初中化学实验复习材料.docx
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初中化学实验复习材料
初中化学实验基本操作
1：
常用的仪器
A：
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：
能直接加热：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：
间接加热（垫上石棉网）：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管：
常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯：
用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶：
常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿：
通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管：
用于移取和滴加少量液体。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（滴瓶上的滴管用过后不要用水清洗）
（7）量筒：
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
错误操作时：
“眼高读高取得少”。
“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大（高），“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。
（仰视时情况相反）
（8）托盘天平：
是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码（按由大到小的顺序）放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
错误操作时：
若右物左码，则药品＝砝码－游码
（9）集气瓶：
①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）
（10）广口瓶：
（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶：
用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗：
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗：
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹：
用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台：
用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯：
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒：
用做搅拌、引流、转移如PH的测定等。
（19）燃烧匙：
装固体药品做燃烧实验。
（20）温度计：
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙：
用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2：
基本操作
（1）药剂的取用：
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：
已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：
固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：
先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：
先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：
液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：
把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热：
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：
给试管中的液体加热：
试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部（加热过程中注意按照试管方向移动试管，使得试管的底部均匀受热），加热时切不可对着任何人
B：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：
①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制
A：
物质的溶解（加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细）
B：
浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中（因为水的密度小，浮在表面，浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，使水沸腾，酸液飞溅）
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程：
a.计算、b.称量、量取、c.溶解；用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程：
a.计算、b.量取、c.溶解；用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤：
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”：
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”：
指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”：
指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的连接装配：
一般左手拿口径大的仪器，右手拿口径小的仪器（可用水润湿）旋转进入。
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性：
先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
）
（8）玻璃仪器的洗涤：
如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常见的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：
酸液不慎洒在桌上应用碳酸钠溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干。
沾到皮肤上先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液。
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干。
不慎洒在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。
D:
酸或碱溅到眼睛里，立即用水冲洗，（不可揉眼睛），边洗边眨眼睛。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置（选择依据：
反应物的状态和反应条件。
）
A：
固体之间反应且需要加热，用高锰酸钾制O2装置；一定要用酒精灯。
B：
固体与液体之间且不需要加热，用H2O2制O2装置（CO2/H2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法（根据气体的性质来选择）
A：
排水法：
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：
向上排空气法：
适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：
向下排空气法：
适用于密度比空气小的气体（排气法收集气体时，导管应伸入靠近瓶底）
4、气体的验满与检验：
O2的验满：
用带火星的木条放在瓶口。
检验O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
检验CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥（一定先净化后干燥）
（1）气体的净化（除杂）—所用药品不能与所需气体反应，不能引入新的杂质，
①H2（HCl）用NaOH溶液②CO（HCl）用NaOH溶液③CO（CO2）用氢氧化钠溶液
④CO2（HCl）用NaHCO3溶液⑤CO2（H2、CO）用CuO⑥CO（O2）用灼热的铜网
⑦O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
酸性干燥剂有浓硫酸、五氧化二磷;酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂有碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
中性干燥剂有无水氯化钙、无水硫酸铜
注意：
①证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
②除去水时，先除去杂质，再除去水。
③证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用：
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
使用试纸的操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比。
绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
8、证明碳酸盐（CO32-）：
用盐酸和石灰水
证明铵盐（NH4+）：
①固体用氢氧化钙混合研磨；②液体用氢氧化钠溶液△，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或产生有氨味（刺激性气味）的气体。
9、
（1）试管夹应夹在的中上部（从下往上套），铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部；
10
（1）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
（2）凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
（3）凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”、
11用洗气瓶除杂的连接：
长进短出 ；用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出 ；用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小则短进长出，密大则长进短出
1.填写下表
供选择的装置
气体
药品
反应原理
反应物状态
发生装置
收集装置
O2
CO2
H2
①．制O2选A装置，管口略向下的原因；如用高锰酸钾制O2还要；用排水法收集O2实验结束时先，后，原因。
选C装置收集，有气泡出现不能立即收集的原因是。
②．选B装置，检验气密性的方法
；
长颈漏斗的下端应，原因。
2常见气体的检验
.
气体
检验方法
实验现象
O2
将木条伸入到集气瓶内
木条。
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色，烧杯内壁有生成。
CO2
将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO
（1）点燃，将产生的气体通入中。
（2）将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。
（1）火焰呈色，澄清石灰水变。
（2）灼热的氧化铜变色，石灰水变。
CH4
点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。
火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。
空气
将燃着木条伸入集气瓶内。
木条燃烧程度。
氮气
将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。
燃着木条，澄清石灰水无明显变化。
3.常见离子的检验
离子
加入试剂
实验现象
OH—
H+
CO32—
NH4+
Cu2+
Cl—
SO42—
4.如图所示
①．用排空气法收集O2则气体从端进入，如何验满；
用排水法收集O2则瓶中先装满水，气体从端进入，若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入；如要测量收集气体的体积，要与端连接一装置，请在□内画出该装置图。
②．收集CO2气体从端进入，如何验满；
能否用排水法收集CO2，原因。
③．该装置装入相应试剂可以除杂，一般气体从端进入；除水蒸汽应装入；
除CO2应装入；检验CO2应装入；除HCl气体应装入。
【模拟试题】
（答题时间：
60分钟）
1.根据下图所示实验装置进行回答：
（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号，下同）______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。
（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。
伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。
（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：
①制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。
②收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。
2.今有A、B、C三种无色气体和D、E、F三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应：
①A+C→B②B+D→A③D+E→B+Cu
（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：
A________B_______C_______D_______E_________
（2）若C和F均可由某紫黑色晶体受热分解而生成，试写出这一反应的化学方程式_____________，F的化学式为______________。
3.填空回答问题：
ABC
（1）上图所示装置中，可用于实验室制取氢气。
在点燃这种气体前，一定要先，否则可能引起气体发生装置爆炸。
（2）上图所示装置中，可用于实验室制取二氧化碳。
检验二氧化碳是否已经集满的方法是：
。
4.某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。
根据该学生设计的装置和所要达到的实验目的，回答下列有关问题：
ABC
（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是：
。
为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法是：
。
（2）装置B中盛装的试剂是：
，实验现象是：
。
（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：
。
5.根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：
ABCD
（1）实验室制氧气时，应选用的发生装置是；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是。
（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是，该装置中药品的作用是。
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（写序号）。
6.根据下列给出的实验装置图，回答：
ABCD
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。
实验时，①中的现象是；②中的现象是。
尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。
7.实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。
用A、B、C、D填空
（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：
①证明其中含有CO2，选用；
②证明其中含有水蒸气，选用；
ABCD
③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是。
（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是。
8.请充分发挥你的聪明才智，按示例为下图所示装置设计至少3种用途，并说明使用方法
示例：
用途干燥气体
使用方法在瓶内盛放浓硫酸，气体由a端通入，可干燥H2、O2等
（1）用途，使用方法。
（2）用途，使用方法。
（3）用途，使用方法。
9.现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2＋。
分离要求：
A：
原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；B：
Ca2＋含量越低越好。
（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。
（2）写出反应的化学方程式：
由A→B：
由B→C：
由D→E：
物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
吸收法：
用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体：
HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H20
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H20
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H20
转化法：
通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuO
Cu+CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：
酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
常见的干燥剂
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2SO4
酸性
液态
H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等
NH3
A
固体NaOH
生石灰
碱性
固态
H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等
CO2、SO2、HCl
B或C
无水CaCl※
中性
固态
除NH3外所有气体
NH3
B或C
常用干燥装置如右图：
注意：
选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
固体与液体混合物的分离
可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发结晶
分离溶质与溶剂
除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降温结晶
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：
CaCO3
CaO+CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：
CO+CuO
Cu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题
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