高三化学届高三上学期第一次月考化学试题.docx

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高三化学届高三上学期第一次月考化学试题

2014-2015学年江苏省高三（上）

第一次月考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．

可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体

B．

生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．

O3是由3个氧原子构成的化合物

D．

CuSO4•5H2O是一种混合物

考点：

胶体的重要性质；混合物和纯净物．

专题：

物质的分类专题；溶液和胶体专题．

分析：

A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；

B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；

C．由同种元素组成的纯净物是单质；

D．混合物是不同物质组成的物质．

解答：

解：

A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；

B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；

C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；

D．CuSO4•5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

2．（2分）物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　）

A．

H2、O3

B．

H2SO4、H2CO3

C．

SO2、NO

D．

Na2SO3、KClO3

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；

解答：

解：

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；

A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；

B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；

C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；

D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．

3．（2分）下列叙述正确的是（　　）

A．

稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．

Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C．

Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．

CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；

B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；

C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；

D．CO2、NH3与水反应生成电解质．

解答：

解：

A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；

B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；

D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．

4．（2分）熔融烧碱应选用的器皿是（　　）

A．

石英坩埚

B．

普通玻璃坩埚

C．

生铁坩埚

D．

陶瓷坩埚

考点：

硅和二氧化硅．

专题：

碳族元素．

分析：

能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂．

解答：

解：

陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用生铁坩埚，

故选C．

点评：

本题考查坩埚的使用，题目难度不大，注意二氧化硅的性质以及常见坩埚的组成和性质．

5．（2分）（2012•镜湖区模拟）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．

在含有大量AlO2﹣的溶液中：

NH4+、Na+、Cl﹣、H+

B．

在强碱溶液中：

Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C．

在pH=12的溶液中：

NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．

在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．根据复分解反应的发生来分析；

B．该组离子之间不反应；

C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；

D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．

解答：

解：

A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；

B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；

C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；

D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

6．（2分）（2013•广东）下列措施不合理的是（　　）

A．

用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．

用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．

高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．

用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

考点：

二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．

专题：

压轴题；化学应用．

分析：

A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；

B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；

D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；

解答：

解：

A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；

B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2

Si+2CO，故C合理；

D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；

故选B．

点评：

本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．

7．（2分）某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（　　）

A．

HBr

B．

SO2

C．

H2S

D．

CO2

考点：

二氧化硫的化学性质．

专题：

氧族元素．

分析：

具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；

解答：

解：

A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；

B、SO2溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；

C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；

D、CO2溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；

故选C．

点评：

本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应．

8．（2分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

考点：

真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．

专题：

实验评价题．

分析：

该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．

解答：

解：

该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，

A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；

C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；

D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．

9．（2分）（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①③④⑦

考点：

混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

①混合物是不同物质组成的物质；

②水蒸气不是能源物质；

③冰是水，干冰是二氧化碳；

④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；

⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；

⑥纯碱是碳酸钠；

⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．

解答：

解：

①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；

②水蒸气不是能源物质，故②错误；

③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；

⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；

⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；

⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；

故选D

点评：

本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

10．（2分）下列实验操作合理或能达到实验目的是（　　）

A．

用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．

配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

C．

向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

D．

配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制．

专题：

实验评价题．

分析：

A．淀粉溶液具有丁达尔效应；

B．容量瓶不能润洗；

C．AgCl溶度积较大；

D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化．

解答：

解：

A．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故A正确；

B．容量瓶不能润洗，防止浓度偏大，故B错误；

C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，说明AgCl溶度积较大，故C错误；

D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查较为综合，涉及物质的检验、溶液的配制等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

二、不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．（4分）下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　）

A．

SO2→SO3

B．

HCl→H2

C．

FeCl3→FeCl2

D．

Fe2O3→Fe

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答：

解：

A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；

B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；

C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；

D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；

故选A．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．

12．（4分）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）

A．

标准状况下，VL辛烷所含分子数为

NA

B．

1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．

常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA

D．

31g白磷（P4）中含有

NA个P﹣P键

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．标准状况下，辛烷为液体；

B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；

C．二氧化硅为原子晶体；

D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P﹣P键计算分析．

解答：

解：

A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；

B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B正确；

C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；

D.31g白磷物质的量=

=0.25mol，分子中含有6个P﹣P键，所以含有0.25×6×NA个P﹣P键，为1.5NA个P﹣P键，故D正确；

故选：

BD．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等．

13．（4分）钡和钠相似，也能形成O22﹣离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）

A．

过氧化钡的化学式为Ba2O2

B．

晶体中阴阳离子个数比为2：

1

C．

1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气

D．

过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

考点：

钠的重要化合物．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A．过氧化钡中钡离子是+2价；

B．过氧化钡中过氧根离子显﹣2价；

C．根据过氧化钡与水反应的生成物判断；

D．过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力．

解答：

解：

A．过氧化钡中钡离子显+2价，过氧根离子显﹣2价，所以其化学式为：

BaO2，故A错误；

B．过氧化钡中过氧根离子显﹣2价，其电子式是

，晶体中阴阳离子个数比为1：

1，故B错误；

C．过氧化钡中O元素化合价为﹣1价，反应后化合价变化为0价、﹣2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C正确；

D．氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确．

故选CD．

点评：

本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大．

14．（4分）（2008•广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．

在稀氨水中通入过量CO2：

NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣

B．

少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

C．

用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．

氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；

B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有较强的还原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化为SO42﹣，有硫酸钙沉淀生成；

C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化；

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：

2，氢离子和硫酸根离子比为1：

2；

解答：

解：

A．在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：

NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：

NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正确；

B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；

C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C错误；

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等．

15．（4分）在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（　　）

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.5mol/L

D．

无法计算

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

根据反应3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．

解答：

解：

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，

所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，

铜粉的物质的量=

=0.05mol，依据方程式：

3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

328

0.05mol0.04mol0.08mol

可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=

×0.08mol=0.03mol，

所以C（Cu2+）=

=0.3mol/L，

故选：

B．

点评：

本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．

三、非选择题

16．（16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是　Ba（OH）2　，用电子式表示C的形成过程：

　．

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

　c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）　．

（3）写出③的离子方程式　Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣

2NH3↑+2H2O+BaCO3↓　．

（4）简述D溶液呈碱性的理由　NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度　．

考点：

离子共存问题；盐类水解的应用．

专题：

离子反应专题．

分析：

根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）2，C为NaCl，D为（NH4）2CO3，以此来解答．

解答：

解：

根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，

（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为

，

故答案为：

Ba（OH）2；

；

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知

c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知