上海市普陀区高考化学二模试卷.doc

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2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷

考生注意：

1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能

错位。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16 Cl-35.5Na-23

Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A．干馏B．气化C．液化D．裂解

2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2

53I

碘

5s25p5

126.9

3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A．碘元素的质子数为53

B．碘原子的质量数为126.9

C．碘原子核外有5种不同能量的电子

D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A．测定沸点B．测静电对液流影响

C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积

5、美国《Science》杂志曾经报道：

在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功

制得了原子晶体干冰。

有关原子晶体干冰的推断错误的是

A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料

C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A．MgO用于冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱

C．Cu（OH）2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水

7、是制作电木的原料。

下列围绕此物质的讨论正确的是

A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到

C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A．观察放入金属Na是否产生气泡

B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

9、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气

10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A．53.8%B．58.3%C．60.3%D．70.0%

11、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

12、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：

Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）3FeS（s）+4H2O（g）

其温度与平衡常数的关系如图所示。

对此反

应原理的理解正确的是

A．H2S是还原剂

B．脱除H2S的反应是放热反应

C．温度越高H2S的脱除率越大

D．压强越小H2S的脱除率越高

13、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A．NH3和Cl2B．NH3和HBrC．SO2和O2D．SO2和H2S

14、以下实验原理或操作中正确的是

A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧

B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4

D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

只改变一个条件，则下列对

图像的解读正确的是

A2（g）+3B2（g）2AB3（g）4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）2A（g）+2B（g）3C（g）+D（?

）

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．图②说明NO2的转化率b>a>c

C．图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．图④说明生成物D一定是气体

16、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。

则

A．反应①中还原产物只有SO2

B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

17、下列实验目的能实现的是

A．实验室制取乙炔B．实验室制取Fe（OH）2

C．实验室制取少量氨气D．实验室制取乙酸丁酯

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是

A．转移的电子数是0.1NAB．反应后液体质量减少1.6g

C．生成的气体中含有0.8mol中子D．生成气体的体积是1.12L

19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是

A．最高价含氧酸酸性：

X

C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键

20、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

B．稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），可能变大也可能变小

C．在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml

D．pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

21、在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是

A．H2S+2NO3-+2H+→2NO2↑+S↓+2H2O

B．3H2S+2NO3-+2H+→2NO↑+3S↓+4H2O

C．3Fe3++3NO3-+6H2S→3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O

D．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

22、在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。

若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。

则

A．x=

B．x的取值范围是0＜x<11/32

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

四、（本题共12分）

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为。

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。

为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。

看到的现象是，相应的离子方程式是。

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌

能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以

下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq）--------------------①

Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl－--②

HClOH++ClO－----------------③

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所

占分数（α）随pH变化的关系如右图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：

Ki=，由图可知该常数值为。

26、在该体系中c（HClO）+c（ClO－）c（H+）－c（OH－）（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释。

五、（本题共12分）

二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。

其反应方程式为：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元