高三化学下学期第五次单元过关测试试题整理.docx
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高三化学下学期第五次单元过关测试试题整理
山东省潍坊市2017届高三化学下学期第五次单元过关测试试题
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山东省潍坊市2017届高三化学下学期第五次单元过关测试试题
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D．“84"消毒液在日常生活中使用广泛,其有效成份为Ca（ClO）2
8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取.下列说法正确的是
A．氢化钙是一种强氧化剂
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H—H键
D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙
9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是
选项
叙述
实验现象
解释
A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3++Fe=3Fe2+
3Fe2++23—=
Fe32↓
C
向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+
水解
D
让蛋白质从水溶液中析出
将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析
重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度
10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：
（酰胺）+H2O
+
下列有关核黄素的说法中，正确的是
A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应
C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成
11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法正确的是
A．Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+l价
B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：
2Li+FeS==Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S+Fe—2e—==2Li++FeS
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
而Z不能形成双原子分子。
下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
B．W的阴离子半径小于Li
C．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物
D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性:
X>Y
13．已知：
pAg=—lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3,溶液中逐渐加入0。
1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。
根据图像所得下列结论正确的是
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3,溶液的物质的量浓度为0。
1mol·L—1
C．图中x点的坐标为（100，6）
D．把0。
1mol·L—1的NaCl溶液换成0。
1mol·L—1NaI溶液则图像变为虚线部分
26．（14分）S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。
已知:
①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应,
==
==
;③几种物质的熔沸点如表：
下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）.
（1）B装置中仪器a的名称___________.
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）________________________________。
（3）装置D的作用是_________.
（4）实验开始时先点燃酒精灯再点燃处酒精灯。
（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_________，该操作的温度范围是___________。
（6）请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2
。
27．（15分）钒及其化合物广泛用于催化剂
和新型电池等。
工业上以富钒炉渣（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：
（1）该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。
（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________________________,焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。
用Na2CO3代替NaCl的优点是_____________________
________________________________________________.
（3）234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值（△W）随温度变化的曲线如图所示。
其分解过程中_________。
（NH4VO3相对分子质量为117）
a．先分解失去NH3，再分解失去H2O
b．先分解失去H2O，再分解失去NH3
c．同时失去H2O和NH3
d．同时失去H2、N2和H2O
（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O52。
0g,加入足量稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4并配成250mL溶液。
取25.00mL溶液用0。
1000mol·L-1的H2C2O4。
标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。
反应的离子方程式为：
2VO2++H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O.该产品的纯度为__________。
（5）V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。
该反应的离子反应方程式为____________.
28．（14分）CO2和CH4是两种温室气体,研究它们具有重要的意义。
（1）已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890。
3kJ·mol—1、-285。
8kJ·mol—1和—283.0kJ·mol-1.
则
△H=_________kJ·mol—1
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示为：
△H=—86。
98kJ·mol—1
反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下,不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线.
①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势,其原因是_______________。
（3）向1.0L密闭容器中通入0。
2molNH3（g）和0.1molCO2（g），在一定温度下发生反应则
，反应时间与气体总压强（p）的数据如下表：
用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________，0～80min内CO2的平均反应速率是__________。
（4）氨基甲酸铵（NH2COONH4）极易水解成碳酸铵,在酸性条件水解更彻底。
将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1L0。
1mol·L-1的盐酸中直到pH=7（室温下,忽略溶液体积变化）,共用去0。
052mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素.此时溶液中c（NH4+）=__________,NH4+水解平衡常数为__________。
35．【化
学——物质结构与性质】（15分）
氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题：
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______，Fe3+比Fe2+稳定的原因是_________。
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是________，电负性最大的是_________.
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为______，1molSCN—中含
键的数目为______NA。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为________。
（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7。
8×10—2nm，6.9×10—2nm，则熔点FeO___NiO（填“〈"、“〉”或“="）原因是________________________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。
P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm.（用含a的代数式表示）
36.（15分）
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：
已知：
①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3
②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是,化合物D（填
“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积
比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。
（3）写出E→F转化的化学方程式。
（4）化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步
骤
，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线
。
化学答案
7.D8.B9。
B10。
D11.C12。
A13。
C
26。
（14分）
（1）蒸馏烧瓶…………2分
（2）ACEBD…………2分
（3）防止空气中的水蒸气进入装置B；吸收多余的氯气…………2分，两要点各一分
（4）A…………1分
E…………1分
（5）蒸馏…………2分59℃～137℃…………2分
（6）取少量产品加入试管中再加入适量蒸馏水
，振荡、静置。
取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成,证明有SCl2，否则无SCl2.…………2分
27。
（13分）
（1）NaClNH4Cl…………2分
（2）O2+N
aCl+2V2O5===NaVO3+2Cl2…………2分，无Cl2产生,不污染环境.…………2分
（3）a…………2
分
（4）91％…………3分
（5）V2O5+4Cl—+6H+===2VO++2Cl2+3H2O…………2分
28.（16分）
（1）247.3kJ·mol－1…………2分
（2）①增大压强…………2分，降低碳水比…………2分（或增大氨气浓度）
②正反应是放热反应，温度高于190℃，升温平衡向逆方向进行，二氧化碳的平衡转化率降低.…………2分
（3）80％…………2分，0。
001mol·L－1·min－1…………2分
（4）0。
1mol·L－1…………2分,4×10－9mol·L－1…………2分
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