宁夏银川一中届高三第二次月考理综.docx

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宁夏银川一中届高三第二次月考理综

银川一中2013届高三年级第二次月考理科综合试卷

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤　　B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．11.2LSO2中含有氧原子数为NA

B．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA

C．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA

D．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol

9.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：

CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1mole－时，有46gCuFeS2参加反应

10．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为

 A．3∶2∶4  B．1∶4∶4C．4∶3∶2  D．5∶5∶8

11．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22。

现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是　　

　　A．③②④B．③⑤①C．③⑤④D．③②①

12.某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是

A．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

13．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

26．（14分）

我国制碱工业的先驱

侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。

C装置中稀硫酸的作用为。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

27.（14分，每空2分）

下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白：

（1）E是________；K是________；H是________；J是__________。

（写化学式）

（2）写出D+X→F+G的离子方程式：

___________________________。

（3）写出A+B→C+E的化学方程式：

_________________________。

（4）电解C溶液时，电路中通过0.2NA的电子时，产生的气体体积在标况时的体积为（不考虑气体的溶解）L

28．（15分）

用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混

合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）。

称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗

加入足量稀硫酸使样品完全溶解。

实验前量

气管起始读数为amL，实验后量气管的最终

读数为bmL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。

具体方法是。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：

。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?

请根据选项进行填空（表格不一定填完）：

A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液

序号

溶液中可能存在

的金属离子

选择最少种数的试剂，验证该

假设（填字母）

①

②

③

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；②；③视线与凹液面最低处相平。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。

下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？

（填“是”或“否”），理由是。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56gVmL

Wg×

（Fe）（b-a）×10-3L

……

29．（10分）

为探究酵母菌的细胞呼吸，将酵母菌破碎并进行差速离心处理，得到细胞质基质和线粒体，与酵母菌分别装入A～F试管中，加入不同的物质，进行了如下实验（见下表）。

试管编号

加入的物质

细胞质基质

A　　　　B

线粒体

　C　　　　D

酵母菌

E　　　　F

葡萄糖

　＋　　　　－

　－　　　　＋

　＋　　　　＋

丙酮酸

　－　　　　＋

　＋　　　　－

　－　　　　－

氧　气

－　　　　＋

＋　　　　－

－　　　　＋

注：

“＋”表示加入了适量的相关物质，“－”表示未加入相关物质。

（1）会产生CO2和H2O的试管有_______________，会产生酒精的试管有______________，根据试管______________的实验结果可判断出酵母菌进行无氧呼吸的场所。

（均填试管编号）

（2）有氧呼吸产生的［H］，经过一系列的化学反应，与氧结合形成水。

2,4－二硝基苯酚（DNP）对该氧化过程没有影响，但使该过程所释放的能量都以热的形式耗散，表明DNP使分布在________________的酶无法合成ATP。

若将DNP加入试管E中，葡萄糖的氧化分解______________（填“能”或“不能”）继续进行。

30.（8分）

取生理状态相同的某植物叶片，分离得

到大量的叶肉细胞，将等量的叶肉细胞分别

悬浮在不同浓度的蔗糖溶液中，并在适宜的

条件下，测定该叶肉细胞的光合作用强度，

实验结果如图所示。

据图回答下列问题：

（1）如果要研究光照强度等因素对蔗糖溶液中叶肉细胞光合作用强度的影响，最好将叶肉细胞放在浓度为________的蔗糖溶液中，原因是___________________________________________。

（2）叶肉细胞光合作用强度达到最大后，随着蔗糖浓度升高，叶肉细胞的光合作用强度____，从渗透作用的角度分析出现这一现象的原因是_____________________________________。

（3）除蔗糖浓度外，如果分别改变叶肉细胞悬浮液中CO2浓度和温度也能影响叶肉细胞的光合作用强度，原因是_______________________________________。

31（8分）

下列是有关细胞分裂的问题。

图１表示细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系；图２表示处于细胞分裂不同时期的细胞图像，请据图回答：

（1）图1中AB段形成的原因是___________，图1中CD段形成的原因是____________。

（2）图2中_______细胞处于图1中的BC段，图2中______细胞处于图1中的DE段。

（3）就图2乙分析可知，该细胞染色体数与DNA分子数之比为________，该细胞处于________分裂的________期，其产生的子细胞名称为_______________________。

32.（13分）

回答下列问题

Ⅰ.大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。

研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。

（1）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1。

由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最高的是_________________。

（2）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15—18℃之间，学习小组假设：

大菱鲆蛋白酶的最适温度在15—18℃间。

他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。

①探究试验中以干酪素为底物。

干酪素的化学本质是__________,可用______________试剂鉴定。

②胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在_________________。

③为了控制试验温度，装有酶和底物的试管应置于_____________中以保持恒温。

单位时间内______________可以表示蛋白酶催化效率高低。

④实验结果如图2，据此能否确认该假设成立？

____________。

理由是：

_________________。

（3）研究还发现大菱鲆消化道淀粉酶和脂肪酶含量少活性低，所以人工养殖投放的饲料成分中要注意降低的比例，以减少对海洋的污染。

（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）

（1）下列说法中正确的是（　　）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。

选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．只要技术可行，物体的温度可降至－274℃

B．液体与大气相接触，表面层内分子所受其他分子间的作用表现为相互吸引

C．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数,与单位体积内的分子数和温度有关

D．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间斥力大于引力

E．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素

（2）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的

p－V图象如图所示．已知该气体在状态A时的温度为27℃，求：

①该气体在状态B，C时的温度分别是多少？

②该气体从状态A到状态C的过程中内能的变化量是多少？

③该气体从状态A到状态C的过程中是吸热还是放热？

传递

的热量是多少？

34.【物理——选修3-4】（15分）

（1）如图甲所示是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t＝0时刻的波形图，P是离原点x1＝2m的一个介质质点，Q是离原点x2＝4m的一个介质质点，此时离原点x3＝6m的介质质点刚刚要开始振动．图乙是该简谐波传播方向上的某一质点的振动图象（计时起点相同）．由此可知（）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。

选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．这列波的波长λ＝4m

B．这列波的周期T＝3s

C．这列波的传播速度v＝2m/s

D．这列波的波源起振方向为向上

E．乙图可能是图甲中质点Q的振动图象

（2）雨过天晴，人们常看到天空中出现彩虹，它是阳光照

射到空中弥漫的水珠上时出现的现象．在说明这个现象时，需

要分析光线射入水珠后的光路．一细束光线射入水珠，水珠可

视为一个半径R＝10mm的球，球心O到入射光线的垂直距离

d＝8mm，水的折射率n＝4/3.

①在图上画出该束光线射入水珠后，第一次从水珠中射出的光路图．

②求这束光线从射入水珠到第一次射出水珠，光线偏转的角度．

35.【物理——选修3-5】（15分）

（1）下列说法正确的是（　　）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。

选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应

B．天然放射现象的发现揭示了原子核有复杂的结构

C．一束单色光照射到某种金属表面不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短

D．发生光电效应时,入射光的光强一定,频率越高,逸出的光电子的最大初动能就越大

E.大量的氢原子从n＝3的能级向低能级跃迁时只会辐射两种不同频率的光

（2）如下图所示，质量mB＝2kg的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面上，在平板车左端静止着一块质量mA＝2kg的物块A，一颗质量m0＝0.01kg的子弹以v0＝600m/s的水平初速度瞬间射穿A后，速度变为v＝200m/s.已知A与B之间的动摩擦

因数不为零，且A与B最终达到相对静止，则系统产生的

热量为多少？

36．【化学-选修2：

化学与技术】（15分）

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。

氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。

Ⅰ.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出两电极的反应式：

阳极________________________________________________________________________；

阴极________________________________________________________________________。

（2）石棉隔膜的作用是____________________________________________________。

Ⅱ.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。

20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。

（1）离子膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是________、________。

（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105C，则产生NaOH________g。

Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池中：

______________________________________________________；

②电解：

________________________________________________________。

（2）整个生产流程中，循环使用的物质是________。

（3）简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：

____________________________________________________。

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、Q和T为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），AH2B分子中A原子的杂化轨道类型是杂化，分子中有个δ键、个π键.

（2）当n=3时，A与B形成的晶体中含有的粒子间的作用为．

（3）若n=3时，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．DB2分子的VSEPR模型是DB2分子的空间构型是。

（4）元素Q和T，在周期表中既处于同一

周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

Q的基态原子核外电子排布式为   ，

T的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分

别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中

图

实际含有的T原子个数之比为，两种晶体的密度之比为

38．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。

（1）苏合香醇的分子式为，它不能发生的有机反应类型

有（填数字序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应

有机物丙是一种香料，其合成路线如图。

其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

（2）按照系统命名法，A的名称是。

（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。

（4）丙中含有两个－CH3，D可发生眼镜反应，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，则D的结构简式为。

（5）甲与乙反应的化学方程式为。

（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。

39【生物——选修1：

生物技术实践专题】（15分）

千百年来，腐乳一直受到人们的喜爱，下面介绍的是绍兴腐乳制作工艺流程：

黄豆浸泡→磨浆→离心去渣→煮浆→过滤→埋花→压榨去水→切分成型→排乳→自然发酵→搓毛→加盐腌制→装瓶→加酒水、辣椒→后发酵→贴标→成品。

利用所学生物知识，思考并回答下面几个问题：

（1）现代科学研究表明，许多微生物参与了豆腐的发酵，绍兴腐乳的制作中起主要作用的微生物是，其产生的蛋白酶可将豆腐中的蛋白质水解为和；其产生的脂肪酶能将豆腐中的脂肪水解为和。

（2）传统的制作过程中，豆腐块上生长的微生物来自。

（3）“搓毛”是搓去豆腐表面长出的白毛，豆腐长的白毛是。

（4）发酵完成后需加盐腌制，加盐还可以抑制生长。

40【生物——选修3：

现代生物科技专题】（15分）。

已知甲种农作物因受到乙种昆虫危害而减产，乙种昆虫食用某种原核生物分泌的丙种蛋白质后死亡。

因此，可将丙种蛋白质基因转入到甲种农作物体内，使甲种农作物获得抗乙种昆虫危害的能力。

回答下列问题：

（1）为了获得丙中蛋白质的基因，在已知丙种蛋白质氨基酸序列的基础上，推测出丙中蛋白质的序列，据此可利用方法合成目的基因。

获得丙中蛋白质的基因还可用、方法。

（2）在利用上述丙中蛋白质基因和质粒载体构建重组质粒的过程中，常需使用酶和。

（3）将含有重组质粒的农杆菌与甲种农作物的愈伤组织共培养，筛选出含有丙种蛋白质的愈伤组织，由该愈伤组织培养成的再生植株可抵抗的危害。

（4）若用含有重组质粒的农杆菌直接感染甲种农作物植株叶片伤口，则该植株的种子（填“含有”或“不含”）丙种蛋白质基因。