不选C；D、碳酸氢
钠和氯化钙不反应，不选D。
考点：
离子方程式的判断
15．下列叙述中，正确的是（）
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子得电子多时氧化性强
【答案】C
考点：
强弱电解质的区别，导电性的影响因素，氧化还原反应
16．适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g固体物质，
则该固体物质的成分是（）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3D．Na2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：
氢氧化钠的物质的量为0.8/40=0.02摩尔，假设全为碳酸钠，则碳酸钠的物质的量为0.01摩尔，
质量为1.06克，全为碳酸氢钠，则为0.02摩尔，1.68克，所以固体为碳酸钠和氢氧化钠，选D。
考点：
氢氧化钠的性质和计算
第II卷非选择题（共52分）
17、以下为中学化学中常见的物质：
①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH
⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水请按下列分类标准回答问题。
（填写代号）
（1）能导电的是
（2）属于强电解质的是
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4=
NaHCO3=
（4）书写NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：
_________________________
【答案】（共10分）
（1）①⑤⑨⑩
（2）②③⑦⑧⑨
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-
（4）Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
考点：
强弱电解质，电离方程式的书写，离子方程式的书写
18．
（1）下图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧
化碳体积之间的关系曲线。
试回答：
OA段所表示的反应离子方程式是：
_________，
AB段所表示的反应化学方程式是：
__________________________，
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________
（2）有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g。
结合内容回答：
①除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是________________。
②若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g。
原混合物中碳酸钠的质量分数为__________（保留小数点后一位）。
【答案】（共10分）
（1）Ca2++2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2有白色沉淀生成
（2）①将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）②48.1%
考点：
氢氧化钙和二氧化碳的反应，碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别
19．用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②
量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
（2）第③步实验的具体操作是_____________________________________
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线
______，改用_____向容量瓶中滴加蒸馏水至_____为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体___________。
【答案】（共12分）
（1）16.7B
（2）把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌（3）1～2cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切（4）偏小无影响偏大偏小
【解析】
试题分析：
（1）浓硫酸的体积=3.0×0.1/18=16.7mL。
16.7毫升溶液，选择20毫升的量筒即可，选B。
（2）浓硫酸稀释时注意将酸入水，操作为把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不
断搅拌
（3）向容量瓶中加入水到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面的最低处与刻度线相切。
（4）浓硫酸密封不好，容易吸水而使浓度变小，结果配制的溶液浓度偏小；容量瓶中有水对实验没有影响；
溶液未冷却到室温，但若冷却，体积偏小，浓度偏大；吸出的液体中含有溶质，浓度偏小。
考点：
一定物质的量浓度的溶液的配制
20．亚硝酸钠外观与食盐相似,有咸味,误食会引起中毒,致死量0.3g~~0.5g.工业用盐中含有亚硝酸钠.
已知NaNO2能发生如下反应：
____NO2-+____I-+____H+=____NO+____I2+____H2O请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“___”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有3%~5%的NaNO2，直接排放会造成水体污染,加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________
A．NaClB．H2SO4C．NH4ClD．H2O2
发生反应的离子方程式为___________________________________.
（3）在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成71gCl2，则被氧化的HCl的质量是_______g，转移的电子数是_____________________。
【答案】（10分）
（1）2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
（2）CNO2-+NH4+=N2+2H2O
（3）732NA（或1.204×1024）
考点：
氧化还原反应
21．
（1）物质的量浓度分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓
度为（）
A．3cB．6cC．﹥3cD．﹤3c
（2）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=_____L，V（H2）=____L．
②若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）：
V（H2）=___________．③若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_______________。
【答案】（共10分）
（1）D
（2）①55②（a-10）：
（20-a）③10﹤a﹤20
考点：
溶液的混合，根据方程式计算
：
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