福建省福州文博中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

1、福建省福州文博中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案福州文博中学2017-2018学年第一学期高三年级期中考化学科考试（题目卷） （完卷时间：90分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）1下列有关物质的分类正确的是()A石油、煤、小苏打都是混合物 B烧碱、纯碱、碱石灰都是碱CHNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 DHCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物2下列有关化学用语及其叙述，不正确的是

2、() A 126C与146C互为同位素 B乙烯分子的结构简式：CH2CH2 C氟离子的结构示意图： DOH的电子式：3“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是( )AB40、C70都属于新型化合物 BB40、C60、C70、N60都只含非极性共价键C B40、C60、C70、N60都属于烯烃 DC60和N60属于同分异构体4某无色透明的溶液，在pH=2的条件下能大量共存的是()AFe3+、K+、SO42、NO3 B NH4+、K+、SO42、BrCK+、Na+、AlO2、Cl D K+、Na+、NO3、I5下列说法正确的

3、是() A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA B36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4 L C17 g氢氧根离子含有的电子数为10NA D500 mL 01 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA7下列反应的离子方程式正确的是() ANaAlO2溶液中通入过

4、量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+ H2O C氧化铜溶于稀硝酸：CuO+2H+Cu2+ +H2O D向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH-BaSO4+H2O8除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法ACO2HClNa2CO3溶液洗气BFeCl3FeCl2铁粉过滤C盐酸FeCl3加热回收蒸气D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液9将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)x+ NO + 14H2O，下列判断合理的

5、是() A Fe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：310短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C简单氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体11利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是()A通入Cl2后，装置中发生了氧化还原反应BCl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO

6、32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后，装置中溶液不褪色D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气 12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜13下列说法正确的是()Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 SO2具有较强的还原性，不能用

7、浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 检验溶液中NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体A B C D14下列有关各实验的叙述中正确的是()A利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离B进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸15下列实验能达到目的的是()A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4

8、Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体16下列实验过程中，始终无明显现象的是()A NO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中C NH3通入AlCl3溶液中 D SO2通入Ba(NO3)2溶液中17下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH318已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则A、E可能的组合为() Na

9、OH溶液、CO2 Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 Fe、稀HNO3 Na、O2 AlCl3溶液、NH3H2O CuO、CA B C D19下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述A相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行20铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是()A加入铁粉，铁粉溶解 B滴入NaNO3溶液

10、，铜片不溶解C加入银粉，银粉不溶解 D滴入NaHCO3溶液，有气体产生21常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是() AOP段发生的反应为：OH-H+ H2O B图中V2为100C原合金质量为0.92 g D沉淀的质量m为1.56 g22某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH)Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在

11、标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42、CO32、NO3 C该溶液中一定不含NO3 D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 molL-1二、填空题（共56分）23（7分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）

12、原子半径最大，B为气体，则元素B在周期表中的位置 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。24（10分）(I) 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。Na2FeO4能消毒、净水的原因 。(II) SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42 。写出物质A的化学式_，阳极的电

13、极反应式是 。该电解反应的化学方程式为 。25（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列(填字母)物质相似。A75%酒精 B 双氧水 C 苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2) 软锰矿粉碎的目的是。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择 (填字母)。a 石灰石 b稀盐酸 c稀硫酸 d纯碱所需气体发生装置是 (填字母)。(4) 上述流程中反应

14、：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是。(5) 上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、和(填化学式)。(6) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得mol KMnO4。26（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。（2）进一步探究样品中另一种成分

15、。实验操作步骤为：取少量上述溶液，_。方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_A氢氧化钠溶液和铝片B稀硝酸和铁片C稀硫酸和锌片D浓硫酸和镁片（5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序

16、号）。打开止水夹； 关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯； 收集氢气并验纯。（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质量为12.0g。则样品的组成是（若有多种成分，则须求出各成分的质量）_。27（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及左下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置乙的作用是 。为了防止污染空气，尾气可用 溶液吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时

17、，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右上图所示。则曲线b对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为_。（4）若取42.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为29.6g。如果把此剩余固体全部加入到200ml

18、 4molL1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。 福州文博中学2016-2017学年第一学期高三年级期中考化学科考试（答案卷）命题人： 黄敬花 审核人：黄月珍（完卷时间：90分钟，总分：100分）1选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）1234567891011CCBBAACCBDC1213141516171819202122CCBDBDAABCD二、填空题（共56分）23（7分）（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） CO（1分）（2）第1周期第IA族 （1分）（3）2Al+2OH-+2H2O2AlO

19、2+3H2（2分）（4）2 Mg+CO2MgO+C （CO2写成SO2同样给分）（2分）24（10分，各2分）(I) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-FeO42-+3Cl-+5H2ONa2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。(II) H2SO4，SO2+2H2O2e-SO42-+4H+ 5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO425（14分）(1) BD（2分）(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分） (3) cd

20、（1分） A（1分） (4) K2MnO4（2分）(5) KOHMnO2（2分）(6) 0.67（2分）26（15分）（1）Cu2O（1分）， Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（2分）。（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3。（2分）（3）C（2分）（4）AC（2分） （5）（2分） （6）Cu2O（7.2g） 和Fe2O3（8.0g）。（4分）27（10分）（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；稀硫酸等（1分）。（2）过滤（1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）。（3）CO32-（1分）；2153（2分）。（4）1.5 molL1（2分）。