提升卷14 第三章检测解析版.docx
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提升卷14第三章检测解析版
第三章检测
一、选择题（单选每小题3分，共45分。
）
1、下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是（ ）
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
答案 B
解析 一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来；在相同条件和环境下，不锈钢较碳素钢而言不易生锈；碳素钢是铁和碳的合金；铁是人体需要的微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。
2（2019年湖北武汉）生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（ ）
A．银B．铁C．铝D．锌
答案 B
解析 铁或含铁较多的物质都可以被磁铁所吸引。
3．下列关于新型合金材料说法不正确的是（ ）
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
答案 D
解析 耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。
4．（2019·赣州市赣县三中月考）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部
答案 B
解析 Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故④错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误。
5、下列实验操作能够制取Fe（OH）2并能较长时间观察到白色沉淀的是（ ）
答案 D
解析 B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe（OH）2，能较长时间观察到白色沉淀。
6下列关于几种金属的叙述正确的是（ ）
A．金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂
B．金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁
C．钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的
D．镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去
答案 A
解析 Na与H2O、酸溶液反应时，其本质都是金属钠失去电子被氧化，Na为还原剂，A项正确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B项错误；钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；Mg、Al都能与盐酸反应，应用NaOH溶液除去铝粉，D项错误。
7．下列叙述不正确的是（ ）
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
Fe（OH）3
Fe（OH）2
在空气中灼烧
答案 D
解析 FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe（OH）3、Fe（OH）2受热都易分解，D错误。
8．（2019·山西省应县一中月考）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合
A．①④B．②③C．①③D．③④
答案 C
解析 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合。
故选C。
9．（2019·内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中）下列推理正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
答案 C
解析 铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；钠是很活泼的金属，与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O＋Cu2＋===H2↑＋2Na＋＋Cu（OH）2↓，B错误；铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，D错误。
10．（2019·兰州一中月考）下列实验过程不可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
答案 D
解析 NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误。
11．（2019·太原市五中月考）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：
高铁酸盐（FeO
）具有强氧化性，可用于消毒。
FeO
与水反应最终可生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
答案 C
解析 铁与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；加热Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而Fe（OH）3不溶于水，D错误。
12、向硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
答案 B
解析 向硫酸铁溶液中加入铜、铁，充分反应后残余固体可能是铜，也可能是铜和铁，且溶液中一定没有Fe3＋，根据a＞c可知，残余固体是铜且溶液中一定含有Cu2＋，则将残余固体加入稀硫酸中，不会有气泡产生。
13、下列有关物质检验方法不合理的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
答案 B
解析 向含有Fe2＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液显红色，故A项正确；Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色褪去，故B项错误；若绿矾变质则晶体中会有Fe3＋，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确；Fe3＋遇到OH－会生成Fe（OH）3红褐色沉淀，故D项正确。
14．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（ ）
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba（OH）2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba（NO3）2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
答案 C
解析 A项中Ba（OH）2与Fe2（SO4）3反应得到的是Fe（OH）3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2（SO4）3不反应，D项错误。
15．（2019·江西省奉新一中月考）Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．1∶2∶4D．2∶3∶5
答案 C
解析 设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a，依据反应
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
a 2a a a
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
a 2a 3a
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
a 3a a
所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比＝a∶（a＋a）∶（a＋3a）＝1∶2∶4。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（16分）已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B____________，C_____________，D______________，E____________。
（2）反应③的离子方程式为________________________________________________________；
反应④的离子方程式为___________________________________________________________；
反应⑦的化学方程式为___________________________________________________________。
答案
（1）Fe FeCl2 FeCl3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（其他合理答案也可） 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（其他合理答案也可）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
解析
17．（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：
_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）检验溶液中存在Fe2＋的试剂是________________，证明Fe2＋存在的现象是_____________。
（3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：
操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有______________，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）实验室里保存FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2＋被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：
______________________________________________________。
（5）若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。
答案
（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（2）酸性高锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
（3）漏斗、玻璃棒、烧杯 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（4）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ （5）22.4g
解析
（1）铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
（2）Fe2＋具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液紫色褪去。
（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，操作Ⅰ和Ⅱ都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，通入⑥后发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（4）保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
（5）溶液中CuCl2为0.2L×1.5mol·L－1＝0.3mol，FeCl2为0.2L×3mol·L－1＝0.6mol，FeCl3为0.2L×1.0mol·L－1＝0.2mol，
2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋
0.2mol 0.1mol
Cu2＋ ＋ Fe===Fe2＋＋Cu
0.3mol 0.3mol
则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.4mol×56g·mol－1＝22.4g。
18、（12分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。
某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
→……→
淡红色溶液
（1）试剂1的主要成分的化学式是___________________________________________________。
（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________________________
_____________________________________________________________（用离子方程式表示）。
（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1 溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2 _______________________________________________________________________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：
_____________________________。
（4）应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：
__________________________________________________。
答案
（1）KSCN
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
（3）①SCN－被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立
（4）密封保存
解析
（1）向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色Fe（SCN）3。
（2）淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe（SCN）3浓度也增大，溶液颜色加深。
（3）①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe（SCN）3逐渐消失，而Fe（SCN）3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。
②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。
（4）由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。
18．（15分）化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
（2）实验试剂及仪器：
试剂：
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：
除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。
（3）实验记录（仿照①实验作答，填写空白部分）。
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体
Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
Fe具有还原性
②
FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水
滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色
③
FeCl2溶液中加入锌片
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
④
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习中，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A．Cl2B．NaC．Mg2＋D．H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________；
你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
（6）在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂________（填字母）。
A．KSCN溶液B．稀盐酸
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
答案
（2）试管
（3）②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3 Fe2＋具有还原性 ③溶液的浅绿色逐渐褪去 Fe2＋具有氧化性 ④FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加Cu片 滴入KSCN溶液呈红色，加入Cu片，红色消失
（4）AD
（5）氯化亚铁溶液中的Fe2＋被氧化 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉
（6）C
解析
（2）物质的性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断性质，故实验是在试管中进行的。
（3）②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，实验证明亚铁离子具有还原性。
③氯化亚铁溶液中加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换出铁，证明亚铁离子具有氧化性。
④铁离子与硫氰酸钾反应，溶液变为红色，加入铜片后红色褪去，说明铁离子具有氧化性。
（4）物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价处于中间价态。
A项，Cl2中氯元素化合价可以升高也可以降低，具有还原性和氧化性；B项，Na元素化合价只能升高，具有还原性；C项，Mg2＋中镁元素的化合价只能降低，具有氧化性；D项，H2O2中氧元素化合价可以升高也可以降低，具有还原性和氧化性。
（5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉。
（6）KSCN溶液和亚铁离子不反应，故A不符合；稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故B不符合；KMnO4溶液可以氧化亚铁离子，而使本身褪色，故C项符合；NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应现象不易分辨，故D项不符合。
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