人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题解析版.docx

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人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题解析版

第十单元《酸和碱》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）

A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D

2.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（　　）

A．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性

C．人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色D．酚酞溶液可精确测得以上体液的pH

3.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（　　）

A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱

4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）

①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸

②用稀硫酸除铁锈

③用熟石灰改良酸性土壤

④用碳酸氢钠治疗胃酸过多

A．①③B．③④C．①②④D．①③④

5.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　）

A．苹果汁：

2.9～3.3B．葡萄汁：

3.5～4.5

C．牛奶：

6.3～6.6D．鸡蛋清：

7.6～8.0

6.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（　　）

A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱

7.下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是（　　）

A．服用某种胃药[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出

8.下列没有运用中和反应原理的是（　　）

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

9.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

10.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是（　　）

A．血浆和牛奶显碱性B．胃液和苹果汁显酸性

C．胃液比苹果汁酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁

11.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色

12.下列推理正确的是（　　）

A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性

B．原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子

C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

13.下列区别物质的方法不正确的是（　　）

A．用肥皂水区别软水和硬水B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液

C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用观察颜色的方法区别O2和CO2

14.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（　　）

A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水

二、填空题

15.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO3

4NO2↑＋2H2O＋X↑

（1）X的化学式为________。

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：

HNO3

（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________（用化学符号表示）。

16.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅遇________而潮解，而且还能跟________发生反应，该反应的化学方程式为______________________________________；

检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为________（填下列序号）。

A．酚酞溶液B．稀盐酸

C．澄清石灰水D．pH试纸

17.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）产生的气体D是（写化学式，下同）________。

（2）混合物A中，一定存在的物质是________；一定不存在的物质是________，原因是

________________。

（3）滤液F中，一定存在的溶质是________。

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：

___________________________。

18.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________

_______________________________________________________________________________。

人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。

土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。

19.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生________。

下列实验中一定不会用到盐酸的是________（填序号）。

A．除去熟石灰中的石灰石

B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳

D．除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是

________________________________________________________________________，

向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________________________________________________________。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________（填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Cu片，产生气泡

三、实验与探究

20.在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：

镁；猜想二：

氯化镁；猜想三：

氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

22.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：

探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：

溶液不变色；

（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：

________________________________________________________________________；

（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：

用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________（写一组即可）。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。

四、计算题

23.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

（资料：

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】C

【解析】现象是看到的，明显的现象，通过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞溶液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D合理。

2.【答案】B

【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。

所以应选B项。

3.【答案】D

【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。

4.【答案】A

【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。

5.【答案】D

【解析】本题考查学生判断物质酸碱性的能力。

A项苹果汁显酸性；B项，葡萄汁显酸性；C项，牛奶显酸性；D项，鸡蛋清显碱性。

故选D。

6.【答案】D

【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。

7.【答案】B

【解析】A项，稀盐酸显酸性，服用某种胃药[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多时，酸性变弱，pH变大，错误；B项，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，不生成沉淀，然后才与硫酸铜反应生成沉淀，正确；C项，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌的反应速率快，铁最终产生的氢气质量大，错误；D项，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，达到饱和之后，硝酸钾的溶解度不变，溶质的质量分数不再改变，错误。

8.【答案】D

【解析】A项，本题考查中和反应的应用。

酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁显碱性，盐酸显酸性，二者反应为酸碱中和反应，正确；B项，熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应，正确；C项，蚊虫分泌物显酸性，肥皂水显碱性，二者为中和反应，正确；D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应中反应物没有酸和碱，错误。

9.【答案】B

【解析】A项，因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物；B项，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；C项，因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；D项，因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。

故选择B。

10.【答案】B

【解析】A项，牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B项，胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C项，胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；D项，苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。

11.【答案】C

【解析】A项，根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，正确；C项，当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，错误；D项，滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。

12.【答案】B

【解析】A项，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，错误；B项，氢原子中不含有中子，正确；C项，在化合物中，非金属元素显正价或负价，例如硫酸铜中，硫元素显＋6价，错误；D项，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的作用，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，错误。

故选B。

13.【答案】D

【解析】A项，区分硬水和软水的方法是：

用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；B项，酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液，变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸，正确；C项，用燃烧的方法区别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，起硬球的是涤纶，正确；D项，氧气和二氧化碳都是无色的，可以用燃烧的木条区分，错误。

14.【答案】C

【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。

15.【答案】

（1）O2　

（2）

　（3）H＋

【解析】本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2。

本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是＋1价，氧元素是—2价，所以氮元素的化合价为＋5；酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H＋，所以答案是H＋

16.【答案】水（或H2O）　二氧化碳（或CO2）　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　BC

【解析】固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子。

A项，氢氧化钠、碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色，故不能用来检验氢氧化钠是否变质；B项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质；C项，澄清的石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故根据是否产生白色沉淀能用来检验氢氧化钠是否变质；D项，氢氧化钠、碳酸钠都呈碱性，用pH测定pH均大于7，故不能用来检验氢氧化钠是否变质。

17.【答案】

（1）向滤液B中加入稀硫酸产生了气体D，分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2；

（2）沉淀C中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据

（1）的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：

Na2CO3、Cu；CaCl2；CaCl2和Na2CO3会发生反应。

（3）分析可知，得到的滤液F为蓝色，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，所以本题答案为：

HCl、CuCl2；

（4）分析可知，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，所以本题答案为：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。

【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。

18.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故　5.6　＜4　＞8

【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答。

19.【答案】

（1）白雾　A

（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　溶液由红色变为无色　B

【解析】

（1）根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；

（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。

20.【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：

Mg2＋、Ag＋。

21.【答案】酸　中　红　酸性或中性

（1）OH－　CuCl2（答案合理即可）　2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl（答案合理即可）

（2）产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：

①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。

22.【答案】实验一：

（2）溶液不变色　（3）溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色

实验二：

CO2和NaOH溶液（合理均可）　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液

【解析】实验一：

（1）蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。

（2）用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。

（3）用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。

实验二：

二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。

23.【答案】设与生成2.14g－1.07g氢氧化铁所消耗的20