广东届高三模拟考试理综试题.docx
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广东届高三模拟考试理综试题
广东2017届高三模拟考试
理科综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷
1、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于玉米叶肉细胞的线粒体和叶绿体的叙述，正确的是：
A.都不含RNA分子B.都不含葡萄糖C.都含有多种酶D.都不含ADP
2.下列叙述正确的是
A.所有细胞中的核糖体的形成均与核仁有关B.所有病毒的遗传物质均为DNA
C.麦芽糖与果糖均可以继续水解成单糖D.蛋白质的多样性是由基因的多样性决定的
3.下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。
苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。
患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸
蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。
下列分析错误的是
A．一个基因可能会影响多个性状表现B．生物的一个性状只受一个基因的控制
C．基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状
D．在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症
4.下列关于人体细胞内基因表达的叙述，正确的是
A.mRNA上可以结合多个核糖体，以提高蛋白质的合成效率
B.一种氨基酸由DNA分子上的多个密码子决定
C.线粒体和核糖体中均存在A-T和U-A的配对方式
D.转运20种氨基酸的tRNA共有64种
5.下列关于种群的叙述错误的是
A．种群具有出生、性别、年龄、死亡等特征
B．年龄组成能预测种群数量变化趋势
C．种群密度的大小由出生率、死亡率、迁入率和迁出率直接决定
D．高榜山上所有的华南毛蕨是一个种群
6.科研人员将拟南芥种植在含有不同浓度的6-BA（一种植物激素类似物）的培养基中，一段时间后测量植株主根、侧根长度，如果如图所示，下列说法错误的是
A.实验结果表明，这一浓度范围的6-BA抑制主根和侧根的生长
B.这一浓度范围的6-BA对侧根的抑制作用更明显
C.实验结果表明，6-BA对根的作用具有两重性
D.如果类似物浓度较低可以采用浸泡法处理插条
7.下列说法不正确的是
A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水
B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向
C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
8．在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是
A．NH
、Na+、NO
、S2－B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO
、SO
、Cl—D．K+、Al3+、MnO
、NO
9.下列实验能达到预期目的的是
A．从含I—的溶液中提取碘：
加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO32－：
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：
向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：
依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
10．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯
酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是
A．该电池反应为可逆反应B．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
C．放电时，Li+向负极移动D．充电时，阴极反应式为Li++e－＝Li
11.下列说法正确的是
A．含10.6gNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32g时，有6.02×1023个电子转移
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
12．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。
下列说法正确的是
A．X的金属性比Y的强
B．X的最高正化合价比Y的高
C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
13.向25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是
A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
2、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14～17题只有一个选项是正确的，18～21题有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）
14..一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个
光子。
已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。
下列说法正确的是
A.核反应方程是
H+
n
H+
B.聚变反应中的质量亏损
1+m2-m3
C.辐射出的
光子的能量E=（m3-m1-m2）cD.
光子的波长
15.用原长为8cm的橡皮筋跨过光滑的定滑轮把一根木棒悬挂起来，稳定后木棒处于水平状态，橡皮筋长度变为10cm，橡皮筋与水平棒的夹角为30°，橡皮筋的劲度系数
，
，则木棒的质量是
A．0.4kgB．4kgC．2kgD．0.2kg
16.如图所示，条形磁铁绕一线圈，右侧通过导线接两块水平金属板，板间距离为
，线圈中存在方向竖直向上、大小变化的磁场，有一个带正电的油滴恰好静止在两板间，磁感应强度应为下图
17.一列车沿平直轨道以速度v0匀速前进，途中最后一节质量为m的车厢突然脱钩，若前部列车的质量为M，脱钩后牵引力不变，且每一部分所受摩擦力均正比于它的重力，则当最后一节车厢滑行停止的时刻，前部列车的速度为
A.V0B.（M+m）v0/（M-m）C.（M+m）v0/mD.（M+m）v0/M
18.如图所示的装置中，木块B与水平桌面间的接触是光滑的，子弹A沿水平方向射入木块后留在木块内，将弹簧压缩到最短。
现将子弹、木块和弹簧合在一起作为研究系统，则此系统在从子弹开始射入到木块到弹簧压缩到最短的整个过程中：
A、机械能不守恒
B、动量守恒
C、子弹减少的动能等于木块和弹簧增加的机械能
D、子弹减少的动能大于木块和弹簧增加的机械能
19.目前世界上正研究的一种新型发电机叫磁流体发电机，如图表示它的发电原理：
将一束等离子体（即高温下电离的气体，含有大量带正电和带负电的微粒，而从整体来说呈中性）沿图所示方向喷射入磁场，磁场中有两块金属板A、B，这时金属板上就聚集了电荷．在磁极配置如图中所示的情况下，下列说法正确的是
A．A板正电
B．有电流从b经用电器流向a
C．金属板A、B间的电场方向向下
D．等离子体发生偏转的原因是离子所受洛伦兹力大于所受静电力
20.如图所示为一只理想变压器，原、副线圈匝数比是10：
1，原线圈接入电压为220V的正弦交流电，一个理想二极管与一个最大阻值为10Ω的滑动变阻器串联后接在副线圈上，滑片P在变阻器的最下端，则下列说法正确的是
A．1分钟内电阻R上产生的热量为145200J
B．电压表的示数为22V
C．二极管两端的最大电压为22V
D．滑片P向上移动时，电流表A的示数减小
21.宇宙空间存在两颗质量分布均匀的球体未知星球，经过发射绕表面运行的卫星发现，两个星球的近地卫星周期相等，同学们据此做出如下判断，则正确的是
A．这两个未知星球的体积一定相等
B．这两个未知星球的密度一定相等
C．这两个未知星球的质量若不等，则表面的重力加速度一定不等
D．这两个未知星球质量大的，则表面的重力加速度大
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都作答；第33～39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（129分）
22.（8分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图1所示的实验装置．其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量．（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作是 ．（多选）
A．用天平测出砂和砂桶的质量．
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力．
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计示数．
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带．
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图2所示的一条纸带（两计数点间还有四个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 m/s2（结果保留两位有效数字）．
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a﹣F图象是一条直线，求得图线的斜率为k，则小车的质量为 ．
23（7分）某同学想测量一节旧干电池的电动势和内电阻，身边仅有下列器材：
一个多用电表、一个定值电阻
、一个滑动变阻器
、一个开关
、导线若干．小明设计了实验原理图（如图所示），并进行了如下实验：
①根据原理图，连接实验器材，且
断开；
②多用电表选择¡°
¡±挡，先____，后测量
，记录下
示数,从图中可读出为Ω；
③
闭合，多用电表选择¡°直流电压
¡±挡，_______表笔接
端，________表笔接
端（填¡°红¡±或¡°黑¡±），记录下示数
；然后再测出
、
间的电压，记录下示数
④调节滑动变阻器，重复步骤③，得到如下表所示的
组数据；
U1/V
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
U2/V
1.05
0.90
0.75
0.70
0.45
0.30
⑤根据数据作出
关系如图，并估算该电池
内电阻为______
.（保留两位有效数字）
24、（14分）如图一架小型四旋翼无人机，它是一种能够垂直起降的遥控飞行器，具有体积小、使用灵活、飞行离度低、机动性强等优点．现进行试验：
无人机从地面由静止开始以额定功率竖直向上起飞，经t=20s上升到h=47m，速度达到v=6m/s．之后，不断调整功率继续上升，最终悬停在高H=108m处．已知无人机的质量m=4kg，无论动力是否启动，无人机上升、下降过程中均受空气阻力，且大小恒为f=4N，取g=10m/s2，求：
（1）无人机的额定功率；
（2）当悬停在H高处时，突然关闭动力设备，无人机由静止开始竖直坠落，2s末启动动力设备，无人机立即获得向上的恒力F，使其到达地面时速度恰好为0，则F是多大？
25.（18分）如图所示，热电子由阴极飞出时的初速忽略不计，电子发射装置的加速电压为U0，电容器板长和板间距离均为L=1cm，下极板接地。
电容器右端到荧光屏的距离也是L=1㎝。
在电容器两极板间接一交变电压，上极板的电势随时间变化的图象如图。
（每个电子穿过平行板的时间极短，可以认为电压是不变的）求：
（1）在t=0.06s时刻，电子打在荧光屏上的何处？
（2）荧光屏上有电子打到的区间有多长？
屏上亮点的间歇时间为多少？
26．（14分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：
N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=。
（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随
时间变化的曲线如图14所示。
（已知：
）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸
热”或“放热）反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）。
a.容器内的压强不发生变化b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ·mol-1
△H2=.
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。
27．（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化
铜，其实验流程如下图所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
（2）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的试剂：
a．NaOHb．H2O2c．Na2CO3d．CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤¢Ú的目的是，反应的离子方程式是。
步骤¢Û中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。
（3）步骤¢Ý要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是
。
28.（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
?
II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。
“停止C中的反应”的操作是。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯和（填仪器名称）。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。
（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品，配制成100mL溶液。
取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判断达到滴定终点的现象是。
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。
（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
29.（9分）某研究小组采用不同灌水水平对扬花期冬小麦进行处理，同一时刻（上午10：
00）测定叶肉细胞的相关指标获得下表中数据。
其中气孔导度表示气孔开放的程度，胞间CO2浓度是叶肉细胞间隙中的CO2浓度。
请回答下列问题。
灌水水平
项目
净光合速率
（umol/（m2·s））
蒸腾速率
（mmol/（（m2·s））
气孔导度（mmol/（（m2·s））
胞间CO2浓度（mg/kg）
饱和持水量
16.0
2.5
220
240
3/4持水量
12.5
1.3
100
110
2/4持水量
10.5
1.4
98
180
1/4持水量
5.0
1.3
120
250
（1）在北方冬小麦入冬过程中细胞内结合水所占比例会________（升高/不变/降低）利于抵抗低温伤害。
冬小麦细胞中能发生
，a、b这两个过程中能引起细胞中ADP含量减少的是_________。
（2）如将灌溉用的水全部用18O进行标记，一段时间后冬小麦代谢产生的气体中含有18O的是______________。
（3）上午10：
00时，灌水水平为______持水量的冬小麦吸收CO2速率最快，如忽略各组呼吸速率的差异，请结合表中相关数据分析，灌水水平为3/4持水量时叶肉细胞胞间CO2浓度最低的原因是_____________。
30.（9分）H7N9病毒为RNA病毒，请回答：
（1）H7N9病毒没有细胞结构，由________组成，其易发生变异的原因是____。
（2）H7N9病毒侵入人体后会引发机体产生______免疫。
H7N9病毒作为抗原引起机体________细胞产生抗体，之后抗体与病原体结合形成细胞集团可以被_________消化。
抗体分泌到细胞外的方式是_______。
（3）接触活禽后，出现发热等流感症状要及时就医。
体温过高时，体内的_________下降，人体会出现食欲不振的症状，并且由于肌肉细胞进行_________产生________，肌肉会酸痛。
31.（9分）高密度养殖水体中含有大量鱼类粪便和残饵，导致水体富营养化，引起鱼类的大量死亡。
因此养殖用水的净化处理就显得尤为关键。
（1）对富营养化的湖泊，可用法估算水体中蓝藻的数量。
微囊藻毒素是蓝藻释放的一类毒性很大的环状七肽，水解该一分子该多肽需消耗个水分子。
（2）那么如何帮污染水“减肥”呢？
目前解决这类问题的方法有：
①微生物净化：
能分解水中的，从而起到净化水质的作用。
②人工浮床水培空心菜：
根系能够吸养殖水中的，从而减弱水体富营养化。
输入该人工鱼塘生态系统的能量为：
。
③目前常用EM菌净化水质，EM菌为一种混合菌，其中包含光合细菌、乳酸菌等。
其中，光合菌可以通过光合作用提高水中的含量，从而加大鱼类的养殖密度，该细菌在生态系统中属于成分。
（4）欲调查水体中的罗非鱼的种群密度采用法。
32.（12分）下图是某品系小鼠的某些基因在染色体上的排列情况，据图回答：
（1）通过光学显微镜能直接观察到的有_________变异（?
、?
、?
）
（2）若小鼠的体色由两对（A/a与B/b）等位基因（均位于常染色体上）控制，A代表黄色，a代表灰色，B决定有色素，b决定无色素（白色）。
为研究A/a与B/b的位置关系，两只正常雌雄鼠（与图中正常细胞相同）交配得到若干F1。
F1代小鼠毛色表现为黄色：
灰色：
白色=9：
3：
4。
据此可知：
等位基因B与b（用“位于/不位于”作答）2号染色体，两对基因遵循规律。
图中正常雄鼠的基因型是，F1代白色小鼠中纯合子占比例为。
F1代小鼠中B基因的频率为。
（2）选考题（45分）（考生从物理、化学、生物各二题中任选一题作答）
33．【物理选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（选正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A.扩散运动和布朗运动都可以称为热运动
B.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
C.达到热平衡的系统内部温度一定处处相同
D.当分子间的距离r=r0时，斥力等于引力，表现出合力为零，故分子势能为零
E.一定质量的100℃的水吸收热量后变成100℃的水蒸气，则吸收的热量大于增加的内能
（2）（10分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良
好，活塞重力不计，横截面积为S，可沿气缸壁无摩擦地滑动.开始时外界的温度为T0，大气压强为P0，活塞下表面距气缸底部的高度为h。
现将一小物块轻放在活塞上表面，活塞缓慢向下移动，平衡时，活塞下表面距气缸底部的高度为3h/4，如图所示，
整个过程外界大气压强保持不变，重力加速度大小为g。
（ⅰ）求小物块的质量；
（ⅱ）若此后外界温度变为T，求重新达到平衡后缸内气体的体积。
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（5分）图甲表示一列简谐横波在t=20s时的波形图，图乙是该列波中的质点P的振动图象，由甲、乙两图中所提供的信息可知下列说法正确的是（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）．
A．该波的波长为1.5m
B．该波的振幅为0.1cm
C．该波的传播速度为0.5m/s，速度沿﹣x轴方向
D．P质点在t=1.25s时沿﹢y方向运动
E．P质点在任意1s内的路程都是0.2cm
（2）
（10分）某同学利用直角三棱镜做光学实验，直角三棱镜的折射率为
，截面如图所示，a=30°，BC边长度为a。
P为垂直于直线BCO的光屏。
现有一宽度等于AB边长度的平行单色光束垂直射向AB面，已知
，
。
求：
（i）光线从AC面射出时的折射角；
（ii）在光屏P上被折射光线照亮的光带的宽度。
35.（15分）【化学-物质结构与性质】
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl+2CO+2H2O-X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为 ．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 ．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
¢Ù与CO为互为等电子体的分子是 ．该配合物中氯原子的杂化方式为 ．
¢Ú在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“?
”标出相应的配位键 ．
（4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。
通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为 ,若X原子的半径为apm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏伽德罗常数NA=（列计算式表达）
36．（15分）【化学—有机化学基础】乙醇是一种重要的化工原料。
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是。
（2）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2
已知：
（R、R′为烃基）
①D的结构简式是；②E→香豆素的化学方程式为；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结
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