人教版高中化学重要知识点详细总结全.docx
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人教版高中化学重要知识点详细总结全
高中化学重要知识点详细总结一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
ＮaCO
23
小苏打：
NaHCO
3
大
苏打：
NaSO223
石膏（生石膏）：
CaSO.2HO
42
熟石膏：
2CaSO·.HO
42
莹石：
CaF
2
重晶石：
BaSO（无毒）
4
碳铵：
NHHCO
43
石灰石、大理石：
CaCO
3
生石灰：
CaO
食盐：
NaCl
熟石灰、消石灰：
Ca（OH）
2
芒硝：
NaSO·7HO（缓泻剂）
242
烧碱、
火碱、苛性钠：
NaOH
绿矾：
FaSO·7HO42
干冰：
CO
2
明矾：
KAl（SO4）·12HO漂白粉：
Ca（ClO）、CaCl（混和物）
2222
泻盐：
MgSO·7HO
42
胆矾、蓝矾：
CuSO·5HO双氧水：
HO
4222
皓矾：
ZnSO·7HO
42
硅石、石英：
SiO
2
刚玉：
AlO水玻璃、泡花碱、23
矿物胶：
NaSiO铁红、铁矿：
FeO2323
磁铁矿：
FeO34
黄铁矿、
硫铁矿：
FeS
2
铜绿、孔雀石：
Cu（OH）CO
223
菱铁矿：
FeCO赤
3
铜矿：
CuO2
波尔多液：
Ca（OH）和CuSO
2
4
石硫合剂：
Ca（OH）
2
和S
玻璃的主要成分：
NaSiO、CaSiO、SiO过磷酸钙（主要
2332
成分）：
Ca（HPO）和CaSO重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（HPO）
2424242
天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH水煤气：
CO和H
4
铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH）（SO）溶于水后呈淡绿色
4242
2
硫酸亚
光化学烟雾：
NO在光照下产生的一种有毒气体
2
与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
王水：
浓HNO
3
铝热剂：
Al+FeO或其它氧化物。
尿素：
CO（NH）
2322
有机部分：
氯仿：
CHCl
3
电石：
CaC
2
电石气：
CH（乙炔）TNT：
22
三硝基甲苯
酒精、乙醇：
CHOH
25
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O层。
3
醋酸、食醋CHCOOH
3
醋酸：
冰
等。
酚
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO
22
甘油、丙三醇：
CHO
383
焦炉气成分（煤干馏）：
H、CH、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯
24
蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸HCOOH
葡萄糖：
CHO6126
果糖：
CHO6126
蔗糖：
CHO122211
麦
芽糖：
CHO122211
淀粉：
（CHO）6105n
硬脂酸：
CHCOOH1735
CHCOOH
1531
油酸：
CHCOOH
1733
软脂酸：
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO和水，使KMnO酸性溶液褪色。
24
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe绿色FeO——黑色晶体
34
2+
——浅
Fe（OH）——白色沉淀Fe2
3+
——黄色Fe（OH）——红褐色
3
沉淀Fe（SCN）——血红色溶液
3
FeO——黑色的粉末Fe（NH）（SO）——淡蓝绿色
4242
FeO——红棕色粉末FeS——黑色固体
23
铜：
单质是紫红色Cu
2+
——蓝色CuO——黑色CuO—
2
—红色CuSO（无水）—白色CuSO·5HO——蓝色Cu
442
2
（OH）CO—绿色Cu（OH）——蓝色[Cu（NH）]SO——232344
深蓝色溶液
BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg（OH）、432332
三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）白色絮状沉淀HSiO（原硅酸）白色胶状沉淀
344
Cl、氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色222
液体I——紫黑色固体
2
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO——44--
紫色MnO-——紫色
4
NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀S—黄色固体2234
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色，有剌激性气
32
味、有毒的气体
SO—无色固体（沸点44.83
HF——腐蚀玻璃
0
C）品红溶液——红色氢氟酸：
NO、NO——无色气体NO——红棕色气体NH——无色、2423
有剌激性气味气体
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）与NHCl反应是吸热的；
24
2、Na与HO（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放
2
出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、
Ca砖红、Na
+（黄色）、K+
（紫色）。
4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟；
2
5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰；
22
6、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟；
2
7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾；
2
8、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
2
9、NH与HCl相遇产生大量的白烟；
3
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末
2
（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟；
2
13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO＝SiF+2HO
242
14、Fe（OH）在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
2
15、在常温下：
Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化；
243
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色；苯酚遇
3
空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
3
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H——淡蓝色火焰
2
HS——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH——明亮并呈蓝色的24
火焰S在O中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
2
19．特征反应现象：
白色沉淀[Fe（OH）]空气红褐色[Fe（OH）]
23
20．浅黄色固体：
S或NaO或AgBr
22
21．使品红溶液褪色的气体：
SO（加热后又恢复红色）、Cl（加热
22
后不恢复红色）
22．有色溶液：
Fe
2+（浅绿色）、Fe
3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-
4
（紫色）
有色固体：
红色（Cu、CuO、FeO）、红褐色[Fe（OH）]黑色（CuO、
2233
FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）蓝色[Cu（OH）]
22
黄色（AgI、AgPO）
34
白色[Fe（0H）、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]
2343
有色气体：
Cl（黄绿色）、NO（红棕色）
22
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示
剂
甲基
橙
酚酞
石蕊
＜3.1
红色
＜8.0
无色
＜5.1
红色
PH的变色范围
3.1——4.4
橙色
8.0——10.0
浅红色
5.1——8.0
紫色
>4.4
黄色
>10.0
红色
>8.0
蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴
极（
夺
电
子
的
能
力）：
Au
3+
>Ag
+>Hg
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fa2+
>Zn
2+
>H+
>Al
3+
>Mg2+
>
Na
+
>Ca
2+
>K+
阳极（失电子的能力）：
S2-
>I
-
>Br
–
>Cl
-
>OH-
>含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：
当NaCO与AlCl溶液混和时：
3CO2-2333
+2Al
3+
+
3HO=2Al（OH）↓+3CO↑
232
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH配
222
平：
2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH
222
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO+2HSO=2PbSO+
2244
2HO试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
2
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSOPbSO
4
4
PbO+2e-→
2
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO
4
2-
-2e-=PbSO
4
正极：
PbO+4H
2
+
+SO
4
2-
+2e-=PbSO+2HO
42
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO+2e-
4
=Pb+SO
4
2-
阳极：
PbSO+2HO42
-2e-=PbO+4H++SO2-
24
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原
2
子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4-
>Cl>Br>Fe3+
22
>I>S=4（+4价的S）2
例：
I+SO+HO=HSO+2HI22224
13、含有Fe3+
的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
HO、NH、HF、CHCHOH。
2332
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子
[Fe（SCN）、Fe（SCN）、Ag（NH）
233
+
、[Cu（NH）]2+
34
等]；（5）是否发
生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—Al
含量最多的非金属元素
是—OHClO（高氯酸）—是最强的酸
4
18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。
）,；熔点最高的是W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-
3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量
一定，完全燃烧生成的CO、HO及耗O的量是不变的。
恒等于单
222
一成分该质量时产生的CO、HO和耗O量。
222
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl、氯仿、溴苯、CS（密度大
42
于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNHO）、
2
葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu（OH）反应）
2
计算时的关系式一般为：
—CHO——2Ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO——4Ag↓+HCO
23
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH）]OH=（NH）CO+4Ag↓+6NH
324233
↑+2HO
2
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
3
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO、CO、NO、NO，其中SO、NO形成酸
2222
2
（1）
2
金属
浓HSO
2
浓HSO
2
2
浓HNO
2
2
（1）
2
S
3
3
2
2
雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20C
。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的—
—可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%——4.3%钢的含C量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是NaCl中含有MgCl和CaCl，因为MgCl吸水，所以粗盐
222
易潮解。
浓HNO在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水
3
形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应Al、产Si生气OH体H
单质2Al2NaOH2HO2NaAlO3H
222
Si2NaOHHONaSiO2H
2232
（2）铵盐：
NH碱NHHO
432
2．与酸反应产生气体
HClH
24SO
HNO3NO、NO
2
单质24SO、CO
C
3NO、CO
非金属
浓H2SO4SO
浓HNO3SO、NO
22
CO2HCOHCO
（2）化合物S2HSHHS
3．Na2S2O3SO与32酸HSO反应3既H产生SO沉2淀又产生气体：
S2O32-+2H
+=S
（1）单质
23
2
2
3
（2）化合物
3
3
2
3
ONaOH
HO
2
↓+SO↑+HO
22
4．与水反应产生气体
2Na2HO2NaOHH
22
2F2HO4HFO
222
2NaO2HO4NaOHO
2222
MgN3HO3MgOH2NH
32223AlS6HO2AlOH3HS
CaC2HOCaOHCH22222
5．强烈双水解
Al
3
CO2HCOH2OCOAlOH与S2HSH2OHSAlOH
23
AlOH2OAlOH
23
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
AlO、Al（OH）、弱酸弱
233
碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2ONaCO
223
7．与NaO反2应
22
8．2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl
322
9．H电O解电解HO
222
AlO熔融电解AlO
232
NaCl溶液电解NaOHClH
22
10．铝热反应：
Al+金属氧化物
高温
金属+AlO
23
11．Al
3+
Al（OH）
3
AlO
2
-
2.铝热反应
H
2
2
2
2
12．归中反应：
2HS+SO=3S+2HO
222
4NH+6NO
3
催化剂
4N+6HO
22
1.金属盐金属盐
13．置换反应：
（1）金属→金属
活泼金属（Na、Mg、Fe）或H2OH
（2）金属2Mg→非CO金2属点燃2MgOC
2F2HO4HFO
222
2CSiO高温Si2CO
CHO高温COH
（3）非金属Cl2→（Br非2、I金2）属H2SS2HCl（HBr、HI）H金属氧化物高温金属HO
22
（4）非金C属金→属金氧属化物高温金属CO214、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质
化合物+化合物
如：
Cl+HO、22
HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr22、324222
⑵化合物+化合物
化合物+单质NH+NO、
3
HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、222222
NaO+CO、CO+HO2222
⑶化合物+单质
化合物PCl+Cl、NaSO+O、32232
FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O322222
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
NHHCO[（NH）CO]NHCOHO
43423322
NHHSO[（NH）SO]NHSOHO
43423322
NHHS[（NH）S]NHHS
44232
42343
2KClO2KCl3O
MnO，
2
3
3
2
2222
3
3
3
22
32
KMnO。
FeSO
N3H催化，2NH
剂
4
4
22
2
2
2
（1）铵盐
2Cu（NO）2CuO4NOO
3222
（2）2硝AgNO酸盐32Ag2NO2O216．特征网络：
（1）
AO2BO2CH2OD
（酸或碱
）
1
2
3
4
NH（气体）O2NOO2NOH2OHNO
323
HS（气体）O2SOO2SOH2OHSO22324
C（固体）O2COO2COH2OHCO
223
Na（固体）O2NaOO2NaOH2ONaOH
222
强酸气体B
（2）A强碱—气体C
A为弱酸的铵盐：
（NH）CO或NHHCO；（NH）S或NHHS；
42343424
（NH）SO或NHHSO
B+C:
不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
（3）举3例无：
机H4SiO框4图；Mg中（常OH用）2到，Al催（OH化）剂3，的Cu反（OH应）:
2，Fe（OH）32HO不溶MnO性碳2酸2盐H受O热分O解：
CaCO，MgCO（典型前途是和CO的性质联系），
NaNO，KNO，KClO受热分解（典型特征是生成单质气体）。
A2SOO催化剂，2SO
2B＋C2＋D：
属于盐的热3稳定性问题。
NH4HCO3，MgCl·6HO，AlCl·6HO17.4NH关3于5O反2应催硝化形剂酸，盐式的的4热NO稳联定想性6H：
Mg2O（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
1．2热分2解C反：
NH固应4体I，：
和NH固典体4HS（型3反应分的：
解特SiO的典征2和型是C特a
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