福建省福州文博中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州文博中学学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
福州文博中学2017-2018学年第一学期
高三年级期中考化学科考试（题目卷）
（完卷时间：
90分钟，总分：
100分）
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H—1C—12N－14O—16Na—23S—32
Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65 Ba－137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物
2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
A．126C与146C互为同位素B．乙烯分子的结构简式：
CH2＝CH2
C．氟离子的结构示意图：
D．－OH的电子式：
3．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是（）
A．B40、C70都属于新型化合物B．B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键
C．B40、C60、C70、N60都属于烯烃D．C60和N60属于同分异构体
4．某无色透明的溶液，在pH=2的条件下能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、SO42―、NO3―B．NH4+、K+、SO42―、Br―
C．K+、Na+、AlO2―、Cl―D．K+、Na+、NO3―、I―
5．下列说法正确的是（ ）
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．7．8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA
B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4L
C．17g氢氧根离子含有的电子数为10NA
D．500mL0．1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0.1NA
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+CO32－
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32－+2H+
CO2↑+H2O
C．氧化铜溶于稀硝酸：
CuO+2H+
Cu2++H2O
D．向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液至中性：
H++SO42－+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
8．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是（ ）
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
CO2
HCl
Na2CO3溶液
洗气
B
FeCl3
FeCl2
铁粉
过滤
C
盐酸
FeCl3
加热回收蒸气
D
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠溶液
分液
9．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3
9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，
下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：
3
10．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
rW>rZ>rY>rX
B．含Y元素的盐溶液显酸性
C．简单氢化物的热稳定性：
Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
11．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是（ ）
A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：
SO32－＋Cl2＋H2O
SO42－＋2Cl－＋2H＋
C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
12．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
13．下列说法正确的是（ ）
①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色
②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥
③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应
④检验溶液中NH4+：
加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④
14．下列有关各实验的叙述中正确的是（ ）
A．①利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离
B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集
C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．④可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸
15．下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
16．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
17．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
18．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则A、E可能的组合为（ ）
①NaOH溶液、CO2 ②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液 ③Fe、稀HNO3
④Na、O2 ⑤AlCl3溶液、NH3·H2O ⑥CuO、C
A．①③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤
19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
B
钠比铜活泼
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
C
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D
合成氨反应为吸热反应
该反应需在高温条件下进行
20．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）
A．加入铁粉，铁粉溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解
C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生
21．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用
1mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确
的是（ ）
A．OP段发生的反应为：
OH-＋H+
H2O
B．图中V2为100
C．原合金质量为0.92g
D．沉淀的质量m为1.56g
22．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、
CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（）
A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C．该溶液中一定不含NO3－D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol·L-1
二、填空题（共56分）
23．（7分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。
（2）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则元素B在周期表中的位置。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
（4）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
24．（10分）
（I）①高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。
②Na2FeO4能消毒、净水的原因 。
（II）SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
①写出物质A的化学式_____________，
阳极的电极反应式是。
②该电解反应的化学方程式为。
25．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程图。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列 （填字母）物质相似。
A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）软锰矿粉碎的目的是 。
写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择（填字母）。
a．石灰石b．稀盐酸c．稀硫酸d．纯碱
所需气体发生装置是 （填字母）。
（4）上述流程中反应②：
向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。
（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca（OH）2、CO2、 和 （填化学式）。
（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得 molKMnO4。
26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。
资料支持：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O + 2H+
Cu + Cu2+ + H2O。
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。
由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式_____________________。
（2）进一步探究样品中另一种成分。
实验操作步骤为：
取少量上述溶液，__________________________。
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。
回答下列问题：
（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________
A．氢氧化钠溶液和铝片 B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸和锌片 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯； ⑤收集氢气并验纯。
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质量为12.0g。
则样品的组成是（若有多种成分，则须求出各成分的质量）_____________________。
27．（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及左下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是。
为了防止污染空气，尾气可用溶液吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
（3）若在
（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右上图所示。
则曲线b对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为______。
（4）若取42.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为29.6g。
如果把此剩余固体全部加入到200ml4mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_____________（设溶液体积变化忽略不计）。
福州文博中学2016-2017学年第一学期
高三年级期中考化学科考试（答案卷）
命题人：
黄敬花审核人：
黄月珍
（完卷时间：
90分钟，总分：
100分）
1．选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
C
B
B
A
A
C
C
B
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
C
B
D
B
D
A
A
B
C
D
二、填空题（共56分）
23．（7分）
（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分）CO（1分）
（2）第1周期第IA族（1分）
（3）2Al+2OH-+2H2O
2AlO2－+3H2↑（2分）
（4）2Mg+CO2
MgO+C（CO2写成SO2同样给分）（2分）
24．（10分，各2分）
（I）¢Ù2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-
FeO42-+3Cl-+5H2O
② Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。
（II）①H2SO4，SO2+2H2O－2e-
SO42-+4H+②5SO2+2NO+8H2O
（NH4）2SO4+4H2SO4
25．（14分）
（1）BD（2分）
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O（2分）（3）cd（1分） A（1分）
（4）K2MnO4（2分） （5）KOH MnO2（2分） （6）0.67
（2分）
26．（15分）
（1）Cu2O（1分），Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O（2分）。
（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3。
（2分）
（3）C （2分）
（4）AC （2分）（5）①⑤③④②（2分）（6）Cu2O（7.2g）和Fe2O3（8.0g）。
（4分）
27．（10分）
（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；稀硫酸等（1分）。
（2）过滤（1分）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）。
（3）CO32-（1分）；21∶53（2分）。
（4）1.5mol·L－1（2分）。
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