山东省济南市届高三寒假二轮复习化学 物质结构 元素周期律 测试含答案.docx

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山东省济南市届高三寒假二轮复习化学物质结构元素周期律测试含答案

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山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学物质结构元素周期律测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

分卷I

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（　　）

A．NaF，HNO3

B．HCl，MgF2

C．CO2，CH4

D．Na2O，H2O

2.下列说法中正确的是（　　）

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

3.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是（　　）

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

4.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

①Cl2与H2S溶液发生置换反应　②受热时H2S能分解，HCl则不能　③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能　④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

A．①②　　　　　　　　　

B．②③

C．③④

D．②④

5.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（　　）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

6.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。

下列判断正确的是（　　）

A．丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质

B．金属性：

甲>丙

C．氢氧化物碱性：

丙>丁>戊

D．丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱

7.

Cl、

Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）

A．37Cl2的摩尔质量是74

B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性

C．

Cl，

Cl互为同位素，

Cl2与

Cl2互为同素异形体

D．常温下，4.48L

Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

8.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（　　）

A．S2Cl2为共价化合物

B．S2Cl2只含有极性共价键

C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

9.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．

Cl与

Cl得电子能力相同

二、双选题（共4小题,每小题5.0分,共20分）

11.（多选）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。

下列说法正确的是（　　）。

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：

Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：

Z的氢化物

13.（多选）已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）

A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

14.（多选）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。

下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

甲>乙>丁

B．原子半径：

辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

分卷II

三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

15.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

（1）Z的元素符号是________，原子结构示意图是____________________。

（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为______________________。

（3）探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

16.J，L，M，R，T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J，R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J，R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k

J。

该反应的热化学方程式为________。

17.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：

A____________；D____________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）________________________________________________________________________。

18.X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子。

回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为__________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是___________（写化学式）。

⑶Y，G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

____________________。

⑸ZX的电子式为_________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。

答案

1.【答案】C

【解析】NaF中含离子键，HNO3中含共价键，类型不同，故A错误；HCl中含共价键，MgF2中含离子键，类型不同，故B错误；因CO2、CH4中均为共价键，类型相同，故C正确；因Na2O中含离子键，H2O中含共价键，类型不同，故D错误。

2.【答案】D

【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。

3.【答案】C

【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，结合题意可知W是钠元素，X是铝元素，Y为硫元素，SO2的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，而O3的漂白是利用了其强氧化性，二者的漂白原理不同，A错误；H2S中含有共价键，而Na2S中含有离子键,化学键类型不同，B错误；在Na+、Al3+、S2-中,S2-有三个电子层，半径最大，Al3+与Na+具有相同的电子层结构，铝的原子序数比钠大，故Al3+半径小于Na+，C正确；工业上利用电解熔融的NaCl来制备Na，用电解熔融的Al2O3来制备Al，D错误。

4.【答案】A

【解析】①说明Cl2能置换出S，②说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，③、④项错误。

5.【答案】B

【解析】本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。

硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，故Mg（OH）2的碱性强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。

6.【答案】C

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

根据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li，Be、Na、Mg，Al。

钠与硫酸镁溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgSO4===Mg（OH）2↓＋Na2SO4，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：

甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：

丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性；丙>丁>戊，通过反应NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O可以证明钠元素的金属性比铝元素强，C项正确，D项错误。

7.【答案】B

【解析】A项，摩尔质量的单位错误；C项，

Cl2与

Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2mol，故错误。

8.【答案】B

【解析】分子中S—S键是非极性键。

9.【答案】D

10.【答案】D

【解析】A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。

含氧酸不一定是最高价含氧酸，错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是

，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：

S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，

Cl与

Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：

，得电子能力相同，正确。

11.【答案】CD

【解析】由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。

A项，原子半径：

W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO（NH2）2不是离子化合物，没有离子键，而NH4NO3既含有离子键又含共价键，正确。

12.【答案】AD

【解析】A正确，由构成该元素周期表的规律，X、Y、Z元素分别对应的是第7、第15、第8号元素，即N、P、O元素；B错误，白格中还有0族元素；C错误，X、Y、Z元素分别为N、P、O，原子半径应该是：

Y＞X＞Z；D正确，X、Y、Z元素中非金属性最强的是Z，因此Z的气态氢化物最稳定。

13.【答案】BC

【解析】从题目所给条件可以看出A为N元素，B为C元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，A错误，由C，N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态。

B正确，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3，两者能反应。

C正确，对于Na，Al，Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法。

D错误，化合物NCl3存在共价键，化合物NaCl存在离子键。

14.【答案】BC

【解析】金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。

金属性：

Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径Ga>Al>Si>C，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13,C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。

15.【答案】

（1）Se　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

（3）

（或其他合理答案，如“不稳定性”）

【解析】X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。

根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。

16.【答案】

（1）

ⅦA

（2）

（3）

，

（4）①

②a和c;a或c

（5）

【解析】

（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J，R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期ⅦA族；

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为

；

（3）M和T形成的化合物为

，与水反应

，其中氯化氢气体呈雾状；

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：

生成无污染的氮气；

②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应

，

表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲的物质的量减少；加入

的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；

（5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式

。

17.【答案】

（1）

（2）①HS－＋OH－===S2－＋H2O

②OH－>S2－

18.【答案】⑴Y第2周期VIA

⑵HClO4H2S

⑶O3，Cl2，ClO2

⑷2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=−2aKJ·mol－1

⑸

NaH＋H2O=NaOH＋H2

【解析】由已知条件首先推断X，Y，Z，M，G元素分别为H，O，Na，S，Cl。

（1）则Y第2周期VIA；

（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S；

（3）Y的单质O3，G的单质Cl2，二者形成的ClO2可作消毒剂；

（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧生成物应该为SO2；

（5）

，NaH+H2O=NaOH+H2↑；