非选择题（共80分）
16.（12分）以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如下：
已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值
Mg（OH）2
Mn（OH）2
MnO（OH）2
Fe（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
开始沉淀时
9.3
7.1
7.8
7.6
3.7
2.3
沉淀完全时
10.8
10.8
9.8
9.6
4.7
3.7
②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O。
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为________。
a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为____________________。
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为________。
（4）“除Mn2＋”时发生反应的离子方程式为________；
过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和________。
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如右图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是________。
17.（15分）香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。
它的一种合成路线如下：
（1）C→D的反应类型为________。
（2）B的结构简式为________。
（3）E中含氧官能团名称为________、________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
③与FeCl3溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
＋‖
。
请以
和CH2===CHCHO为原料制备CH2OH，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。
取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.01500mol·L－1I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2～3滴淀粉溶液，再用0.01200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。
已知：
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C6H12O6＋I2＋3NaOH===C6H11O7Na＋2NaI＋2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应：
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
（1）配制100.00mL0.01500mol·L－1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是________。
（3）滴定终点的现象为________。
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：
mg·mL－1）。
19.（15分）实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：
（1）“酸浸”需要加热的目的是________；此过程中发生反应的离子方程式是________。
（任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被KClO3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为________。
②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有________。
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为________。
（选填序号）
a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚
（3）已知：
①MnO
只存在于强碱环境（pH>13.5）中，当pH降低时，MnO
会歧化为MnO
和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8：
③相关物质的溶解度曲线如下图。
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：
向浸取液中缓缓通入CO2，________，低温烘干得KMnO4晶体。
20.（14分）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。
（1）已知部分反应的热化学方程式如下：
C（s）＋S2（g）===CS2（g） ΔH1＝akJ·mol－1
Cu2S（s）＋H2（g）===2Cu（s）＋H2S（g）ΔH2＝bkJ·mol－1
2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）ΔH3＝ckJ·mol－1
则C（s）＋2Cu2S（s）===4Cu（s）＋CS2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3＋较高浓度。
有关反应的离子方程式是______________________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1。
其原因是______________。
图1
图2
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：
________，CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2。
（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2。
转化时正极的电极反应式为________。
（4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为
2CuCl（s）＋S2－（aq）Cu2S（s）＋2Cl－（aq），该反应的平衡常数K＝________[已知Ksp（CuCl）＝1.2×10－6，Ksp（Cu2S）＝2.5×10－43]。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为________。
（2）与NO
互为等电子体的一种分子的化学式为________。
（3）硫脲（CSH2NNH2）中C原子轨道的杂化类型为________；
1mol硫脲中含有σ键的数目为________mol。
（4）钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为________。
（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是________。
B.[实验化学]
碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如下图所示。
实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却。
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分。
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4·H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品和空气中常见的某气体。
步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g。
（1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是________；该步骤反应完全的现象是________。
（2）步骤③N2H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为________。
（3）步骤④加入活性炭的目的是________；“将溶液与活性炭分离”的方法是________。
（4）本次实验成品率为________。
2017届高三年级第二次模拟考试
（一）（苏锡常镇四市）
化学参考答案
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.CD 12.A 13.B 14.AD 15.AC
非选择题（80分）
16.（12分）
（1）ac（2分）
（2）MgSiO3＋2HCl＋（n－1）H2O===MgCl2＋SiO2·nH2O（2分）
（3）4.7（4）Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO（OH）2↓＋H2O（2分） Mg（OH）2（2分）
（5）氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。
（2分）
17.（15分）
（1）还原反应（2分）
（2）NOOCH3OH（2分）
（3）酯基 醚键（共2分）
（4）HCOOCH3OHCH3或HCOOH3COHH3C（3分）
（5）（6分）（每步1分，共6分，其中一、二两步可互换）
18.（12分）
（1）100mL容量瓶（2分）
（2）将饮料中糖类物质转化为葡萄糖（意思相近均给分）（2分）
（3）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
（4）n（Na2S2O3）＝25.00mL×0.01200mol·L－1×10－3L·mL－1＝3.000×10－4mol
n（I2剩余）＝1/2n（Na2S2O3）＝1.500×10－4mol（2分）
n（I2总）＝30.00mL×0.01500mol·L－1×10－3L·mL－1＝4.500×10－4mol
n（I2消耗）＝3.000×10－4mol
n（单糖）＝n（I2消耗）＝3.000×10－4mol（2分）
饮料中糖类物质的含量＝
＝27.00mg·mL－1（2分）
19.（15分）
（1）加快反应速率（2分）
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；若写2Fe2＋＋4H＋＋MnO2===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O等合理答案也给分。
（2分）
（2）①3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）
②KClO3自身会分解（2分）
③b（2分）
（3）至pH≈12.3（1分），过滤（1分），将滤液蒸发浓缩，冷却结晶（1分），
过滤（1分），洗涤（1分）
20.（14分）
（1）a＋2b＋c（2分）
（2）①2mol或1.204×1024（2分） 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（2分）
②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（2分）
③Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋S（2分）
（3）2CuFeS2＋6H＋＋2e－===Cu2S＋2Fe2＋＋3H2S↑（2分）
（4）5.76×1030（2分）
21.（12分）【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）（2分）
（2）SO3（或BF3等）（2分）
（3）sp2（2分） 7（2分）
（4）TiF2（2分）
（5）与水分子间可形成氢键（2分）
B.[实验化学]
（1）防止碘升华（2分） 无固体残留且溶液接近无色（2分）
（2）3N2H4·H2O＋2NaIO3===2NaI＋3N2↑＋9H2O（2分）
（3）脱色（将多余的I2吸附除去）（2分） 趁热过滤（2分）
（4）80.46%（81.0%也算正确）（2分）
说明：
试卷中其他合理答案均可酌情给分。
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