高一 习题化学5单元质量检测.docx
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高一习题化学5单元质量检测
单元质量检测
(时间90分钟,满分100分)
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(
P),开创了人造核素的先河:
Al+
He―→
P+
n.下列有关说法不正确的是
( )
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.
n是一种电中性粒子
D.对于
P有:
原子序数=质子数=中子数=核外电子数
解析:
一般的化学反应中原子核是不变的,只有核反应中原子核中才发生变化,而核反应不是一般的化学反应,但遵守质量守恒定律;
n是电中性的粒子;对原子而言,原子序数=质子数=中子数=核外电子数,故选A.
答案:
A
2.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示:
其中·表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是
( )
A.①②③互为同位素
B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
解析:
①②③分别为
H、
H、
H,三者互为同位素,同位素原子之间物理性质不同,化学性质几乎完全一样,中子数不同,质子数不同,只有A正确.
答案:
A
3.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
( )
A.3和17 B.1和8
C.1和6D.7和12
解析:
选项A,Li和Cl能形成稳定的LiCl,选项B,H和O能形成稳定的H2O2.选项C,H与C能形成稳定的C2H2.选项D,N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物,形成的是稳定的Mg3N2.
答案:
D
4.X为主族元素,其原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与负价的代数和为0,Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是
( )
A.X2Z2B.X4YZ4
C.X2Y2Z4D.X5Y2
解析:
X为ⅠA族元素,其化合价可能为+1或-1,Y元素为ⅣA族元素,化合价为+4或-4;Z为氧元素,其化合价为-2.A项正确,例如H2O2或Na2O2等;B项正确,例如H4SiO4;C项正确,例如乙二酸(HOOC-COOH).
答案:
D
5.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是
( )
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质使水分解,放出氢气
D.碳酸盐难溶于水
解析:
在周期表中同族元素,从上到下其金属性依次增强,因此,可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质.可以确定其单质使水分解,放出氢气;其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性,而不能呈两性.所以C正确,B不正确.
答案:
B
6.下列说法正确的是
( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析:
A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较,第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强,但不同周期的是无法比较的,如Ca的金属性比Na的金属性强.B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高,但由于氢键的存在,H2O的沸点是该族氢化物中最高的,稳定性也是最好的.C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时,一定是最高价含氧酸才可以比较.D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的,但在形成离子时Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一个电子层,而S2-、Cl-电子层并不变,仍是3层,所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径.
答案:
B
7.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是
( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析:
如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,原子序数相差1,选项A错.短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,所以选项B正确.离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,选项C错误.若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,所以选项D正确.
答案:
BD
8.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为
( )
A.1种B.2种
C.3种D.4种
解析:
解题时要注意该元素为短周期元素,因此该元素可能为H、Be、Al.
答案:
C
9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是
( )
A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生
B.HCl的水溶液是强酸,推出HF的水溶液也是强酸
C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
解析:
F2与水剧烈反应,但产物为HF和O2,发生反应为2F2+2H2O===4HF+O2,故A项错误;虽然HCl是强酸,但HF的水溶液为弱酸,B项错误;因Fe3+具有较强氧化性,而I-具有较强的还原性,二者不共存,正确反应为Fe+I2===FeI2,C项错误;Na、K均在第ⅠA族,原子最外层均有1个电子,反应中易失去,表现出较强的还原性,常温下均能与水剧烈反应.
答案:
D
10.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
( )
A.H2OB.BF3
C.CCl4D.PCl5
解析:
H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型,但H原子的最外层跟He一样,只有2个电子,因此A不是正确答案.
元素硼位于元素周期表第ⅢA族,其原子的最外层电子数为3,全部形成共价键也只有6个电子.BF3属于缺电子化合物,所以B也不是正确选项.
CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构,最外层都满足了8电子结构,所以选项C是正确答案.元素磷位于元素周期表第ⅤA族.磷原子的最外层电子数为5,若是其中只有3个电子形成共价键,例如在PCl3中,则磷原子最外层正好是8电子结构,但选项D是PCl5,磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键,所以最外层已达到了10个电子,因而D也不是正确选项.
答案:
C
11.根据下表信息,判断以下叙述正确的是
( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
解析:
本题是一个表格信息题,解决这类问题的关键在于:
反复对比数据,结合所学知识,做出判断并进行验证.因讨论的元素为短周期元素,L、Q均为+2价,L原子半径大于Q原子半径,所以L为Mg,Q为Be;M显+3价,原子半径较L略小,所以M为Al;R、T均有-2价,R还有+6价,且R原子半径大于T原子半径,所以R为S元素,T为氧元素.H2O>H2S(沸点),由于水分子间存在氢键;L、Q单质与盐酸反应速率L>Q(即Mg>Be);M、T形成的是Al2O3,具有两性;L2+(Mg2+)与R2-(S2-)的核外电子数不相等.
答案:
C
12.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和.下列推论正确的是
( )
A.A、B两元素能形成多种化合物
B.D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
C.C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D.C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料
解析:
由题知A为氢元素,B为碳元素,D、E最外层电子数之和为4,则为1、3或2、2,由于均为短周期元素,且原子序数依次增大,则为1、3,D为钠、E为铝,C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和,若C最外层电子数为5,则F为4,此时,C为氮元素,F为硅元素,若C最外层电子数为6,则C为氧元素,F为磷元素,若C最外层电子数为7,则C为氟元素,F为硫元素.若C为氖,则无气态氢化物,C不正确.若C为氮,F为硅时,则可形成Si3N4新型无机非金属材料.
答案:
AD
13.若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是
( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A.只有④⑤B.只有②⑤
C.只有①②③⑤D.只有①②⑤
解析:
化学反应中的最小微粒是原子,在反应前后原子的种类和数目不变,②正确;化学反应前后总质量保持不变,即遵循质量守恒定律,⑤正确;不论在反应中有无电子的转移,电子的总数都不会改变,①正确;化学反应的特征就是有新物质生成,故④错误.很多反应如2H2+O2===2H2O,反应前后分子总数改变,故③错误.
答案:
D
14.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是
( )
A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C.D元素在第三周期第ⅥA族
D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
解析:
据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”,结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al,A为Na,再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”,推知D为Cl,由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,HClO4为强酸,A错误;Na、Mg是金属,Cl是非金属,B正确;Cl元素在第三周期第ⅦA族,C错误;Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小,熔沸点依次升高.
答案:
B
15.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
解析:
X可能为H,也可能为碱金属Li、Na,Y显-2价,可能为O或S.A项的反例是H2O,B项的反例是Na2O,C项的反例是H2O2、Na2O2.
答案:
D
16.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
( )
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
解析:
A项,X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;B项,X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;D项,HnY的稳定性大于HmX.
答案:
B
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子),请回答:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________.
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是________.
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________.
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是________.
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是________.
解析:
(1)因A+、B-、C2-都含有18个电子,故A为钾(K),B为氯(Cl),C为硫(S).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,则其分子式应为HCl.
(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,根据元素周期律知识应是氟(F2).
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式应为H2S,电子式为H
H.
(5)G分子中含有4个原子,其分子式为PH3或H2O2.
(6)H分子中含有8个原子,其分子式为C2H6.
答案:
(1)K Cl S
(2)HCl (3)F2
(4)H2S H
H (5)H2O2(答PH3同样给分)
(6)C2H6
18.(8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为________;化合物BA4的电子式为________.
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号).
A.离子键B.极性共价键
C.非极性共价键D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________(填化学式),其主要原因是__________________________.
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________.
(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲.现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体,同时放出68.35kJ的热量,该反应的热化学方程式为__________________________________.
解析:
Y2X2与水生成X单质,其溶液可使酚酞变红,则Y为Na,X为O,又X与Z同主族,则Z为S,A、B、X、Y、Z原子序数递增,B与Z最外层电子数之比为2∶3,则B为C,又A与B和X可形成10电子化合物,则A为H.
(1)BA4为CH4.
(2)Y2X2为Na2O2,既有离子键又有非极性键.
(3)H2S和H2O,沸点H2O高.
(4)H2O2与H2S反应生成H2O和S.
(5)甲与O2燃烧生成CO20.1mol,H2O0.15mol,故甲为CH3CH2OH.
答案:
(1)
H
H
(2)AC (3)H2O H2O中存在氢键
(4)H2O2+H2S===2H2O+S↓
(5)CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-1367kJ/mol
19.(8分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________.
(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________.
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______________________________________.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式__________________________________.
解析:
据题意知:
B为C,E为Si;A为H,C为O,D为Na,形成的化合物分别为H2O和H2O2,Na2O和Na2O2.
(1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键.
(2)Na与O可形成Na2O和Na2O2,电子式分别为:
Na+[
]2-Na+,Na+[
]2-Na+
(3)由Na2CO3来制取NaOH,可据反应
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH实现.
(4)Si与NaOH反应的离子方程式为:
Si+2OH-+H2O===SiO
+2H2↑
答案:
(1)极性键 非极性键
(2)Na+[
]2-Na+ Na+[
]2-Na+
(3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)Si+2OH-+H2O===SiO
+2H2↑
20.(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的x的数值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
x的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
x的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是________.
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________.
(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系:
__________________________.
(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系:
Br________I(填“>”、“=”或“<”).
(5)某有机化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号).
解析:
“x”的变化规律:
同周期,自左―→右,x逐渐增大,如
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.5
2.8
,因此,x增大,原子半径逐渐减小;同主族,自上―→下,x逐渐减小,如
Li
1.0
Na
0.9
或
F
4.0
Cl
2.8
,因此,x越小,元素的金属性越强(或x越大,元素的非金属性越强).
根据得出的规律知Br的x值应比Cl元素的x值(2.8)略小,因此AlBr3中两元素的x差值小于2.8-1.5=1.3<1.7,故AlBr3中化学键为共价键.据同主族,自上→下,x值逐渐减小,知x(Br)>x(I),据同周期,自左→右,x值逐渐增大,知x(S)=2.5=x(C)答案:
(1)共价键
(2)元素x的数值越大,元素的非金属性越强(或元素x的数值越小,元素的金属性越强)
(3)原子半径越小,x的数值越大
(4)> (5)N
21.(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则:
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式:
______________________________.
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为____________________________.
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________.
解析:
根据题意知:
A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl.
(1)N与H形成的化合物中H原子数为
=4,则N原子数为
=2,即分子式N2H4,N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O.
(2)据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNH……NHH,因此得出通式为NnHn+2.
(3)C与O形成质量比为3∶8的化合物中,C原子数与O原子数之比为
=1∶2,即分子式为CO2,与Mg能发生反应2Mg+CO2
2MgO+C.
(4)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O.
答案:
(1)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O
(2)NnHn+2
(3)2Mg+CO2
2MgO+C
(4)Cl2+2OH-===H2O+Cl-+ClO-
22.(9分)已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题:
(1)A的元素符号为________,C的氢化物的化学式为________.
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________.
(3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为________mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如下:
请写出E与F反应生成G的离子方程式____________________________.
解析:
最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be,即A为Be,另一种金属元素,只能是第三周期中的某金属元素,若为Na,则有一种元素原子最外层有8个电子,不符合题意,也不是Mg,否则与Be同主族,故只能是Al.最后推断可知:
A为Be,B为Al,C为硫,D为氯.
(1)A为Be,S的氢化物为H2S.
(2)比较S与Cl的非金属性强弱,可利