浙江省浙南名校联盟届高三上学期第一次联考 化学 Word版含答案.docx

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浙江省浙南名校联盟届高三上学期第一次联考化学Word版含答案

2021学年第一学期浙南名校联盟第一次联考

高三化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Si28P31S32Cl35.5I127Na23Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分）

1.含有共价键的正盐的是

A.Na2O2B.MgCl2C.Ca（ClO）2D.KHCO3

2.实验室需要一定体积质量分数为10%的NaOH溶液，配制过程中不需要用到的仪器

3.下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是

A.Na2OB.Cl2C.一水合氨D.SO2

4.下列物质与俗名对应的的是

A.CuFeS2黄铁矿B.Na2SO4·10H2O芒硝

C.Na2CO3大苏打D.C17H33COOH软脂酸

5.下列有关化学用语表示正确的是

A.甘油的分子式：

C3H8O3B.乙炔的结构式：

HC≡CH

C.溴化铵的电子式：

D.NH3的比例模型

6.下列说法正确的是

A.甲烷与氯气物质的量比1：

1混合后进行光照进行反应的产物是CH3Cl和HCl

B.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂

C.咔唑（

）属于芳香烃，其一溴代物有5种

D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

7.下列说法正确的是

A.N2、N3－、N4、N5＋互为同素异形体B.乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物

C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.同位素之间转化均属于化学变化

8.下列说法不正确的是

A.KMnO4具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒

B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金

C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl3

D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2

9.下列说法正确的是

A.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备

B.工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴

C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3

D.生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单

10.关于反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2＋5NaCl＋2H2O，下列说法正确的是

A.NaClO2中Cl元素仅被还原B.该反应中，HCl体现了酸性和还原性

C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：

1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：

5

11.下列说法正确的是

A.用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋，用玻璃棒在滤纸上点样可提高分离效果

B.Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量的实验中可以看到产生白色沉淀后沉淀不溶解

C.用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂

D.一些有机溶剂（如：

乙醚、丙酮、苯、CCl4等）极易被引燃，使用时必须远离明火

12.下列“类比”合理的是

A.由O2＋2H2S＝S＋2H2O，说明非金属性O>S，推测：

高温下2C＋SiO2＝Si＋2CO，非金属性C>Si

B.由CO2＋Ca（ClO）2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO推测：

SO2＋Ca（ClO）2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：

Cu与S在加热条件下生成CuS

D.由Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：

Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

13.下列离子方程式正确的是

A.向CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液生成碱式碳酸铜2Cu2＋＋2OH－＋CO32－＝Cu2（OH）2CO3↓

B.向氨水中滴加少量CuSO4溶液Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42＋＋4H2O

C.CH3CH2CH2Br＋NaOH

CH3CH＝CH2↑＋NaBr＋H2O

D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使Al3＋恰好完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O

14.下列说法不正确的是

A.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液

B.通过调节溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异

C.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，但两者的消毒原理不同

15.头孢丙烯可用于治疗上呼吸道感染，结构简式如图。

关于该物质的说法不正确的是

A.该物质具有两性B.该物质分子中有3个手性碳原子

C.1mol该物质最多能与2molNaOH反应D.该物质应遮光、密封，在阴凉干燥处保存

16.化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。

下列说法不正确的是

A.原子半径：

Y>Z>XB.X、Z两元素的气态氢化物的还原性，X的较大

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD.Z2X5可用来作干燥剂、催化剂等

17.在25℃时，下列说法正确的是

A.常温下pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为强碱

B.HClO与HF的混合溶液中c（H＋）＝

C.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

D.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体（碳酸钠没有被沉淀完全），CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为4/45NA

B.碳化硅（SiC）晶体结构中，若含有lmol碳原子，则所含共价键的数目为2NA

C.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA

D.常温下，1LpH＝5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，N（CH3COO－）－N（Na＋）＝（10－5－10－9）NA

19.加铁酸（K2FeO4）是种多功能水处理剂，水解可生成氧气和氢氧化铁。

下阳分别是1mol·L－1的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42－）随时间的变化曲线，下列说法正确的是

A.K2FeO4做水处理剂的原理与漂白粉完全相同

B.图1表明，其他条件相同时，当pH＝11.50时，K2FeO4不发生水解

C.图2表明，80～120min内K2FeO4的平均反应速率v（K2FeO4）20℃＝v（K2FeO4）40℃

D.根据图1、图2可知，应在低温、碱性条件下配制K2FeO4溶液

20.研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有：

I.C2H6s（g）

C2H4（g）＋H2（g）△H1

II.C2H6（g）＋CO2（g）

C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）△H2

III.C2H6（g）＋2CO2（g）

4CO（g）＋3H2（g）△H3

IV.CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H4

已知：

298时，相关物质的相对能量（如右图所示）。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H（△H随温度变化可忽略）。

例如：

H2O（g）＝H2O（l）△H5＝（－286kJ·mol－1）－（－242kJ·mol－1）＝－44kJ·mol－1。

下列说法正确的是

A.△H1<0B.△H1＋△H2＋△H4＝0

C.△H3＝－430kJ·mol－1D.△H4<△H3

21.西博格评价合成氨工业“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。

”如图左是不同时间的世界人口数。

图右是用

表示在催化剂表面合成氨的不同过程。

以下说法不正确的是：

A.西博格的评价与图1说明合成氨反应在1900年后有较大突破，成为人工固氮最主要的途径

B.哈伯等科学家在合成氨实验中积极研发催化剂以提高反应在单位时间内的转化率

C.图2显示的合成氨反应过程顺序为⑤④①②③

D.合成氨反应中选择500℃高温主要是该反应为吸热反应与催化剂最佳活性两项原因。

22.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H＋，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。

下列说法正确的是

A.只有反应①在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne＝2amol

C.④的电极反应式为NO3－＋10H＋－8e－＝NH4＋＋3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt减小

23.25℃，改变0.010mol·L－1的CH3COONa溶液的pH，溶液中的CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A.d线代表H＋

B.pH＝6时：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

C.CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10－6

D.a与c的交点横坐标与点x的纵坐标数值相等，符号相反

24.通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为NaCuO2）。

关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是

A.NaCuO2具有强氧化性

B.NaCuO2与浓盐酸作用会产生无色无味气体

C.强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得

D.NaCuO2与氢气反应可能有紫红色固体生成

25.下列实验中操作、现象及结论都正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.元素周期表中第VIIA族元素有F、Cl、Br、I、At

（1）组成的化合物SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。

（2）用质谱仪检测气态氯乙烷（CH3CH2Cl）时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为64和64＋2的峰，请问出现64＋2峰的原因是。

（3）组成的化合物AlCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子Al2Cl6存在的结构式为（所有原子都达到8电子稳定结构）

27.在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应，X2＋2OH－＝X－＋XO－＋H2O（X＝Cl2，Br2），XO－在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关，如BrO－在273K左右歧化反应很慢，在323K－353K则全部转化为Br和BrO3－。

（1）某温度下，含0.01molBr2的溴水与VmL1.00mol/LKOH溶液恰好完全反应，则V＝。

（2）某温度下，含0.01molBr2的溴水与KOH溶液恰好完全反应，若反应后c（Br－）c（BrO－）＝m（m≠1），则反应转移电子数＝。

（用含m的式子表示）

28.I.某同学用物质X（三种短周期元素组成的纯净物）进行如下实验：

实验观察到：

固体甲、气体丙均为纯净物；另取乙的浓溶液，加入KMO4固体产生黄绿色气体。

请回答：

（1）X中3种元素是。

（用元素符号表示）。

（2）X与水在加热条件下反应的化学方程式是。

（3）乙的浓溶液，加入KMnO4固体产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是。

II.某兴趣小组探究亚硫酸的性质，向甲试管中加入1mLH2SO3溶液，边振荡边滴加Na2S溶液，观察到甲中出现淡黄色沉淀；向乙试管中加入1mLH2SO3溶液，滴加2滴品红溶液，观察到乙中品红溶液褪色。

请回答：

（1）经检测甲试管反应后的溶液呈酸性，用一个化学方程式表示甲中发生的反应。

（2）小组认为H2SO3溶液使品红溶液褪色的微粒是H2SO3、HSO3－、SO32－，而不是SO2分子，为了使上述结论更具有说服力，请设计实验方案说明。

29.探索氮氧化合物反应的特征及机理，对该类化合物的污染问题具有重要意义，请回答下列问题：

（1）工业上利用NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体，，请写出当NO、NO2（1：

2）被NaOH溶液完全吸收的离子方程式。

（2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2

N2O4，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡。

改变外界条件再次平衡，新平衡时，c（NO2）/c（N2O4）比原平衡大了，则改变的条件可能是（）

A.容器容积和温度不变，充入NO2B.容器容积和温度不变，充入N2O4

C.容器温度和压强不变，充入N2D.容器温度和压强不变的，充入NO2

（3）已知2NO2

N2O4，该反应正反应速率方程为v正r＝k正·c2（NO2），逆反应速率方程为v逆＝k逆·c（N2O4），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。

则图中（1gk表示速率常数的对数；1/T表示温度的倒数）所示的①②③④四条斜线中。

能表示lgk随1/T变化的斜线是

图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，则在温度T1下，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4的浓度均为0.1mol/L，此时V正V逆（填大于、等于或小于）

（4）查资料得：

反应2NO（g）＋O2

2NO2（g）△H<0分两步进行：

I.2NO（g）

N2O2（g）△H<0快反应

II.N2O2（g）＋O2

2NO2（g）△H<0慢反应

①研究发现NO转化为NO2的反应随温度的升高速率减慢，其原因是。

②请画出2NO＋O2

2NO2的反应过程－能量示意图

30.用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

己知：

I2＋I－

I3－交换吸附原理：

R－Cl＋I3－

R－I3＋Cl－试回答下列问题：

（1）操作I的正确图示为。

（2）在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因。

（3）其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂（R－Cl表示），待溶液转化原理为：

R－Cl＋I3－

R－I3＋Cl－。

全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘已知洗脱分两步进行

第一步：

取8～10%的NaOH溶液40mL注入交换柱中。

碱性洗脱原理为：

3R－I3＋6OH－＝3R－I＋5I－＋IO3－＋3H2O。

往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。

第二步：

取10%的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。

氯化钠洗脱原理为：

R－I＋Cl－＝R－Cl＋I－，再往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。

①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I－进行交换吸附，那实验中将I－转化成I3－的原因可能是，

②往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反应的离子方程式。

（4）置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：

a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品（氧化性物质）溶液于碘量瓶（图2）中

b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间。

c.打开瓶塞，按图3方式用标准Na2S2O3溶液进行滴定，重复3次。

d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液K2Cr2O7溶液于其中

e.计算标准液的浓度

f.空白实验

过程中涉及的反应过程如下：

供试品（氧化性物质）＋2I－→I2

I2＋2S2O32－→S4O62＋＋2I－

Cr2O72－＋6I－＋14H＋→2Cr3＋＋3I2＋7H2O

①上述操作合理的顺序是：

a→→d→→→→→f（部分步骤可以重复）

②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是。

③已知Na2S2O3易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

31.磷酸氯喹是一种老的抗疟药，最新研究表明，它对新冠肺炎也有较好疗效。

某研究小组按如下路线合成磷酸氯喹。

已知：

R为烃基或H

按要求回答下列问题：

（1）E的结构简式。

（2）下列有关说法正确的是。

A.有机物C→D的过程中有无色无味气体产生

B.反应F→G、G→H均为取代反应

C.有机物I具有弱碱性

D.磷酸氯喹的分子式为C18H30N3P2O8Cl

（3）写出E和I反应生成J的化学方程式。

（4）写出有机物F同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子中含有四元环结构；②1H－NMR谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子

③IR谱检测表明分子中无－O－Br键

（5）以2－丙醇为原料制备（CH3）2CHNHCH（CH3）2的合成路线，用流程图表示（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息）。