滚动测01届高三化学一轮复习单元检测滚动检测解析版.docx
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滚动测01届高三化学一轮复习单元检测滚动检测解析版
绝密★启用前
测试范围：
第一、二章考试时间：
90分钟总分：
100分
姓名：
__________班级：
__________得分：
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
21
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中
能表示该原子的相对原子质量数值的是（）
①
②
③aNA④
A．①②B．①④C．②④D．②③
2．NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有3NA个氢原子
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4NA
C．0．1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA
D．标准状况下1molH2S气体和1molSO2气体混合后，气体体积约为44．8L
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：
OH-＋CO2＝HCO3—
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
考点：
考查离子方程式书写的正误判断的知识。
4．有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
5．下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤
④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤正确；⑥元
素的金属和非金属与元素原子最外层电子数的多少没有关系，⑥错误，答案选B。
考点：
考查物质分类
6．下列体系中，离子能大量共存的是（）
A．无色透明的酸性溶液：
MnO4－、K+、C1－、SO42－
B．使酚酞变红的溶液：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．滴加KSCN显红色的溶液：
NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
7．已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯
气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是（）
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
（）
A．
B．
C．
D．
9．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NAOH溶液的过程：
（）
该同学的错误步骤有
A．1处B．2处C．3处D．4处
10．某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热
并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）
A．4种B．3种C．2种D．1种
11．将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液
VmL，所得溶液的物质的量浓度是（）
12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）
A．硫元素的质量比为5:
4B．分子数之比为1:
1
C．原子总数之比为4:
3D．质量之比为1:
1
考点：
考查物质的量的有关计算
13．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．a点对应的溶液中大量存在：
CO32-、Na＋、Cl－、SO42－
14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（）
A．该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物
B．每生成16molN2转移30mol电子
C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol
D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:
15
15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中
Cu片表面产生大量气泡
金属性：
Zn＞Cu
D
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
能证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2。
错误。
考点：
考查化学实验操作与实验现象及实验结论的关系的正误判断的知识。
16．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液
进行如下实验：
（）
下列有关推断合理的是
A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-
B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物
D．若溶液X的体积为100mL，产生标况下112mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1
第II卷（共52分）
二、非选择题（5小题，共52分）
17．（8分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；
（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
18．（10分）
（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，
MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。
（2）2mol尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。
（3）标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。
所含H原子个数由多到少的顺序是________。
19．（10分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将
水中的NO
还原成N2，从而消除氮污染。
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO3—＋□Al＋□H2O―→□N2↑＋□Al（OH）3＋□OH－
（2）以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1mol还原产物，将有___个电子发生转移。
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
（设氮元素都以NO
的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。
20．（10分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。
下表是0.5L某种“鲜花保鲜
剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.25
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.25
158
硝酸银
0.02
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol·L-1。
（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。
现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、
、。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
21．（14分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。
根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列
问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。
你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象。
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
①向等物质的量浓度的Na2C03,CH3COONa,NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是。
②向浓度均为0.010mol/L的NaCl,Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol-L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。
（3）分别向四份各100ML,浓度均为2mo1-L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）。
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