13.室温下,向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数\[-lgc水（H+）\]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.b点溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
B.c、e两点溶液中:
c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C.d点溶液中:
c（Na+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol·L-1
D.f点溶液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
14.在催化剂存在下,CO2和H2能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下:
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n（CO2）∶n（H2）=1∶2.2条件下,相同反应时间测得的实验数据如下:
实验编号
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇产率（%）
1
543
催化剂a
12.3
5.2
2
543
催化剂b
10.9
7.9
3
553
催化剂a
15.3
6.0
4
553
催化剂b
12.0
8.6
下列有关说法正确的是（ ）
A.其他条件不变,升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
B.相同温度下,选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH
C.反应①正反应的活化能:
无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D.其他条件不变,当T=620K时,测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等,说明620K时以反应②为主
第Ⅱ卷（非选择题 64分）
15.（15分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐）为原料,制备聚合硫酸铁铝\[AlFe（OH）6-2n（SO4）n\]的部分工艺流程如下:
（1）赤泥液中显碱性的主要物质为Na2CO3,用离子方程式表示显碱性的原因 。
赤泥液的pH与吸收后尾气中SO2含量的关系如图所示,每隔 分钟需要更换赤泥液。
（2）“聚合”步骤的离子方程式为 ,若增加NaHCO3用量,会使聚合硫酸铁铝化学式中n （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）若在铝土矿中添加CaCO3脱硫,焙烧后矿粉中含硫量下降不明显,原因是 。
（4）请补充完整测定产品中S
含量的实验方案:
准确称取ag样品, ,将沉淀置于坩埚中,灼烧至恒重,记录数据。
（实验中必须使用的试剂:
1mol·L-1盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液）
16.（12分）氮、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
图1
（1）有机铁肥中Fe的化合价为+3,Fe3+基态核外电子排布式为 。
（2）（CH3）3N极易溶于H2O,除因为它们都是极性分子外,还因为 。
（3）图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为
②1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为 。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
磷化硼晶体晶胞的示意图见图2,图3是晶胞沿着体对角线方向的投影图。
①图2中,原子1的分数坐标是
则原子2的分数坐标为 。
②图3中“N”球表示 原子（填元素符号）。
图2 图3
17.（12分）
（1）MnSO4有多种制备方法。
①方法1:
将锌精矿（主要成分为ZnS）和软锰矿（主要成分为MnO2）混合后用硫酸溶液浸出,反应的离子方程式为ZnS+MnO2+4H+
Zn2++Mn2++S+2H2O。
溶液中加入Fe3+可以促进反应的发生,反应原理如下图所示,其中 （填“A”或“B”）表示Fe3+。
②方法2:
在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2,铁屑被氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为 。
为除去MnSO4溶液中的Cd2+,向溶液中通入H2S气体至饱和（H2S饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,H2S的电离常数Ka1=1.5×10-7、Ka2=6×10-15）,c（H+）=0.3mol·L-1时,溶液中c（Cd2+）= mol·L-1。
\[Ksp（CdS）=8×10-27\]
（2）MnSO4和（NH4）2SO4可制取硫酸铵锰晶体\[（NH4）aMnb（SO4）c·xH2O\],为测定该晶体的组成,进行如下实验:
①称取一定质量的硫酸铵锰晶体,在空气中加热至脱去全部结晶水,质量减少30.8%;②将残留固体配成250mL溶液A,取出25.00mL,加入足量NaOH溶液充分加热,生成22.40mL（标准状况）NH3;③另取25.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液得到0.233gBaSO4。
通过计算确定该晶体的化学式。
（写出计算过程）
18.（13分）合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
（1）实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知:
i.N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化如下:
ii.NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g） ΔH=-234kJ·mol-1
iii.1molNO（g）被O2（g）氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） ΔH= kJ·mol-1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,反应的化学方程式如下:
CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）
CH3COOCu（NH3）2·CO（aq） ΔH<0
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的处理措施有 （选填序号）。
a.适当升高温度 b.适当降低温度
c.适当增大压强 d.适当减小压强
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术,一般采用NH3或尿素\[CO（NH2）2\]作还原剂,基本流程如图1所示:
图1
图2
①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g） ΔH<0,1molO2能氧化NH3的物质的量是 。
若用CO（NH2）2作还原剂,还原NO2的化学方程式为 。
②其他条件不变,在相同时间内,NO转化为N2的转化率随温度的变化如图2所示。
反应温度在50℃150℃范围内,NO转化为N2的转化率迅速上升,原因有
。
（3）用P—g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。
在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反应原理类似,此时g-C3N4端的反应为 。
图3
19.（12分）资料显示:
I
在酸性溶液中能氧化I-,反应为I
+5I-+6H+
3I2+3H2O。
为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应,甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液,并加入两滴淀粉溶液:
开始时无明显现象,t秒后溶液突然变为蓝色。
（1）甲同学对这一现象做出如下假设:
t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,I2被消耗,该反应的离子方程式为 ,S
的还原性 I-（填“>”“=”或“<”）。
（2）为验证他的猜想,甲同学向反应后的蓝色溶液中加入 ,蓝色迅速消失,随后再次变蓝。
（3）甲同学设计了如下实验,进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了S
②刚开始放电时,a电极附近溶液未变蓝;取出a电极附近溶液于试管中,溶液变蓝。
I
在a极放电的产物是 。
③放电一段时间后,a电极附近溶液短暂出现蓝色,随即消失,重复多次后,蓝色不再褪去。
电流表显示电路中时而出现电流,时而归零,最终电流消失。
电流表短暂归零的原因是 。
④下列说法正确的是 。
a.a电极附近蓝色不再褪去时,SO2-3尚未完全氧化
b.a电极附近短暂出现蓝色,随即消失的原因可能是因为I2被SO2-3还原
c.电流消失后,向b电极附近加入过量Na2SO3溶液,重新产生电流,a电极附近蓝色褪去
泰州市2020～2021学年度高三第一学期期中调研测试
化学参考答案与评分细则
Ⅰ卷（选择题36分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
A
C
B
C
D
B
不定项选择题：
本题包括4小题，每小题4分，共计16分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
答案
B
D
AC
BD
Ⅱ卷（非选择题64分）
15．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）CO
+H2O
HCO
+OH－（“
”写成“═”不得分，多写第二步不扣分）
18（17～19之间均给2分）
（2）Al3++Fe3++nSO
+（6-2n）HCO
=AlFe（OH）6-2n（SO4）n↓+（6-2n）CO2↑（2分，方程
式配平错误扣1分，化学式错误不得分）变小
（3）焙烧生成的硫氧化物被CaCO3吸收生成CaSO4留在了矿粉中或2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2（方程式不配平不扣分，产物写成CaSO3得1分）
（4）加入足量1mol·L－1HCl溶液并充分搅拌（1分），滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀（1分），过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次（1分）；取最后一次洗涤后的滤液（1分），滴加AgNO3溶液，不出现白色沉淀（1分）（前面步骤错误，不影响后续步骤得分）
16．（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）（CH3）3N能与水形成分子间氢键
（3）①sp3、sp2（漏写1个扣1分，错写不得分）②17mol（或17
6.02
1023）
（写成17NA不得分）
（4）①
②Fe3＋
17．（12分，除标注外，其余每空2分）
（1）①Fe3＋
②2Fe+3MnO2+12H＋═3Mn2＋+2Fe3＋+6H2O（2分，方程式配平错误扣1分，化学式错误不得分）8×10－6
（2）25.00mL溶液中：
（若按照250.00mL溶液中计算亦同）
n（NH
）=n（NH3）=
=1.0×10－3mol…………………………（1分）
n（SO
）=n（BaSO4）=
=1.0×10－3mol…………………………（1分）
根据电荷守恒可得：
n（NH
）+2n（Mn2＋）=2n（SO
）
n（Mn2＋）=5.00×10－4mol………………………………………………（1分）
假设化学式为：
（NH4）2Mn（SO4）2·xH2O
=30.8%或
=
…………………………（1分）
x=7………………………………………………（1分）
硫酸铵锰晶体化学式为：
（NH4）2Mn（SO4）2·7H2O…………………………（1分）
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）①－760.3②ad（少1个扣1分，多选或错选不得分）
（2）①
mol（1.33mol也给分，没有单位扣1分）
4CO（NH2）2+6NO2
4CO2+7N2+8H2O（2分，方程式配平错误扣1分，化学式错误不得分，条件不写扣1分，可逆符号暂不扣分）
②温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强（答出1点给1分，答出
2点给3分）
（3）O2+2H++2e－=H2O2
19．（12分，除标注外，其余每空2分）
（1）I2+SO
+H2O==SO
+2H++2I－（2分，方程式配平错误扣1分，化学式错误不得分）
＞
（2）Na2SO3溶液
（3）②I－
③a极区发生反应IO
+5I－+6H+==3I2+3H2O（1分），IO
不再与SO
发生反应，外电路无电流通过（1分）
④bc（少1个扣1分，多选或错选不得分）
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