离子反应教学设计说明.docx
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离子反应教学设计说明
离子反应教学方案（设计）
课题
离子反应
课型
实验探究
授课教师
教材版本
人教版
章节
第二章第二节
●学生情况（分析）
在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至溶化能导电，这样顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
教学容（分析处理）本节容主要分为两个部分“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在学习了电离及电解质的基础上进一步学习离子反应的实质及其条件
教学重点：
电解质的判断、电离方程式的书写；
教学难点：
离子反应发生的条件、电离方程式的书写
教学目标（设计）
●知识与技能:
1理解电离的概念及其电解质的判断.
2初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
●过程与方法通过实验现象观察及其反应实质思考和离子反应发生的条件探究，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。
●情感态度与价值观:
1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。
2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
●教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的容
●教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品
教学用具
1.多媒体的课件，投影
2.实验用品：
试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；
盐酸、CH3COOH（aq）、NaOH（aq）、CuSO4（aq）、NaCl（aq）、AgNO3（aq）、蔗糖溶液、
浓度0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液,Na2CO3溶液、NaOH溶液
●教学流程
●
第一课时
动画演示
氯化钠溶液的电离过程
类比总结
酸的本质
课后思考与交流
盐和碱的本质
第二课时
复习引入
离子反应实质
实验探究
向盛有5mlCuSO4的溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液
向盛有5mlCuSO4的溶液的试管加入5ml稀BaCl2溶液
过渡
点题:
离子反应
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
时间
分配
第一课时
【引入】教师:
上节课我们了解性学习了胶体的聚沉方法，其中之一是加电解质溶液，这节课我们就来探讨，到底电解质指的是怎样的一类物质？
听课,思考
导入课题,引发学生对电解质概念思考.
2min
【提问】我们都知道，金属单质和石墨都能导电，而且它们能够导电的原因是什么？
【实验】:
⑴下面我们（通过实验）探讨以下物质的导电性，并思考它们能够导电或者不能导电的原因是什么？
⑵播放视频：
熔融硝酸钾的导电性？
思考回答：
有自由移动的电子存在
1. 学生操作后：
氯化钠溶液,硫酸钾溶液盐酸,氢氧化钠溶液能够导电；蔗糖溶液蔗糖固体、酒精溶液、氯化钠固体不导电。
2. 学生讨论,思考溶液导电的实质
引导学生对电解质的水溶液或在熔融状态下导电原因的思考
以直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考。
5min
【提问】:
为什么盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸钾能导电？
而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电呢？
【问题2】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?
可通过什么方法证明溶液
中存在离子?
学生讨论:
盐酸等能够导电是因为他们在水溶液离解产生了自由移动的离子；
酒精等溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子存在。
思考、讨论：
①电离产生的，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验
根据现象引发思考
同时对比深入学习
3min
【思考］什么物质在什么情况下可以电离呢?
思考、讨论
引出电解质和非电解质的概念
1min
【板书】：
一电解质和非电解质
电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。
【强调】:
理解电解质、非电解质概念时应注意些什么问题？
听课,理解、记忆
思考、交流讨论：
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铜能导电，所以铜是电解质。
⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
在实验的基础上引出电解质与非电解质的概念
引导学生从多方面准确理解电解质的概念
6min
【小结】:
①对象：
电解质、非电解质应是化合物。
②条件：
电解质导电须有外界条件在水溶液或熔融状态
③电解质应是在水溶液或熔融状态下本身电离而导电的化合物。
④酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
【板书】二
1.电解质：
①对象②导电条件③本身电离
2.电解质的类型：
酸、碱、盐和水
听讲、笔记，总结、练习：
下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？
①金属铜②固态NaCl③O2
④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液
⑦HCl⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩SO2，CO2
电解质_______________
非电解质_____________
总结理解电解质和非电解质应该注意的问题
通过练习进一步加强巩固理论知识
5min
【讲述】前面讲过电解质在水溶液或者熔融状态下通过电离产生自由移动的离子；这个电离过程到底是怎样发生的呢？
我们先来看氯化钠在水溶液中的电离
【演示】:
电脑演示动画
氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。
观看演示思考电离的实质
引起学生学习的兴趣
3min
【板书】:
三
电离：
电解质离解成自由移动的离子的过程
【讲述】电离的过程我们可以用电离方程式来表示
NaCl的电离：
NaCl=Na++Cl-
【板书】四电离方程式：
表示电解质电离过程的式子
听讲、笔记、思考、练习：
写出下列物质在水中的电离方程式
HNO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2
（两位学生上台练习）
引出电离方程式的书写同时为酸碱盐的学习铺垫
6min
【提问】:
1.根据酸HCl、HNO3、H2SO4；碱NaOH、Ba（OH）2、KOH的电离，我们对酸，碱的本质有什么新的认识？
盐呢？
2.NaHSO4溶液能电离出H+，它属于酸吗？
通过观察,对比思考,归纳,回答问题：
【板书】五酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
NaHSO4不属于酸，是盐
通过方程式的书写培养学生总结归纳的能力
培养学生总结归纳的能力,加深对电离实质的理解
4min
【设疑】电解质溶液导电能力的大小由什么来决定？
举例：
Na2SO4
NaCl
CB
1mol/L
1mol/L
V
2L
2L
离子浓度
3mol/L
2mol/L
导电能力
Na2SO4﹥NaCl
【思考】
1.导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多？
正确吗？
2.利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，能观察到什么现象?
加以解释，写出有关的反应方程
思考、讨论、回答问题：
1.当溶液体积、离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
2、决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。
（本例中SO42-的导电能力比Cl-的导电能力强）
思考回答：
不正确
【分析】随着Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮→渐暗→熄灭→渐亮，反应为：
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4+2H2O
分析电解质溶液导电能力的影响因素。
5min
【总结】:
1.本节课我们学习了重要的概念：
电解质—在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，注意理解这个概念应该注意的问题，例如电解质的对象、条件等。
2.常见的电解质如我们学习的酸碱盐和水
3.学会书写电离方程式也是本节课的一个重点容
4.最后就是导电能力的影响因素
和老师一起对本节容进行总结概括：
培养学生总结概括的能力同时完善记忆
5min
【练习】针对本科时的相关联系
通过练习巩固理论知识
【作业】:
完成课后作业的布置,同时强调下节课容预习
让学生巩固所学知识预习新课
【板书设计】
一电解质和非电解质
电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。
二1.电解质：
①对象②导电条件③本身电离
2.电解质的类型：
酸、碱、盐和水
三电离：
电解质离解成自由移动的离子的过程
四电离方程式：
表示电解质电离过程的式子
五酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
六电解质溶液导电能力的影响因素：
自由移动离子的浓度与离子所带的电荷
【课后反思】：
第二课时
【复习】:
上一节课我们学习了电解质的概念,请同学们回忆一下。
【讲述】注意电解质和非电解质的对象是化合物；导电的条件是在水溶液或熔融状态下；而且要化合物溶于水或熔融状态下本身电离而导电。
【过渡】:
电解质溶于水或熔融状态时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应其实是离子之间的反应。
【板书】:
离子反应：
有离子参加或生成的反应
【设疑】是不是所有的电解
质溶液混合都会发生离子反应呢？
例如：
醋酸钠与盐酸能否发生反应呢？
要弄清楚这个问题，我们就要探究离子反应的发生应该具备什么条件？
回忆、回答：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
听课、练习：
在下列物质中：
①CH3COOH②HCl
③NaOH④Cu（OH）2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2
⑩Fe
属于电解质的是：
属于非电解质的是：
溶液中主要以离子形式存在的是：
①②③④⑤⑥⑧
⑦⑨
②③⑥
听课、笔记、判断
CuO+C=Cu+CO2是不是属于离子反应？
学生回答：
不是
思考、带着问题学习下面知识
复习上一课时的容,为新课铺垫
导出离子反应的概念
设置问题，引导学生探讨问题的兴趣。
4min
2min
【演示实验1】:
1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液；
2、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；
【引导】:
实验现象为什么不同？
我们来研究它们混合后反应前离子的状况。
【实验探究】:
接下来我们继续探究其他电解质溶液混合后能够发生的反应，它们的生成物有什么特征？
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaOH溶液
2、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸
3、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再缓慢滴入稀盐酸
【总结】以上这些电解质溶液混合后之间的离子能够发生反应，是因为能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。
这些都是离子反应的条件之一。
有没有发现这些条件跟复分解反应的条件很相似？
观察实验现象，思考现象的原因：
实验1没有明显的变化
实验2有白色沉淀生成。
实验1结果溶液没有变化，说明Na2SO4
电离的Na+、SO42-与KCl电离出
来的K+、Cl-能共存，离子之间没有发
生反应；而BaCl2电离出Ba2+、Cl-，当
加入到Na2SO4溶液时，SO42-与Ba2+之
间发生了反应，生成难溶的BaSO4沉淀。
观察实验现象、思考离子反应的条件：
【学生分组实验】
离子反应发生的条件：
v复分解反应型
（1）生成难溶性物质（见课本溶解性表）
（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）
（3）生成挥发性物质
v氧化—还原型
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂（举例：
置换反应）
以直观观察，记住实验现象；引发对离子电离现象（问题）的思考。
引导学生自己从书本还有观察现象以学知识学习新课
从实验引导学生探讨离子反应发生的条件
归纳、总结：
离子反应发生的条件
12min
1、判断下列物质之间能
否进行离子反应
KNO3+NaCl
Na2CO3+H2SO4
MgO+HCl
BaCl2+H2SO4
2．下列反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2
D．H2还原CuO
练习、巩固理论知识
2min
【过渡】向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；实际参加反应的是SO42-与Ba2+：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓像这种（板书：
）1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
【提问】如何书写一个离子反应的离子方程式呢？
【板书】
2.书写步骤：
写、改、删、查：
①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确
【讲述】
离子方程式的书写关键
是第二步“改”，哪些
物质能改写成离子，哪些
不能呢？
我们来做一个
小结。
听课、笔记、思考
离子方程式的书写步骤：
以CuSO4与NaOH的反应为例
写：
写出正确的化学方程式（基础）
改：
把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
删：
删去方程式两边不参加反应的离子（途径）
查：
①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确
练习：
1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl溶液反应。
2、盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3反应。
3、硝酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3反应。
4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反应。
1、易溶、易电离物质能改：
强酸：
HCl、HNO3、H2SO4等
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2等
可溶性盐：
钾、钠、铵盐和硝酸盐
2、难溶、难电离物、气体、单质、氧
化物质不能改：
难溶物：
BaSO4、AgCl、CaCO3、
Cu（OH）2等
难电离的：
弱酸、弱碱、水
6min
【教师】指导学生认识课
本后面的⑴溶解性表：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶在水中间；
碳酸磷酸两种盐，
溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，
硫酸难溶是钡铅；
碱溶钾钠铵和钡；
注意钙盐常是微。
⑵微溶物作为反应物，若
是澄清液写成离子符号，
若是悬浊液写化学式；作
为生成物写成化学式并
标出↓符号
⑶固体+固体、浓硫酸与
固体反应不能写出离
子方程式
听讲、笔记、思考：
练习：
3、下列离子方程式正确的是
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合
OH-+H+==H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2++CO32-==CaCO3↓
C．MgO与HCl反应
O2-+H+==H2O
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4、在下列离子方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓来表示的是（）
A.Ba（NO3）2+H2S04==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、下列离子方程式中，错误的是
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2
B、石和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
C、铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++
CH3COO-+H2O
8min
【类比总结】:
参照书本
容分别写出四组不同酸、碱
反应的化学方程式和离子方
程式并找出规律
【总结、板书】
①揭示反应的实质
②不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。
练习，思考
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
H++OH-=H20
H++OH-=H20
H++OH-=H20
H++OH-=H20
训练独立思考的能力，发现中和反应的实质
3min
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B.K+、SO42-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-
D.H+、Cl-、CO32-、NO3-
【总结】:
以上这个问题实质上是离子的共存问题，什么样的离子之间不能大量共存呢？
离子共存问题总结：
1.发生复分解反应的离子不能大量共存
⑴生成沉淀：
例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
⑵生成气体：
例如CO32-、HCO3-、SO32-、
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
⑶生成难电离物质：
如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成
2.审题时应注意题中给出的附加条件
⑴无色溶液不存在有色离子：
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
⑵注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或PH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或PH﹥7）中隐含有OH-
思考、回答：
AD
听讲、思考、笔记、练习
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（）
A、Na+、K+、CO32－、H+
B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－
C、K+、NH4+、H+、SO42－
D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）
A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－
B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－
C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-
D.Na+、K+、MnO4－、NO3－
下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是（）
A、Mg2＋K+CO32－SO42-
B、Zn2+Na＋OH－Cl－
C、K+Ca2+Cl－SO42-
D、Na+Al3＋NO3－Cl－
下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是（）
A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、CO32－
5min
【总结、板书设计】
一、离子反应
定义：
有离子参加或生成的反应
二、离子方程式
1.定义：
2.书写步骤：
写、改、删、查：
①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确
3.意义：
不仅可以表示一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应
三、离子反应发生的条件：
1.生成沉淀、放出气体、或者生成难电离物质
2.发生氧化还原反应
四、离子共存问题
1.发生离子反应的离子不能大量共存
2.注意题中给出的附加条件
⑴无色溶液中不能存在有色离子
⑵隐含离子
2min
【作业布置】
1.复习、课本练习
2.优化设计对应练习
巩固知识
1min
【课后反思】：
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